高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡微专题沉淀滴定法练习.doc

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1、- 1 - / 4【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡微专题沉淀滴定法练习子平衡水溶液中的离子平衡微专题沉淀滴定法练习1概念沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用 Ag与卤素离子的反应来测定 Cl、Br、I的浓度。2原理沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3 溶液测定溶液中 Cl的含量时常以 C

2、rO 为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶的缘故。专题训练1已知：AgSCN=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。(1)称取 2.000g 制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到 100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。(2)准确量取 25.00mL 溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用 0.100molL1NH4SCN 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_- 2 - / 4_。(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_(填“偏高” “偏低

3、”或“不变”)。答案 (1)100mL 容量瓶、胶头滴管(2)溶液变为红色且半分钟不褪色(3)偏高解析 (1)配制 100 mL 一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管。(2)用 NH4SCN 标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN与铁离子结合生成红色溶液，所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟不褪色。(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，因有部分溶液补充气泡，则消耗的标准液读数偏大，导致所测硝酸银的质量分数偏高。2KClO4 样品中常含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689g 样品溶于水

4、中，配成 250mL 溶液，从中取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 ClO 全部转化为 Cl，反应为3KClO4C6H12O6=6H2O6CO23KCl，加入少量 K2CrO4 溶液作指示剂，用 0.2000molL1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积 21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4 沉淀。(1)已知：Ksp(AgCl)1.8l010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，若终点时 c(CrO)1.1104molL1，则此时 c(Cl)_molL1。(2)计算 KClO4 样品的纯度(请写出计算过程)_。答案 (1)1.8

5、106(2)n(AgNO3)0.2000molL10.021L0.0042mol- 3 - / 42500mL 溶液中 n(KCl)总n(AgNO3)0.0042moln(KClO4)n(KCl)0.0042moln(KClO4)138.5gmol1n(KCl)74.5gmol10.56890g解得 n(KClO4)0.0040moln(KClO4)总0.0040mol0.040mol其纯度为100%97.38%解析 (1)若 c(CrO)1.1104molL1，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.11012，c(Ag)104molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1

6、.81010，c(Cl)1.8106 molL1。(2)n(AgNO3)0.200 0 molL10.021 L0.004 2 mol，n(KCl)总n(AgNO3)0.004 2 mol，n(KClO4)n(KCl)0.004 2 mol，n(KClO4)138.5 gmol1n(KCl)74.5 gmol10.568 90 g，解得n(KClO4)0.004 0 mol，m(KClO4)0.004 0 mol138.5 gmol10.554 g,250 mL 溶液中m(KClO4)5.54 g，KClO4 样品的纯度100%97.38%。3利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2的含量，实验分两步

7、进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 bmolL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤：移取 ymLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 xmL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。- 4 - / 4滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2 溶液的浓度为_molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。答案 上方 偏大解析 滴定管“0”刻度位于滴定管的上方；由步骤可知 x mL Na2CrO4 溶液中 CrO 的物质的量为 V0b103mol，步骤中与 Ba2形成沉淀的 CrO 的物质的量为(V0bV1b)103mol，则 y mL BaCl2 溶液中 Ba2的物质的量为(V0bV1b)103mol，c(BaCl2)molL1；若步骤中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成 V1的用量减小，所以的测量值偏大。