2018-2019学年山东省滨州市高三（上）期末化学试卷.doc

《2018-2019学年山东省滨州市高三（上）期末化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年山东省滨州市高三（上）期末化学试卷.doc（28页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2018-2019学年山东省滨州市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分42分）1（2分）中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A雾的分散质粒子直径范围是1100nmB沙子的主要成分是硅酸盐C“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物D淘金原理与化学上的萃取原理一致2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A硫的原子结构示意图：B氢氧根离子的电子式：C氯化钠的分子式：NaClDCCl4分子的球棍模型：3（2分）下列有关物质的性质与用途具有对

2、应关系的是（）A铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硫酸BCaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C烧碱溶液能溶解SiO2，可用作玻璃雕花DFeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4（2分）设阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（）A白磷（P4）为正四面体结构1molP4与12g金刚石所含共价键数目之比为1：1B1.8g14CH4和水蒸气（H2O）的混合气体中含中子数目为NAC251LpH12的Na2CO3溶液中，由水电离出的H+数目为0.01NAD高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.6NA5（2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A乙酸、乙醇均

3、能与金属钠反应，说明它们含有相同的官能团B淀粉和纤维素不是同分异构体C乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，两者反应类型相同D油脂和蛋白质都属于高分子化合物6（2分）下列实验误差分析正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液，搅拌时溶液溅出，所配溶液浓度偏大B测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，读得温度值偏大C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大D滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小7（3分）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、

4、SO42C常温下pH1的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42D能与Al反应产生H2的溶液中：Na+、Al3+、HCO3、Br8（3分）已知反应：O3+2I+H2OO2+I2+2OH，下列说法错误的是（）AO2为氧化产物B氧化性：O3O2C反应生成1molI2时转移2mol电子D产物中的I2与OH能发生反应：3I2+6OHIO3+5I+3H2O9（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价氧化物固态时可用于人工降雨或冷藏食品，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等X的最简单氢化物与W的单质混合光照可生成油状混合物。下列说法正确的是（）AX的最简单氢化物的稳定性

5、比W的强BY、Z的简单离子的电子层结构相同CW分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型相同D原子半径：WXYZ10（3分）实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是（）A发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满11（3分）甲、乙、丙、丁戊是中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（）A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B若戊能使品红溶液褪色，则甲可能为浓盐酸，乙可能为MnO

6、2C若戊的浓溶液可用于干燥甲，丁为水，则甲可能为硫磺的燃烧产物D若戊为蓝色絮状沉淀，丁为氢氧化钠溶液，则甲、乙可能是铜和稀硫酸12（3分）2018年12月25日，中国发射了“长征三号乙”运载火箭，火箭推进剂中的主要物质为高氯酸铵（NH4ClO4）。制备NH4ClO4的工艺流程如下，下列说法正确的是（）饱和食盐水NaClO2NaClO4NaClO4lNH4ClO4粗品ANH4ClO4的水溶液呈碱性B电解 NaCIO3溶液的阳极反应式为ClO3+H2O2eClO4+2H+C溶解度：NH4ClO4NaClO4D该流程中可循环利用的物质是NH4Cl13（3分）某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了

7、如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）则下列说法不正确的是（）A甲区发生的电极反应式为Fe2eFe2+B乙区产生Zn2+C丙区呈红色D丁区呈蓝色14（3分）用O2将HCl转化为Cl2的反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）2H2O（g）+2Cl2（g）H0一定条件下测得反应过程中c（Cl2）的实验数据如下，下列说法错误的是（）t/min0246c（Cl2）/（103molL1）01.83.75.4A26min用Cl2表示的化

8、学反应速率为0.9molL1min1B当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明反应达到化学平衡状态C化学平衡常数K（200）K（400）D增大压强可以提高HCl的平衡转化率15（3分）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspFe（OH）3Ksp Al（OH）3C室温下，用pH试纸测得：0.1molL1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1molL1 NaHCO3溶液的pH约为8HCO3结合H+的能力比CO

