2019学年高二化学12月月考试题人教 新版.doc

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1、120192019 学年高二学年高二 1212 月月考化学试题月月考化学试题可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题 2 2 分，共分，共 1212 分）分）1. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A. H0，S0 B. H0，S0 C. H0，S0 D. H0，S02. 下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在分子C. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解

2、质D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同3. 下列有关反应热的说法中正确是A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H 值的大小没有必然联系B. 中和热H=-57.3kJmol-1，所以 1.00L 1.00molL-1 H2SO4与稀的 NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量C. 用等体积的 0.50molL-1 盐酸、0.55molL-1 NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D. 在 101kPa 时，1mol CH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热4. ，当反应达到平衡时，改变一种反应条件， 22COClgCO

3、 g +ClgH0A下列示意图正确的是 A. 表示随温度升高，平衡常数的变化B. 表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 C. 表示恒压下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D. 表示 CO 的体积分数随充入 Cl2 量的变化5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 2A. ，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的 CO2 32CaCOsCaO s +COsA AAA AA浓度与原平衡相同B. 升温增加KwC. 用热的纯碱溶液去污效果更佳D. 恒温恒压的容器中有，若通入 Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 2242NON OA AAA AA6. 下列各项中的两个量，其比值一定为 2：1 的是A

4、. 液面在“0”刻度时，50mL 碱式滴定管和 25mL 碱式滴定管所盛液体的体积B. 相同温度下，0.2molL-1 醋酸溶液与 0.1molL-1 醋酸溶液中的 c（H+ +）C. 在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+ )与 c(SO42- )D. 在相同温度下，等浓度的 Ba(OH)2和 NaOH 溶液，前者与后者的 c（OH- -）二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题 3 3 分，共分，共 3636 分）分）7. 下列事实能说明 H2S 是二元酸的是 A. 测 0.1mol/L 的 H2S 溶液的 pH=3 B. 用相同浓度的 NaO

5、H 进行滴定，消耗的 NaOH 的体积是 H2S 溶液体积的 2 倍C. NaHS 溶液显碱性 D. 0.1mol/L 的 H2S 溶液 1L 与 0.2mol Na 完全反应，生成标准状况下的 H2 2.24L8. 关于化学反应速及化学平衡，下列说法中正确的个数是恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3molL-1s-1的反应速率一定比 1molL-1s-1的反应速率大正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速

6、率加快平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就 越小温度越高，化学平衡常数就越大A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个39. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的 c（H+）=110-12 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C. 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-12(H/O1)H0cc()D. 的溶液中：K+、ClO-、S

7、O42-3+-1Fe0.1mol=Lc10. 某温度下，恒压装置中。N2的 223Ng +3Hg2NHgH=92.4kJ/molA AAA AA平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：A. 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)K(B)B. 上述反应在达到平衡后，充入 He 气，H2 的转化率减小C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D. 将 1mol 氮气、3mol 氢气，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4kJ11. 下列离子方程式书写及解释均正确的是A. 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中 c(S

8、2-)0.1mol/L 的原因：2 22S +2H OH S+2OHA AAA AAB. 实验室制备氢氧化铁胶体：3+ 23Fe +3H OFe OH+3HA AAA AAC. 水中加入 NaOH：加入 NaOH，消耗溶液中的 H30+平衡右移+ 223H O+H OH O +OHA AAA AAD. 在碳酸钠溶液中通入 CO2气体，CO2 消耗 OH- 促使3232COH OHCOOHA AAA AA平衡正向移动12. 下列实验能达到相应实验目的的是选项实验内容实验目的A在 5mL 0.005mol/L FeCl3和 5mL 0.1mol/L KSCN 的混合溶液中，加入饱和 FeCl3溶液

9、，溶液的红色加深验证浓度对化学平衡的影响B室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL-1 NaClO 溶液和 0.1molL-1 CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱C常温下，测得浓度均为 0.1mol/L 溶液的 pH：NaABNa证明常温下的 Ka：HAHBD等体积、pH 均为 2 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量 Zn 反证明 HA 是强酸4应，HA 放出的 H2多13. 在室温下，下列关于 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=3 的 HCl 溶液的叙述中不正确的是A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOHHClB. 向

10、CH3COOH 溶液中通入 HCl(g)，的值不变 33c CH COOHc CH COOc HC. 均与 pH=11 的氨水混合，使溶液显中性，两溶液的导电性相同，水的电离程度也相同D. 在 CH3COONa 溶液中分别加入等量的上述两种溶液，溶液中的 c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小，后者增加 14. 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随 2432NH COONHs2NHg +COgA AAA AA温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的H0B. NH3的体积分数不变时，

