2018-2019学年山东省日照市高一（上）期末化学试卷.doc

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1、2018-2019学年山东省日照市高一（上）期末化学试卷一、选择题本卷包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意1（2分）日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是（）AMg和U都属于海水中的微量元素B可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水C从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属2（2分）油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）A氮气B氧气C氯气D氢气3（2分）分类是学习和研究化学的一种重要

2、方法，下列分类不合理的是（）ANaOH、Ba（OH）2属于碱BH2SO4、CH3COOH属于酸CNa2CO3、NaHSO4属于盐DNa2CO3、Na2O2属于碱性氧化物4（2分）“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液是胶体具有丁达尔现象能透过半透膜能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（）ABCD5（2分）下列叙述错误的是（）AAl（OH）3可制作胃酸中和剂B食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症C硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维D葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性6（2分）在无

3、色溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、H+、SiO32、NO3BFe3+、K+、SCN、SO42CI、H+、Na+、NO3DCa2+、Na+、NO3、Cl7（2分）下列叙述不正确的是（）A周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。黄芽为硫磺BNa的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制CuCNaHCO3、（NH4）2CO3两种固体受热分解均能生成气体D将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝8（2分）下列除杂质的方法不正确的是（）AFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤BNa2CO3固体中混有少量

4、 NaHCO3加热CCO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤9（2分）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是（）AHCl和水BNO2和NaOH溶液CCl2和NaOH溶液DO2和水10（2分）下列说法错误的是（）A运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理CFeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的

5、溶液中置换出铜D常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸11（2分）以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（）AN2NO2HNO3Cu（NO3）2BSSO3H2SO4Al2（SO4）3CNaNa2O2NaOHNa2CO3DSiSiO2H2SiO3Na2SiO312（2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）分子个数之比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数比为11：16ABCD13（2分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子BImol Na2SO4溶于水后电离出

6、的离子数目为2NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD0.1molL1的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA14（2分）关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有ClB某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO3215（2分）某同学做实验需要80mL10molL1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是（）A需要称量 CuSO45H2O的质量为

7、20.0gB该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶C定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低D定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分16（2分）下列叙述正确的是（）A将CO2通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀产生：再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀：再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀不溶解D在Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀后沉淀溶解17（2分）宋代著名的医学家末慈洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H

8、2O，下列说法中，不正确的是（）A银针验毒时，空气中的氧气得到电子BX的化学式为AgSC氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4D每生成 1moI X，反应转移2mol电子18（2分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入溴水中橙色褪去浓硫酸滴入蔗糖晶体中先变黄后变黑色氨气通入酚酞溶液中变红色ABCD全部19（2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水：加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的Na2CO

9、3溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）ABCD20（2分）下列事实可以用同一原理解释的是（）ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BS与铁、铜反应均生成低价态硫化物CNH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体DClO与S2、H+均不能在溶液中大量共存21（2分）下列说法错误的是（）A浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末BSiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中CNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同D金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属22（2分）下列做法符合“绿色化学”理念的是（）实验室收集NH3采用图甲所示装置实

10、验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验ABCD23（2分）从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法不正确的是（）A此法的优点之一是原料来源丰富B该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应C步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2D步骤中加盐酸的离子方程式为OH+H+H2O24（2分）下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是（）A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH+Cl2ClO+Cl+H2OC红

11、热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O25（2分）将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4molL1的NaOH溶液，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（）A23.1gB33.3gC38.4gD46.8g二、非选择题共50分26（12分）现有以下8种物质：熔融状态的NaCl、NO2、NaHCO3、铜、AgCl、酒精、稀H2SO4、FeCl3溶液（1）上述物质中，属于电解质的是 ，能

12、导电的是 （填序号）。（2）写出溶于水的电离方程式 。（3）写出与反应的离子方程式 。（4）标准状况下，3.36L完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为 ，此过程中转移的电子数为 。27（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）：请回答下列问题（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为 。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为 。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为 。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为 。

13、（5）若A为黄绿色气体D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为 。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是 （填字母编号）。aNaOH溶液 b盐酸 cKSCN溶液 d酸性KMnO4溶液28（12分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式 。（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，无二次污染的