9、32的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+AgFe2+Ag+，且溶解度AgClAg2SO4AABBCCDD16（3分）25时，向100mL0.01molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01molL1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（lg50.7）。下列说法正确的是（）A25时，H2A的第二步电离平衡常数约为104BP点时溶液中存在：2c（H2A）+c（HA）+c（H+）c（OH ）+c（Na+）+c（CI）C水的电离程度：MNPD随着盐酸的不断滴入，最终

10、溶液的pH可能小于2二、解答题（共5小题，满分58分）17（12分）某课外活动小组为探究金属Al在酸性和碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，进行如下实验：将足量铝粉加入pH2的HNO3溶液中得到溶液A和无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；将足量铝粉加入pH12的KNO和KOH混合溶液中，得到溶液B和无色有刺激性气味的气体D；向溶液A中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；向溶液B中通入气体E，先出现白色沉淀，而后白色沉淀溶解。请回答下列问题：（1）铝粉与pH2的HNO3溶液反应的化学方程式为 （2）将A、B两溶液混合，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为 （3）除去气体C中混有少量E

11、的操怍是 （4）D和E在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质，则D与E的物质的量之比为 （5）用A和Fe作电极，pH12的KNO3和KOH混合溶液作电解液组成原电池则负极的电极反应式为 ，当电路中转移8mol电子时，理论上消耗NO3的物质的量为 mol18（14分）K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110失去结晶水，230分解。某化学研究小组对K3Fe（C2O4）33H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。【实验一】K3Fe（C2O4）33H2O受热分解及分解产物中气体成分的探究（1）仪器M的名称为 （2）实验所需的仪器装置如图

12、所示，各装置接口的连接顺序为：a接 ， 接 ， 接 ， 接 。（3）检查装置气密性后，先点燃A处酒精灯通一段时间N2，其目的是 实验结束时熄灭B、D两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是 （4）实验过程中观察到E、H中的溶液都变浑浊，F无明显变化，D中有红色固体生成，则气体产物是 （填化学式）。【实验二】分解产物中固体成分的探究（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。（6）定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定【甲方案】ag样品溶液得固体bg【乙方案】ag样品测得气体体积VmL（标况）【丙方案】ag

13、样品250mL溶液三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL你认为以上方案中可以确定样品组成的有 方案，经测定含铁样品中n（FeO）：n（Fe）1：1（7）写出K3Fe（C2O4）33H2O分解的化学方程式 19（10分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种从铅膏（PbSO4、PbO2、PbO中回收铅的工艺流程如图：（1）过程中加入FeSO4溶液的作用为 （2）过程的目的是脱硫：已知PbSO4+3NaOHNaPb（OH）3+Na2SO4NaPb（OH）3在冷却时分解生成PbO，滤液2经过处理后可在过程中重复使用，其目的是 （填序号

14、）。A增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率B减少Pb的损失，提高铅的回收率C重复利用NaOH，提高原料的利用率（3）过程的目的是制铅：将PbO粗品直接溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。如图所示，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的电极反应式为 （4）最近我国科学家研制出一种回收铅的方法使铅的回收率国达到85%，该方法以高硅铸铁为惰性辅助阳极，铅膏中的化合物为阴极，氢氧化钠溶液作电解液，电解时阴极的电极反应式 （任写一个）；电解过程中原料中的 （填离子符号）在电解液中富集，可进行回收利用。20（10分）碘的含氧酸及其盐在生产生活中有重要应用。常温下将0.01mo

15、lL1偏高碘酸（HIO4）、0.01molL1高锰酸（HMnO4）溶液分别与pH12的KOH溶液等体积混合，所得溶液均显中性。请回答下列问题：（1）25时，pH2的偏高碘酸（HIO4）溶液与0.01molL1KOH溶液等体积混合，反应后溶液中c（IO4） molL1（2）25时，体积均为10mL且pH2的醋酸与碘酸（HIO3），分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HIO3是 酸（填“强”或“弱”），两者电离平衡常数大小：Ka（HIO3） Ka（CH3COOH）（填“”或”）（3）偏高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的离子方程式为 Ba（OH）28H2

