高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡练习.doc

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1、- 1 - / 26【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第子平衡水溶液中的离子平衡第 2929 讲难溶电解质的溶解平衡练讲难溶电解质的溶解平衡练习习考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。考点一考点一 沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡及应用1难溶、可溶、易溶介定：20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶液中的溶质Error!(2)特点(同其他化学平衡)：逆、

2、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；- 2 - / 26同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。(3)以 AgCl(s)?Ag(aq)Cl(aq) H0 为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加

3、水稀释正向不变不变不变加入少量 AgNO3逆向增大减小不变通入 HCl逆向减小增大不变通入 H2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节 pH 法如：除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 78，离子方程式为 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀剂法如：用 H2S 沉淀 Cu2，离子方程式为 H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如：CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法如：Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。-

4、3 - / 26氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。配位溶解法如：AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。如：AgNO3 溶液 AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。应用a锅炉除垢：将 CaSO4 转化为易溶于酸的 CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。b矿物转化：CuSO4 溶液遇 PbS 转化为 CuS，离子方程式为 Cu2(aq)PbS(s)=C

5、uS(s)Pb2(aq)。关于沉淀溶解平衡的理解(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等()(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO 沉淀完全，溶液中- 4 - / 26只含 Ba2、Na和 Cl，不含 SO()(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O

6、 来洗涤BaSO4 沉淀()(8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()题组一 沉淀溶解平衡的移动与实验探究1已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2(aq)2OH(aq) H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH溶液恒温下，向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高给溶液加热，溶液的 pH 升高向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变ABCD答案 A解析 加入碳酸钠粉末会生成 CaCO3

7、，使 Ca2浓度减小，错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2，应把 Ca2转化为更难溶的 CaCO3，错；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，错；加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，错；加入Na2CO3 溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固体质量增加，正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2 固体质- 5 - / 26量增加，错。2(2017北京西区模拟)某兴趣小组进行下列实验：将 0.1mol

8、L1MgCl2 溶液和 0.5molL1NaOH 溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加 0.1molL1FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1molL1FeCl3 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是( )A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 难溶DNH4Cl 溶液中的 NH 可能是中沉淀溶解的原因答案 C解析 MgCl2 溶液与 NaOH 溶液等体积混

9、合得到 Mg(OH)2 悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2?Mg22OH。实验中是因为剩余的 NaOH 和氯化铁之间反应生成 Fe(OH)3，不能比较 Fe(OH)3和 Mg(OH)2 的溶解能力，故 C 错误。题组二 沉淀溶解平衡的应用3要使工业废水中的 Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )A硫化物B硫酸盐- 6 - / 26C碳酸盐D以上沉淀剂均可答案 A解析 沉淀工业废水中的 Pb2

10、时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS 的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。4(2017市高新一中月考)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO4(s)CO(aq)?PbCO3(s)SO(aq)。(1)上述反应的平衡常数表达式：K_。(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和NaHCO3 溶液均可实现上述转化，在_溶液中 PbSO4 转化率较大，理由是_。答案 (1)(2)Na2CO3 相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者 c(CO)较大解析 (2)在溶液中 Na2CO

11、3 能完全电离出 CO，而 NaHCO3 只能电离出微量的 CO，故相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，Na2CO3 溶液中 CO 浓度较大，PbSO4 的转化率较大。5(2018河南省南阳质检)某工业废水中主要含有 Cr3，同时还含有少量的 Fe2、Al3、Ca2和 Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如图流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 如表所示。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.15.29(9 溶解)(1)氧化过程中可以代替 H2O2 的最佳试剂是_(填字母)。- 7

12、 - / 26ANa2O2BFeCl3CKMnO4(2)加入 NaOH 溶液调节溶液 pH8 时，除去的离子是_(填字母)；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_(填字母)。AFe3BAl3CCa2DMg2答案 (1)A (2)AB CD解析 (1)加氧化剂的主要目的是把 Fe2氧化为 Fe3，结合流程图知，可以用 Na2O2 代替 H2O2。(2)根据表中数据可知，pH8 时，Fe3、Al3分别转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，Fe3、Al3被除去；通过钠离子交换树脂，可以除去 Ca2和 Mg2。考点二考点二 溶度积常数及其应用溶度积常数及其应用

13、1溶度积和离子积以 AmBn(s)?mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出2Ksp 的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因- 8 - / 26浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但 Ksp 不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解

14、是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp 增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但 Ksp 不变。(1)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0105molL1 时，已经完全沉淀()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3 的 Ksp 减小()(5)溶度积常数 Ksp 只受温度影响

15、，温度升高，Ksp 增大()(6)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2 的 Ksp 不变()解析 (1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。1已知：Cu(OH)2(s)?Cu2(aq)2OH(aq)，Ksp21020。(1)某 CuSO4 溶液里 c(Cu2)0.02molL1，如要生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH 大于_。(2)要使 0.2molL1CuSO4 溶液中的 Cu2沉淀较为完全(即 Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液 pH等于_。答案 (1)5 (2)

