2019学年高二化学上学期期末考试试题人教 版.doc

《2019学年高二化学上学期期末考试试题人教 版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高二化学上学期期末考试试题人教 版.doc（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、120192019 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题第 I 卷(选择题 共 50 分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64选择题(共 20 个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10 小题，每小题 2 分;11-20 小题，每小题 3 分; 共 50 分。)1、2014 年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到 100%。关于该反应的下列说法错误的是A.催

2、化剂降低了反应的话化能 B.CH4CH3+H 的过程需要吸收能量 C.该反应符合绿色化学原理 D.CH3 是稳定结构2、区别晶体与非晶体的最科学的方法是A.观察各向异性 B.X 射线衔射实验 C.测定固定熔点 D.观察自范性3、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803 年实心球模型1897 年葡萄干面包式模型1911 年原子核式结构模型1913 的轨道模型20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是A.玻尔 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.迪尔顿4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.Na2O2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O5、用电负性数据不能判断的

3、是A.某元素是金属还是非金属 B.氢化物 HY 和 HX 键的极性强弱C.化学键是离子键还是共价健 D.化合物溶解度6、下列氯元素含氧酸酸性最弱的是A.HClO4 B.HClO3 C.HClO2 D.HClO7、下列分子属极性分子的是A.C2H4 B.CO2 C.NH3 D.BCl38、某化学反应的反应物 A 浓度在 20s 内由 3.0mol/L 变为 1.0molL，则以该反应物 A 浓2度的变化表示 20s 内的平均反应速率为A.0.05 mol/(Ls) B.0.10mol/(Ls) C.0.15 mol/(Ls) D.2.0mol/(Ls)9、己知 NH3H2O (aq) 与 H2S

4、O4 (aq) 反应生成 1mol 正盐的反应热H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3kl/mol。则 NH3H2O 在水溶液中电离的H 等于A+45.2 kJ/mol B.-45.2 k.J/mol C.+69.4kJ/mol D.-69.4kJ/mol10、下列现象不能用“相似相溶”解释的是A.氯化氢易溶于水 B.用 CCl4 萃取碘水中的碘C.氯气易溶于 NaOH 溶液 D.苯与水混合静置后分层11、已知短周期元素形成的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.离子的还原性 Y2-W3+C.质子数 cb D.

5、氢化物的稳定性 H2Y HZ12、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A.PCl3 B.H3O+ C.NO3- D.PH3+13、对于反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应是放热反应 B.升高温度平衡向逆反应方向移动C.增大压强，平衡不发生移动 D.升高温度，反应的平衡常数 K 增大14、我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底 300m-3000m 的深度形成的固体，可表示为 mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的A.低压 B.低温 C.高压 D.充足的 CH4来源15、在通常条件下

6、，下列各组物质的性质排列正确的是A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B.热稳定性: HFH2ONH3C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大 D.O、F、Ne 的电负性逐渐增大16、若某原子在基态时的价电子层排布为 4d25s2，则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有 4 个电子 B.该元素原子核外第 N 层上共有 10 个不同运3动状态的电子C.该元素处于第五周期 IVA 族 D.该元素原子第四电子层上有 4 个空轨道17、25和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反

7、应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应18、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判新下列有尖说祛中错误的是晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质 B熔点/810776190-682300沸点/14651418180572500A.AlCl3加热能升华 B.单质 B 可能是原子晶体C.NaCl 中化学键的强度比 KCl 中的小 D.SiCl4是分子晶体l9、1mol H2燃烧生成液态水时放出 285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =- 142.9 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H

8、 =+571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =- 57 l.6 kJ/molD.2H2+O2=2H2O H =- 571.6 kJ/mol20、氰气的分子式为(CN)2，构式为 NC-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.分子中四原子共直线，是非极性分子 B.NC 键的键长大于 CC 键的键长C.分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应第 II 卷(非选择题 共 50 分)21、(本题北 5 分).反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)

9、。(2)H=_。4(3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_(填“有影响”“无影响”)。(4) 升高温度，该反应的平衡常数 K 将_(填“增大” “减小”或“不变”)。22、(本题共 10 分)某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量 HCI 溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量 NaOH 溶液1mL0.1mol

10、/LlFeCl3溶液(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2) 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进_。(3)写出实验的化学反应方程式_。(4) 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。23、(本题共 12 分).元素 X 位于第 4 周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元紊 Y 基态原子的 3P 轨道上有 4 个电了。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。(1) x 与 Y 所形成化合物晶体

11、的晶胞如图所示。5在 1 个晶胞中，X 离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2) 在 Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是_。(3)Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的熔解度大于 H2Y，其原因是_。(4) Y 与 Z 可形成 YZ42-。YZ42-的立体构型为_(用文字描述)。写出一种与 YZ42-互为等电子体的分子的化学式_。(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol 该配合物中含有 键的数目为_。24、 (本题共 12 分)Cu3N 具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。(1)Cu+的核外电子排布式为_；N 元素与 O 元素的第一电离能比较:N_O(填“” 、 “（1 分）（2）三角锥形（1 分）（3）sp2（1 分） （4）（2 分）CuH2OClH2OCl（5）6（2 分），（4 分）25、（本题共 11 分）(1)-263 kJmol-1 （2 分）；K12K2K3 （2 分） (2)75 （3分） (3)AD （2 分） (4)反应消耗了反应中的产物 H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高 CH3OCH3的产率（2 分）