16、O常用于有机合成和其它钡盐的制造、水的软化以及玻璃和搪瓷工业。据最新报道，生产Ba（OH）28H2O晶体的方法是使BaS与CuO反应。（4）该方法的化学方程式为 （5）该反应的反应物CuO是不溶物，该反应还能进行的原因是 21（12分）2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。现代合成氨工艺流程如图所示。合成塔内N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（298K）92.4kJmol1在Fe催化作用下的反应历程为（*表示吸附态）化学吸附：N2（g）2N*；H2（g）2H*；表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*N

17、H3*脱附：NH3*NH3（g）。其中，N2的吸附分解反应活化能高速率慢决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，常用工艺条件为：Fe作催化剂、控制温度773K、压强3.0105Pa、原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8请回答：（1）分析说明原料气中N2过量的理由 、 。（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是 （填序号）。A低温B高压C催化剂（3）下列关于合成氨工艺的理解错误的是 （填序号）。A分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒B当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体有利于提高平衡转化率C控制温度（773K

18、）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率D合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零（4）标准平衡常数K下，其中p为标准压强（1105Pa），p（NH3）、p（N2）和p（H2）为各组分的平衡分压已知p（NH3）x（NH3）p，其中p为平衡总压，x（NH3）为平衡系统中NH3的物质的量分数。若起始N2和H2物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，达到平衡时H2的转化率为a，则K （用含a的最简式表示）。图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是 （填序号）。2018-2019学年山东省滨州市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2

19、分，满分42分）1（2分）中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A雾的分散质粒子直径范围是1100nmB沙子的主要成分是硅酸盐C“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物D淘金原理与化学上的萃取原理一致【解答】解：A雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1100nm，故A正确；B沙子的主要成分为二氧化硅，故B错误；C金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，故C错误；D沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被

20、水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故D错误；故选：A。2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A硫的原子结构示意图：B氢氧根离子的电子式：C氯化钠的分子式：NaClDCCl4分子的球棍模型：【解答】解：A结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，硫原子的结构示意图为：，故A正确；B氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B错误；C氯化钠为离子化合物，不存在单个分子，化学式为：NaCl，故C错误；D四氯化碳中含有4个CCl键，为正四面体结构，氯原子半径大于碳原子半径，四氯化碳正确的

21、球棍模型为，故D错误；故选：A。3（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硫酸BCaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C烧碱溶液能溶解SiO2，可用作玻璃雕花DFeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂【解答】解：A、常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，故A错误；B、CaO2能缓慢与水反应产生O2和Ca（OH）2，可用作水产养殖中的供氧剂，故B错误；C、HF溶液能溶解SiO2，可用作玻璃雕花；故C错误；D、FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D错误；故选：B。4（2分）设阿伏加

22、德罗常数的值为NA下列说法正确的是（）A白磷（P4）为正四面体结构1molP4与12g金刚石所含共价键数目之比为1：1B1.8g14CH4和水蒸气（H2O）的混合气体中含中子数目为NAC251LpH12的Na2CO3溶液中，由水电离出的H+数目为0.01NAD高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.6NA【解答】解：A白磷是四面体结构，1molP4，有6mol共价键，共价键数目为6NA，金刚石中碳原子是成正四面体型，每个碳原子连接4个其他的碳原子，因此每个CC键中2个原子各自占一半，所以每个碳原子相当于拥有40.52个完整的共价键，12g金刚石也就是1摩尔，所以含有的共价键数

23、目是：2NA个，即白磷（P4）为正四面体结构1molP4与12g金刚石所含共价键数目之比为3：1，故A错误；B14CH4分子和H2O分子，相对分子质量都是18，但中子数14CH4分子有12个中字，水分子有10个中子，中子数不相同，故B错误；CpHlgc（H+）12，c（H+）1012molL1，c（H+）c（OH）1014，c（OH）102molL1，H2OH+OH，水电离出的c（H+）c（OH）102molL1，水电离出的H+数目：102molL11LNA0.01NA，故C正确；D铁与水蒸气反应：3Fe+4H2OFe3O4+3H2，3molFe参与反应，转移了8mol电子，16.8gFe的物