11、该反应不一定达到平衡状态C. 恒温恒容，A 点时通入 CO2，和均增加v（正）v（逆）D. 30时，B 点对应状态的vv（正）（逆）15. 某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1mol X(g)和 2mol Y(g)发生反应：，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此 X g +mY g3Z gA AAA AA平衡体系中加入 1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4mol/L C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1D. 两次平衡的平衡常数相同16. 25时，几种弱

12、酸的电离平衡常数如下表所示，下说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCNNH3H2O电离平衡常数K=l.810-4K1=4.310-7 K2=5.610-11K=4.910-10K=l.810-5A. 浓度相同时，溶液的 pH 的大小顺序为 HCOONaNaCNNa2CO3 B. HCOONH4溶液显碱性C. 浓度相同时，稀释相同倍数，溶液的 pH 的大小顺序为：HCNH2CO3 HCOOH5D. 在 NaCN 溶液通入少量的 CO2 反应的离子方程式为 CO2+H2O+CN- =HCO3- +HCN17. 已知：25时，氨水的电离常数 Kb(NH3H2O)=1.810-5，该温度下，用 0

13、.1molL-1的氨水滴定 10.00 mL 0.1molL-1 的 HA 溶液，溶液的 pH 与所加氨水的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HA 为弱酸B. M 点溶液中，c(NH4+ )=c(A)C. M、N 两点溶液中水电离出来的 c(H+): MND. 当溶液中 NH4+ 和 NH3H2O 浓度相等，溶液的 c(H+)=5.610-1018. 已知反应，平衡体系中总质量与总物质的量 242N Og2NOgH0A AAA AAm总之比 M（M=/）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：n总m总n总A. 温度：T1 T2B. 平衡常数 K(a)=K(b)K(

14、c)C. 反应速率：bavvD. 当 M=69gmol-1 时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1 三、填空题（共三、填空题（共 5252 分）分）19.（6 分）(1)下列物质中，只能在水溶液中电离的强电解质有 HNO3NaOHCH3COOHNH3盐酸NaHCO3(2)下列反应的能量变化符合右图的是 Na 与水反应铝热反应制水煤气的反应C+CO2 =2CO(3)下列操作，可以使的反应速率加快，但是 H03A g +B s2C g +D gA AAA AAA 的转化率不变的操作有 升高温度恒温时压缩体积恒温恒容通入 A使用正催化剂恒温恒容加入 B 6(4)某酸 H2R 常温下、，KHR 溶液

15、显 性，其原因是2 15.4 10K5 25.4 10K(请用化学用语解释)20.（12 分）为探究 FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验(1)配制 50mL 1.0molL-1 的 FeCl3 溶液，测其 pH 约为 0.7，即 c(H+)=0.2molL-1。用化学用语解释 FeCl3溶液呈酸性的原因： 。下列实验方案中，能使 FeCl3溶液 pH 升高的是 （填字母序号） 。a. 加水稀释b. 加入 FeCl3固体c. 滴加浓 KSCN 溶液d. 加入 NaHCO3固体(2)小组同学利用上述 FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反

16、应瓶中加入 6.5 g 锌粉，然后加入 50mL 1.0molL-1 的 FeCl3 溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn 的性质与 Al 相似，能发生反应：222Zn+2NaOH=Na ZnO + H 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡

17、；iii. 将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。a. 黑色固体中一定含有的物质是 。b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是 。 21.（15 分）2013 年 9 月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为 6 级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的 CO2等都是雾履形成的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为： 222NO g2CO gNg2CO+g+A A A A A AA A A A A A催化剂7，在一定温度下

18、，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO 在 t1 时刻达到H0平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是 。A在单位时问内生成 1mol CO2的同时消耗了 1mol COB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D混合气体的压强不再变化在 t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从 t2 到 t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：(2)改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量 13.13kJ. 该反应的热化

19、学方程式为 煤气化过程中产生的有害气体 H2S 可用足量的 Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为_ 。 （已知：H2S：；H2CO3： 8 19.1 10aK12 21.1 10aK；）7 14.30 10aK11 25.61 10aK(3）已知反应：，现将不同量的 CO（g）和 222CO gH O gCOgHg+A AAA AAH2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min实验温度/COH2OH2CO01650421.62.462900210.41.633900abcdt实验 1 条件下平衡常数 K=