16、6解析 (1)依题意，当 c(Cu2)c2(OH)21020 时开始出现沉- 9 - / 26淀，则 c(OH) molL11109 molL1，由 c(H)1105 molL1，得 pH5。(2)由于要生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整 pH5，要使 c(Cu2)降至2104 molL1，则 c(OH) molL11108 molL1，此时溶液的 pH6。2(根据 Ksp，调 pH，理解曲线变化)不同温度下(T1、T2)，CaCO3 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3 均未完全溶解)(1)T1_(填“” “”或“”)T2。(2)保持 T1 不变，怎样使 A 点变成

17、 B 点？(3)在 B 点，若温度从 T1 升到 T2，则 B 点变到_点(填“C” “D”或“E” 。)答案 (1)(2)保持 T1 不变，向悬浊液中加入 Na2CO3 固体。(3)D题组一 沉淀溶解平衡曲线的理解与应用1(2018内蒙古包头质检)在 t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时 AgCl 的 Ksp41010，下列说法不正确的是( )A在 t时，AgBr 的 Ksp 为 4.91013B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在 t时，AgCl(s)Br(aq)?AgBr(s

18、)Cl(aq)的平衡常数K816答案 B- 10 - / 26解析 根据图中 c 点的 c(Ag)和 c(Br)可得，该温度下 AgBr 的 Ksp为 4.91013，A 正确；在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B 错；在 a 点时QcKsp，故为 AgBr 的不饱和溶液，C 正确；在 t时，平衡常数Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得 K816，D正确。- 11 - / 262.常温下，Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )AKspFe(OH

19、)3KspCu(OH)2Ba、b、c、d 四点的 Kw 不同C在 Fe(OH)3 饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使 a 点变到 b 点Dd 点时的 Cu(OH)2 溶液为不饱和溶液答案 D解析 根据图示，b 点 c(Fe3)与 c 点 c(Cu2)相等，而 b 点 c(OH)1012.7 molL1，c 点 c(OH)109.6 molL1，根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，显然 KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A 项错误；a、b、c、d 四点的温度相同，Kw 相同，B 项错误；在 Fe(OH)3 饱和溶液中加入适量硝酸钾

20、晶体，对 Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡没有影响，C 项错误；d 点位于 Cu(OH)2 沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D 项正确。3(2017豫晋冀三调)某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需 S2最低浓度的对数值 lg c(S2)与 lg c(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 11020B向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量杂质 ZnCl2D向浓度均为 1105molL1 的 Cu2、Zn2、M

21、n2混合溶液中逐滴加入 1104molL1 的 Na2S 溶液，Zn2先沉淀答案 C- 12 - / 26解析 向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时 c(S2)相同，而c(Cu2)c(Zn2)c(Mn2)，可判断 CuS 的 Ksp 最小。取 CuS 线与横坐标交点，可知此时 c(S2)1010 molL1，c(Cu2)1025 molL1，Ksp(CuS)1035，A 项错误；向 MnS 悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是 MnS 的饱和溶液，c(S2)不变，B 项错误；因为 Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，加入 MnS 将 ZnCl2转化成溶解度更小的 ZnS，过量的

22、MnS 固体过滤除去，C 项正确；因Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，所以 Cu2先沉淀，D 项错误。题组二 Ksp 和溶解度的综合应用4(2017武汉外国语学校检测)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的 Ksp 约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案 A解析 A 项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此 AgBrO3 的溶解是吸热过程；B 项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此 AgBrO3 的溶解速度加快；C 项，由

23、溶解度曲线可知，60时，AgBrO3 的溶解度约为 0.6g，则其物质的量浓度约为0.025molL1，AgBrO3 的 Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104；D 项，若 KNO3 中含有少量 AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到 KNO3 的饱和溶液，再冷却结晶获得 KNO3 晶体，而AgBrO3 留在母液中。5已知 Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)- 13 - / 267.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和 CrO 的浓度均为 0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1 的 AgNO3 溶液时

24、，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl答案 C解析 利用沉淀溶解平衡原理，当 QcKsp 时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO 的浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1 的 AgNO3 溶液时，溶解度小的先满足 QcKsp，有沉淀析出。比较 Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBrAgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4 沉淀所需 c(Ag)，Cl沉淀时所需 c(Ag) molL11.56108 molL1，CrO 沉淀时所需 c(Ag) molL13.0105

25、molL1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br、Cl、CrO。1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)将 0.1molL1MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1CuSO4 溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以 Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小()(2015全国卷，10D)(2)0.1molAgCl 和 0.1molAgI 混合加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl)c(I)()(2015重庆理综，3D)(3)Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于

26、 NH4Cl 溶液()(2015天津理综，3D)- 14 - / 26(4)向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀，则 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(2015山东理综，11A)2(2016海南，5)向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )Ac(CO) Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)答案 A解析 含有 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)?Mg2(aq)CO(aq)，滴加少许浓盐酸可与 CO 反应，促使平衡向右移动，则 c(Mg2)和 c(H)增大，c(CO)减小；温度不变，Ksp(M

27、gCO3)不变，故 A 正确。3.(2017全国卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )AKsp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl反应为 CuCu22Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu浓度越高，除 Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu 平衡常数很大，反应趋于完全答案 C解析 A 项，根据 CuCl(s)?Cu(aq)Cl(aq)可知 Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，从 Cu图像中任取一点代入计算可得 K