24、质的量为0.3mol，即转移0.8mol电子，故D错误，故选：C。5（2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A乙酸、乙醇均能与金属钠反应，说明它们含有相同的官能团B淀粉和纤维素不是同分异构体C乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，两者反应类型相同D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】解：A乙酸含有羧基，乙醇分含有羟基，都可与钠反应生成氢气，故A错误；B淀粉和纤维素都为高聚物，聚合度介于较大范围之间，没有确定的值，则二者分子式不同，不是同分异构体，故B正确；C乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，乙醇被酸性高锰酸钾氧化，反应类型不同，故C错误；D油脂相对分子质量较小，不是高分子化合

25、物，故D错误。故选：B。6（2分）下列实验误差分析正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液，搅拌时溶液溅出，所配溶液浓度偏大B测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，读得温度值偏大C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大D滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小【解答】解：A搅拌时溶液溅出，n偏小，由c可知所配溶液浓度偏小，故A错误；B将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，温度散失，读得温度值偏小，故B错误；C润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，碱中氢氧根离子的浓度偏小，则测定值偏小，故C错误；D滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气泡占据液体的体积，所测液体的体积偏小，故D正

26、确；故选：D。7（3分）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO42C常温下pH1的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42D能与Al反应产生H2的溶液中：Na+、Al3+、HCO3、Br【解答】解：A呈紫色，MnO4不符合无色条件，I、MnO4之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+、SCN发生络合反应生成络合物硫氰化铁而不能大量共存，故B错误；CpH1的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D与Al反应生成氢

27、气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，HCO3和氢离子、氢氧根离子都反应而不能大量共存，Al3+、OH反应导致铝离子不能在碱性条件下反应，故D错误；故选：C。8（3分）已知反应：O3+2I+H2OO2+I2+2OH，下列说法错误的是（）AO2为氧化产物B氧化性：O3O2C反应生成1molI2时转移2mol电子D产物中的I2与OH能发生反应：3I2+6OHIO3+5I+3H2O【解答】解；A、从O3到O2，没有化合价的变化，O2不是还原产物，故A错误；BO3氧化I生成氧气，所以氧化性：O3O2，故B正确；CI元素的化合价由1升高为0价，反应生成1mol I2时转移2 mol电子，故C正确；D、碘单质在

28、碱性条件下生成碘酸根离子和碘离子，根据得失电子守恒可知：3I2+6OHIO3+5I+3H2O，故D正确；故选：A。9（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价氧化物固态时可用于人工降雨或冷藏食品，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等X的最简单氢化物与W的单质混合光照可生成油状混合物。下列说法正确的是（）AX的最简单氢化物的稳定性比W的强BY、Z的简单离子的电子层结构相同CW分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型相同D原子半径：WXYZ【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，则X为C元素

29、；Z、Y的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z、Y的最外层电子数为4，二者的原子序数大于6，不可能位于同主族，则X、Y的最外层电子数为1、3，结合原子序数大小可知，Y为Na元素、Z为Al元素；X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成油状混合物，则W为Cl元素，短周期主族元素X、Y、Z、W依次为：C、Na、Al、Cl，A的最简单氢化物CH4，W的氢化物为HCl，稳定性W的氢化物HCl比X的氢化物CH4 稳定性强，故A错误；B钠离子和铝离子都还有2个电子层，核外电子总数都是10，二者电子层结构相同，故B正确；CW分别和X、Y形成的化合物分别是CCl4、NaCl，前者只含共价键、后者只

30、含离子键，故D错误；D原子核外电子层数越多其原子半径越大，电子层结构相同的原子，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：YZWX，故D错误；故选：B。10（3分）实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是（）A发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【解答】解：A浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故A错误；B饱和食盐水作用除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，故