14、绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度 （填“大”或“小”）。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程 。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应的还原剂是 。每生成1 mol Na2FeO4转移 mol电子。29（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO

15、2+H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置E作用是 。（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是 。（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质 （填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是 （填名称）。（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为 。2018-2019学年山东省日照

16、市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题本卷包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意1（2分）日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是（）AMg和U都属于海水中的微量元素B可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水C从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属【解答】解：A海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr，I、U为微量元素，故A错误；B太阳能提供水蒸发需要的能量，则利用太阳能使海水蒸馏淡化，故B正确；C海水中溴元素是溴离子，提取溴需

17、要氧化剂氧化溴离子为溴单质，溴元素化合价变化发生氧化还原反应，故C错误；D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等，B是非金属元素，故D错误；故选：B。2（2分）油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）A氮气B氧气C氯气D氢气【解答】解：A、氮气性质稳定，不易与其它物质发生反应，且无毒，所以可作保护气，故A正确。B、氧气具有强氧化性，油炸食品能被其氧化而变质，故B错误。C、氯气有毒，污染食品，故C错误。D、氢气是易燃物，容易发生事故，故D错误。故选：A。3（2分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，

18、下列分类不合理的是（）ANaOH、Ba（OH）2属于碱BH2SO4、CH3COOH属于酸CNa2CO3、NaHSO4属于盐DNa2CO3、Na2O2属于碱性氧化物【解答】解：A碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH的化合物，NaOHNa+OH、Ba（OH）2Ba2+2OH，它们属于碱，故A正确；B酸是在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物，H2SO42H+SO42、CH3COOHCH3COO+H+，它们属于酸，故B正确；C盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，Na2CO3由钠离子和碳酸根离子结合，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子结合，它们属于盐，故C正

19、确；D碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2CO3不是氧化物，同时Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误，故选：D。4（2分）“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液是胶体具有丁达尔现象能透过半透膜能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（）ABCD【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确，故选：B。

20、5（2分）下列叙述错误的是（）AAl（OH）3可制作胃酸中和剂B食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症C硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维D葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性【解答】解：A氢氧化铝能与盐酸反应，消耗氢离子，且碱性较弱，能治疗胃酸过多，故A正确；B食盐中加入碘酸钾能够补充人体需要碘元素，故B正确；C硅位于金属和非金属分界线处，其单质是良好的半导体材料，单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片、硅太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；D葡萄酒中有少量SO2做抗氧化剂，利用了 SO2的还原性，故D错误；故选：D。6（2分）在无色

21、溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、H+、SiO32、NO3BFe3+、K+、SCN、SO42CI、H+、Na+、NO3DCa2+、Na+、NO3、Cl【解答】解：AH+、SiO32反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，故A错误；BFe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，且Fe3+有颜色，故B错误；CI、H+、NO3发生氧化还原反应而不饿能大量共存，故C错误；D溶液无色，离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确。故选：D。7（2分）下列叙述不正确的是（）A周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。黄芽为硫磺BNa的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制C

22、uCNaHCO3、（NH4）2CO3两种固体受热分解均能生成气体D将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝【解答】解：A常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；B钠的金属性很强，直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化铜中的铜，故B错误；C碳酸氢盐、铵盐都易分解，NaHCO3、（NH4）2CO3两种固体受热分解均能生成气体二氧化碳，故C正确；DAl易被氧气氧化为氧化铝，氧化铝具有很高的熔点，所以将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，故D正确。故选：B。8（2分）下列除杂质的方法不正确的是（）AF

23、eCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤BNa2CO3固体中混有少量 NaHCO3加热CCO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤【解答】解：ACu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质氯化铜，不能除杂，应选过量铁粉、过滤，故A错误；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3加热可以除杂质，故B正确；C二氧化碳与碳酸氢钠不反应，HCl与碳酸氢钠能反应，所以CO2气体中混有少量HCl，用饱和NaHCO3溶液洗气可以除杂质，故C正确；DAl与NaOH反应，而Fe不能，反应后过滤可