20、_ （保留小数点后二位） 。8实验 3 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则 a、b 必须满足的关系是_ 。该反应的H _0(填“”或“” ） ；若在 900时，另做一组实验，在此容器中加入 l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时（填“” ， “” ，_vv正逆“” ） 。22.（8 分）A、B、C、D、E 五种瑢液分别是 NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：相同温度下，同浓度的 5 中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=BCA=DB、D 均能与 pH=3 的 A 溶液反应，当它们以等物质的量

21、混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；浓度均为 0.1molL-1 C 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D 是_ ，E 是_ ；（2）用水稀释 0.1molL-1 B 溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_ （填写序号）a b cc（H+）c（OH-） dn（OH-）c(B) c(OH )+c(H ) c(OH )（3）pH 相同的等体积的两份溶液 A 和 E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ （填写序号） 。a反应所需要的时间 EAb开始反应时的速率 AEc参加反应的镁粉物质的量 A=Ed

22、E 溶液里有镁粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度 B 和 C 混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液 pH随温度变化如图中_ 曲线（填写序号） 。23. （11 分）利用钛白工业的副产品 FeSO4（含 TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：9副产品 FeSO4除杂过滤 1水和铁粉 NH3H2 O H2C2O4 高纯超微细 草酸亚铁 滤渣沉淀转化过滤 2滤液已知：过滤 1 得到的滤渣的主要成分是 Al(OH)3、H2TiO35Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2+2

23、Mn2+ +8H2O（1）除杂过程中加入 Fe 的作用是 。（2）沉淀过程的反应温度为 40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤 1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入 30 mL 2molL-1 的 H2SO4溶解。步骤 2：用 c molL-1标准 KMnO4溶液滴定，消耗其体积 a mL。步骤 3：向滴定后的溶液中加入 3g Zn 粉和 8 mL 2molL-1的 H2SO4溶液，将 Fe3+还原为Fe2+。步骤 4：过滤，滤液用上述标准 KMnO4溶液滴定，消耗溶液 b mL。 KMnO4溶液应该装在 滴定管中。 用

24、KMnO4溶液滴定待测液，终点达到标志是 。 下列操作会导致测定结果中样品的 C2O42- 的物质的量偏大的是 A. 步骤 2 中，滴定管未用标准 KMnO4 溶液润洗B. 步骤 3 中加入 Zn 不足C. 步骤 2 中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视D. 步骤 4 中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视 样品中 C2O42- 的物质的量为 。（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中 Mn2+ 的浓度随反应时间 t 的变化如下图，其变化趋势的原因可能为 。10树德中学高树德中学高 20162016 级第三期级第三期 1212 月阶段性考试化学月阶段性考试化学参考答案参考答案

25、题号123456789答案BCADADBAC题号101112131415161718答案BDCCCBDDD19.（6 分） （除注明外均为 1 分） (1) (2) (3) (4) 酸 的 Ka=5.410-5比2HRHRA AAA AA的 Kh=1.810-11前者程度大。 （2 分）22HR +H OH R+OHA AAA AA20.（12 分） （各 2 分）(1) acd3+ 23Fe +3H OFe OH+3HA AAA AA(2) ，Zn 消耗 H+，同时放出热量，都会促进3+ 23Fe +3H OFe OH+3HA AAA AA正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3 沉淀；3+ 2

26、3Fe +3H OFe OH+3HA AAA AA 3+2+2+2Fe +Zn= 2Fe +Zna. Fe 和 Znb. iii 中，若存在 Fe304，稀盐酸与 Fe304反应产生的 Fe3+，可与 Fe 或者 Zn 继续反应生成 Fe2+，导致在 iv 中检测不到 Fe3+，与没有 Fe304得到的 iv 中现象相同。1121.（15 分） （除注明外均为 2 分） (1) CD如右图(2) 1 22C s +H O gCO g +Hg H=+131.3kJ molA AAA AA 2 233=H S+COHCO +HS(3) 2.67 ab （1 分） 22.（8 分） （除注明外均为 2 分）(l) NaOH （1 分） CH3COOH （l 分） (2) a (3) c (4) 23.（11 分） （除注明外均为 2 分）(1) 防止 Fe2+ 被氧化（1 分） (2) 防止 NH3H2O 和 Fe(OH)2受热分解（1 分）(3) 酸 （1 分） 滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液突然变成紫红色，且半分钟内不再恢复为原来的颜色； AB 32.510 molc ab(4) 生成的 Mn2+ 作起催化作用，随着 Mn2+ 浓度增加，反应速率越来越快。