31、B错误；C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，故C错误；D氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，故D正确；故选：D。11（3分）甲、乙、丙、丁戊是中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（）A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B若戊能使品红溶液褪色，则甲可能为浓盐酸，乙可能为MnO2C若戊的浓溶液可用于干燥甲，丁为水，则甲可能为硫磺的燃烧产物D若戊为蓝色絮状沉淀，丁为氢氧化钠溶液，则甲、乙可能是铜和稀硫酸【解答】解：A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化

32、关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故A正确；B若戊能使品红溶液褪色，可能为HClO等，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，氯气与水反应生成HClO，符合转化关系，故B正确；C若戊的浓溶液可用于干燥甲，可为浓硫酸，甲为二氧化硫，乙为氧气，丙可为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故C错误；D铜和稀硫酸不反应，故D错误。故选：D。12（3分）2018年12月25日，中国发射了“长征三号乙”运载火箭，火箭推进剂中的主要物质为高氯酸铵（NH4ClO4）。制备NH4ClO4的工艺流程如下，下列说法正确的是（）饱和食盐水NaClO2N

33、aClO4NaClO4lNH4ClO4粗品ANH4ClO4的水溶液呈碱性B电解 NaCIO3溶液的阳极反应式为ClO3+H2O2eClO4+2H+C溶解度：NH4ClO4NaClO4D该流程中可循环利用的物质是NH4Cl【解答】解：A、NH4ClO4 是由铵根离子与高氯酸根形成的离子键组成的离子化合物，为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，故A错误；B、电解 NaClO3 溶液得到NaClO4，阳极失去电子，发生氧化反应，化合价升高，电极反应为：ClO3+H2O2eC1O4+2H+，故B正确；C、NaClO4NH4ClO4当加入氯化铵后，析出高氯酸铵的晶体，得出高氯酸铵溶解度小于高氯酸钠，故C

34、错误；D、最后的母液中含有的NaCl可循环利用，故D错误；故选：B。13（3分）某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）则下列说法不正确的是（）A甲区发生的电极反应式为Fe2eFe2+B乙区产生Zn2+C丙区呈红色D丁区呈蓝色【解答】解：A、甲区为正极，氧气放电，电极反应：O2+2H2O+4e4OH，故A错误；B、乙区为负极，发生电极反应：2Zn4e2Zn2+，产生Zn2+，故B正确；C

35、、丙区为正极，发生电极反应：O2+2H2O+4e4OH，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以丙区呈红色，故C正确；D、丁区为负极，发生电极反应：2Fe4e2Fe2+，生成Fe2+，与K3Fe（CN）6作用呈蓝色，故D正确；故选：A。14（3分）用O2将HCl转化为Cl2的反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）2H2O（g）+2Cl2（g）H0一定条件下测得反应过程中c（Cl2）的实验数据如下，下列说法错误的是（）t/min0246c（Cl2）/（103molL1）01.83.75.4A26min用Cl2表示的化学反应速率为0.9molL1min1B当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明反应

36、达到化学平衡状态C化学平衡常数K（200）K（400）D增大压强可以提高HCl的平衡转化率【解答】解：A26min用Cl2表示的化学反应速率v0.9103molL1min1，故A错误；B因为反应前后气体系数不等，但总质量不变，则平均摩尔质量就是一个变化值，所以当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明反应达到化学平衡状态，故B正确；C正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K（200）K（400），故C正确；D正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，故D正确；故选：A。15（3分）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象

37、结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspFe（OH）3Ksp Al（OH）3C室温下，用pH试纸测得：0.1molL1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1molL1 NaHCO3溶液的pH约为8HCO3结合H+的能力比CO32的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+AgFe2+Ag+，且溶解度AgClAg2SO4AABBCCDD【解答】解：A玻璃棒中含钠元素，应选

38、铂丝或铁丝，故A错误；B混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，可知Ksp小的先沉淀，则KspFe（OH）3Ksp Al（OH）3，故B正确；C均水解显碱性，且Na2CO3溶液水解程度大，则CO32结合H+的能力比HCO3的强，故C错误；D氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3+AgFe2+Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，FeCl3溶液清洗得干净，故D正确；故选：BD。16（3分）25时，向100mL0.01molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01molL1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（lg50.7）。下列说法正确的是（）A25时