24、分离，故D正确；故选：A。9（2分）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是（）AHCl和水BNO2和NaOH溶液CCl2和NaOH溶液DO2和水【解答】解：A氯化氢极易溶于水而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故A不选；B二氧化氮和NaOH反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故B不选；C氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故C不选；D氧气难溶于水，也不与水反应，不能形

25、成喷泉，故D选；故选：D。10（2分）下列说法错误的是（）A运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理CFeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸【解答】解：A在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，可以阻止铁发生反应，铁在海水中耐腐蚀，故A正确；B古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁的还原性从硫酸铜溶液中置换出铜，故B正确；CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用的是铁离子的氧化性氧化

26、铜生成铜离子，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；故选：C。11（2分）以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（）AN2NO2HNO3Cu（NO3）2BSSO3H2SO4Al2（SO4）3CNaNa2O2NaOHNa2CO3DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3【解答】解：A氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化通过一步反应不能实现，故A错误；B、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以均可通

27、过一步反应实现每步转化，故C正确；D、二氧化硅与水不反应，所以不能一步实现SiO2H2SiO3的转化，故D错误；故选：C。12（2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）分子个数之比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数比为11：16ABCD【解答】解：同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比64g/mol：44g/mol16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为

28、11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选：A。13（2分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子BImol Na2SO4溶于水后电离出的离子数目为2NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD0.1molL1的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA【解答】解：A标准状况（0、101kPa），SO3不是气体气体摩尔体积vm22.4L/mol不适用于该物质，故A错误；BNa2SO42Na+SO42，1molNa2SO4可以电离

29、出2mol钠离子和1mol硫酸根离子，故其电离出的离子数目为3NA，故B错误；C标准状况下，2.24L任何气体所含分子数都是0.1NA，所以2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，故C正确；D溶液的体积不清楚，无法确定Ba（OH）2溶液中含有的OH数目，故D错误，故选：C。14（2分）关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有ClB某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32【解答

30、】解：A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可以是氯化银、硫酸银或是碳酸银等，可确定有氯离子、碳酸根或是硫酸根离子等，故A错误；B氯气能将碘离子氧化为碘单质，单质碘易溶于四氯化碳，四氯化碳层为紫色，所以可确定有I，故B正确；C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡，可确定有SO42或是银离子的存在，故C错误；D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，但是原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，则不一定含有碳酸根离子，故D错误；故选：B。15（2分）某同学做实验需要80mL10mol

31、L1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是（）A需要称量 CuSO45H2O的质量为20.0gB该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶C定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低D定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分【解答】解：配制80mL溶液，实验室没有80mL容量瓶，应该选用100mL容量瓶，实际配制100mL 10mol/L CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为1mol，A需要称量 CuSO45H2O的质量为1mol，质量为1mol250g/mol250g，故A错误；B用固体配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，

32、用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；C定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，则配制出的溶液浓度偏低，故C正确；D定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分，导致部分溶质损耗，依据c可知溶液浓度偏低，故D错误；故选：C。16（2分）下列叙述正确的是（）A将CO2通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀产生：再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀：再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀不溶解D在Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀后沉淀溶解【解答】解：A盐酸

33、酸性大于亚硫酸，碳酸，所以将CO2或SO2通入BaCl2溶液中至饱和，都无沉淀产生，故A错误；B铜与稀HNO3反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3能发生氧化还原反应，故B错误；C氢氧化铝不溶于氨水，但溶于强酸，则向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C错误；D在Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸，先发生胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应，则观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，故D正确；故选：D。17（2分）宋代著名的医学家末慈洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X

34、（黑色）+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A银针验毒时，空气中的氧气得到电子BX的化学式为AgSC氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4D每生成 1moI X，反应转移2mol电子【解答】解：A反应中O元素化合价降低，空气中的氧气得电子，故A正确；B由原子守恒可知，X的化学式为Ag2S，故B错误；C反应中Ag的化合价升高，Ag为还原剂，氧气中O元素的化合价降低，O2为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故C正确；D根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e，故D正确。故选：B。18（2分）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化正确的是（）新制氯水久

35、置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入溴水中橙色褪去浓硫酸滴入蔗糖晶体中先变黄后变黑色氨气通入酚酞溶液中变红色ABCD全部【解答】解：新制氯水久置后，次氯酸分解生成氧气和盐酸，溶液呈无色，故正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到石蕊先变红后褪色，故正确；二氧化硫具有还原性，能够还原溴单质，所以可以使溴水褪色，故正确；浓硫酸具有脱水性，所以浓硫酸滴入蔗糖晶体中使蔗糖脱水碳化，现象先变黄后变黑色，故正确；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子与氨根离子，所以氨水显碱性，遇到酚酞变红，故正确；故选：D。19（2分）过滤后的食盐水

36、仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水：加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）ABCD【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，符合条件的只有；故选：A。2

37、0（2分）下列事实可以用同一原理解释的是（）ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BS与铁、铜反应均生成低价态硫化物CNH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体DClO与S2、H+均不能在溶液中大量共存【解答】解：A二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故A错误；BS与金属反应生成相应的硫化物，由于S的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成金属低价态硫化物，故B正确；C固体碘受热是升华，NH4HCO3晶体不稳定受热分解，属于化学变化，不是升华，故C错误；DClO与S2不能在溶液中大量共存是因为ClO

38、有强氧化性而S2有较强的还原性，两者发生氧化还原反应； ClO与 H+不能在溶液中大量共存是因为ClO与 H+发生反应，结合生成弱电解质HClO，故D错误；故选：B。21（2分）下列说法错误的是（）A浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末BSiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中CNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同D金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，故A正确；BSiO2可与HF反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶保存氢氟酸，故B正确；CNa2O、Na2O2

39、的阴离子分别为O2、O22，阳离子与阴离子个数比相同，故C正确；D、铁为黑色金属，铁及其合金都属于“黑色金属”，故D错误；故选：D。22（2分）下列做法符合“绿色化学”理念的是（）实验室收集NH3采用图甲所示装置实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验ABCD【解答】解：实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水能够检验氨气是否收集满，还能够吸收溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的要求，故正确；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收

40、多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的范畴，故正确；实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，符合绿色化学的要求，故正确；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求，故错误；根据分析可知，符合要求的为，故选：A。23（2分）从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法不正确的是（）A此法的优点之一是原料来源丰富B该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应C步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2D步骤中加盐酸的离子方程式为OH+H+H2O【解答】

41、解：A用到的原料碳酸钙、海水等来源丰富，故A正确；B由上述分析的工艺流程原理，可知提取镁的过程中涉及分解反应CaCO3CaO+CO2、化合反应CaO+H2OCa（OH）2、复分解反应Ca（OH）2+MgCl2Mg（OH）2+CaCl2，氧化还原反应MgCl2Mg+Cl2，故B正确；C结合工艺流程易知，步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2，故C正确；D步骤中加盐酸，与氢氧化镁反应生成氯化镁与水，反应离子方程式为Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故D错误；故选：D。24（2分）下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是（）A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2+2NaOHNa2SiO3+

42、H2OB工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH+Cl2ClO+Cl+H2OC红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O【解答】解：A二氧化硅为酸性氧化物，能够与碱反应，熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故A正确；B将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）22Ca2+2Cl+2ClO+2H2O，故B错误；C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，故C正确；D浓硝酸保

43、存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处，化学方程式：4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，故D正确；故选：B。25（2分）将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4molL1的NaOH溶液，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（）A23.1gB33.3gC38.4gD46.8g【解答】解：反应中CuCu2+Cu（OH）2、MgMg2+Mg（OH）2，可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3NO，生成672LNO转移的电子为：30.9mol，所以反应后生成沉淀的质量为：18g+0.9mol17g/mol33.3g，故选：B。二、非选择题共50分26（12分）现有以下8种物质：熔融状态的NaCl、NO2、NaHCO3、铜、AgCl、酒精、稀H2SO4、FeCl3溶液（1）上述物质中，属于电解质的是，能导电的是（填序号）。（2）写出溶于水的电离方程式NaHCO3Na+