39、，H2A的第二步电离平衡常数约为104BP点时溶液中存在：2c（H2A）+c（HA）+c（H+）c（OH ）+c（Na+）+c（CI）C水的电离程度：MNPD随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2【解答】解：A起始时，NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，c（H+）c（A2）104mol/L，Ka2106，故A错误；BP点加入100mL盐酸，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HA）+2c（A2）+c（Cl），根据物料守恒：c（Na+）c（Cl）c（HA）+c（A2）+c（H2A），则有2c（H2A）+c（HA）+c（H+）c（OH）+c（Na+）+c（Cl），故B正

40、确，CN点为计量点，N点恰好产生Na2A，P点溶液存在较多的盐酸溶液，酸存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，因此水的电离程度大小为：NMP，故C错误；D随着盐酸不断加入，溶液酸性不断增强，盐酸为强电解质，完全电离，pH2的酸性溶液中c（H+）0.01mol/L，若HA完全电离，则随着HCl的加入，溶液中c（H+）0.01mol/L，但HA并不完全解离，因此溶液中c（H+）0.01mol/L，最终溶液pH不会小于2，故D错误；故选：B。二、解答题（共5小题，满分58分）17（12分）某课外活动小组为探究金属Al在酸性和碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，进行如下实验：将足量铝粉加入pH2

41、的HNO3溶液中得到溶液A和无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；将足量铝粉加入pH12的KNO和KOH混合溶液中，得到溶液B和无色有刺激性气味的气体D；向溶液A中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；向溶液B中通入气体E，先出现白色沉淀，而后白色沉淀溶解。请回答下列问题：（1）铝粉与pH2的HNO3溶液反应的化学方程式为Al+4HNO3Al（NO3）3+NO+2H2O（2）将A、B两溶液混合，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3（3）除去气体C中混有少量E的操怍是将气体通过盛有蒸馏水的集气瓶（4）D和E在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质

42、，则D与E的物质的量之比为4：3（5）用A和Fe作电极，pH12的KNO3和KOH混合溶液作电解液组成原电池则负极的电极反应式为Al3e+4OHAlO2+H2O，当电路中转移8mol电子时，理论上消耗NO3的物质的量为1 mol【解答】解：足量铝粉和HNO3溶液反应生成A和无色气体C，A为Al（NO3）3，气体C在空气中转化为红棕色气体E，则气体C为NO，E为NO2；由知最终产生大量的白色沉淀是Al（OH）3，则D为NH3；向溶液B中通入气体NO2，先出现白色沉淀，而后白色沉淀溶解，则溶液B为KAlO2。（1）铝粉与HNO3溶液反应生成和Al（NO3）3、NO和H2O，反应方程式为Al+4HN

43、O3Al（NO3）3+NO+2H2O，故答案为：Al+4HNO3Al（NO3）3+NO+2H2O；（2）Al（OH）3和KAlO2相互促进水解生成Al（OH）3沉淀，反应离子方程式为Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3，故答案为：Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3；（3）二氧化氮可以和水发生反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，可以用水除去一氧化氮中的二氧化氮，故答案为：将气体通过盛有蒸馏水的集气瓶；（4）NH3和NO2生成N2和水，反应方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，NH3与NO2的物质的量之比为8：64：3，故答案为：4：3；（5）Al在

44、碱性条件做负极，失电子生成AlO2，电极反应式为Al3e+4OHAlO2+H2O；NO3转化为NH3，化合价由+5价变为3价，降低8个价态，当电路中转移8mol电子时，理论上消耗NO3的物质的量为1mol。故答案为：Al3e+4OHAlO2+H2O；1。18（14分）K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110失去结晶水，230分解。某化学研究小组对K3Fe（C2O4）33H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。【实验一】K3Fe（C2O4）33H2O受热分解及分解产物中气体成分的探究（1）仪器M的名称为圆底烧瓶（2）实验所需的仪器装置如图所示，各装置接口的连接顺序为：a