28、sp(CuCl)107，正确；B 项，由题干中“可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl”可知 Cu、Cu2与 Cl可以发生反应生- 15 - / 26成 CuCl 沉淀，正确；C 项，Cu(s)Cu2(aq)?2Cu(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体 Cu 的物质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变，错误；D 项，2Cu(aq)?Cu(s)Cu2(aq)，反应的平衡常数 K，从图中两条曲线上任取横坐标相同的 c(Cu2)、c(Cu)两点代入计算可得 K106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。4(1)2016全国卷，27(3)在化学分析中采用 K2Cr

29、O4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag与 CrO 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105molL1)时，溶液中 c(Ag)为_molL1，此时溶液中 c(CrO)等于_molL1(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.01012 和 2.01010)。(2)2015全国卷，28(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有 I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51

30、017。答案 (1)2.0105 5.0103 (2)4.7107解析 (1)根据 Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.01010，可计算出当溶液中 Cl恰好完全沉淀(即浓度等于 1.0105 molL1)时，溶液中 c(Ag)2.0105 molL1，然后再根据 Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)2.01012，又可计算出此时溶液中 c(CrO)5.0103 molL1。(2)当 AgCl 开始沉淀时，溶液中4.7107。1下列说法中，正确的是( )A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp 越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱- 16 - /

31、 26CKsp 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同答案 C解析 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，A 错误；Ksp 可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B 错误；溶度积常数 Ksp 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力大于在 NaCl 溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D

32、错误。2(2017石家庄高三模拟)有关 CaCO3 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )ACaCO3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3 难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度增大D向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有 CaCO3 析出答案 B解析 CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为 0；CaCO3 难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出 Ca2和 CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO 浓度，使溶解平

33、衡向左移动，从而析出 CaCO3。3(2018湖南益阳箴言中学月考)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；溶解或电离出 S2的能力：FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是( )- 17 - / 26AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBFeS2H=Fe2H2SCCu2H2S=CuS2HDZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S答案 D解析 MgCO3 的溶解度大于 Mg(OH)2，因此有Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，A 项正确；由于电离出 S2的能力：FeSH2SCuS，故有FeS2H=Fe

34、2H2S，B 项正确；同理可推出 C 项正确；因 ZnS比 Zn(OH)2 更难溶，故发生反应：Zn2S2=ZnS，D 项错误。4实验：0.1molL1AgNO3 溶液和 0.1molL1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1molL1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1molL1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag(aq)Cl(aq)B滤液 b 中不含有 AgC中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶答案 B解析

35、 在浊液 a 中，存在 AgCl 的沉淀溶解平衡，即在滤液 b 中，仍含有少量 Ag，故在 b 中生成了 AgI 沉淀，A 正确，B 错误；向白色沉淀AgCl 中滴加 KI 溶液生成黄色沉淀 AgI，由此可说明 AgI 比 AgCl 更难溶，C 项和 D 项都正确。5(2017武汉调研)已知 25时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线- 18 - / 26如图所示。向 100mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入400mL0.01molL1Na2SO4 溶液，下列叙述正确的是( )A溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2

36、)、c(SO)都变小C溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO)比原来的大答案 D解析 由图像可知，Ksp(CaSO4)9.0106，当加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4 溶液时，此时 c(Ca2)6104 molL1，c(SO)8.6103molL1，Qc5.16106Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO)比原来大。625 时，用 Na2S 沉淀 Cu2、Zn2两种金属阳离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值 lg c(S2)与 lg c(M2)的关系如图所示。下列说法

37、不正确的是( )ANa2S 溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25时，Ksp(CuS)约为 11035C向 100mLZn2、Cu2浓度均为 1105molL1 的混合溶液中逐滴加入 1104molL1 的 Na2S 溶液，Cu2先沉淀D向 Cu2浓度为 1105molL1 的工业废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出答案 A解析 根据物料守恒可得：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，A 项错误；在 25 时，CuS 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2(aq)S2(aq)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)- 19 - / 261102

38、51101011035，B 项正确；依据题图可知，CuS的 Ksp 较小，故 CuS 较难溶，Cu2先沉淀，C 项正确；由于在 25 时，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故向 Cu2浓度为 1105 molL1 的工业废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出，D 项正确。7(2017山西孝义九校三模)向含 MgCl2 和 CuCl2 的溶液中逐滴加入0.1molL1 的 NaOH 溶液，沉淀的质量(m)与加入 NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示，已知 V23V1，下列说法正确的是( )A原溶液中 MgCl2 和 CuCl2 的物质的量浓度相等B该实验不能证明 Cu(OH)2 的

39、Ksp 比 Mg(OH)2 的 Ksp 小C水的电离程度：ABCD若向 Cu(OH)2 悬浊液中加入 MgCl2 溶液，一定会有 Mg(OH)2 生成答案 C解析 由题图可知，OA 段生成的蓝色沉淀为 Cu(OH)2，AB 段生成的沉淀为 Mg(OH)2，V23V1，说明 nMg(OH)22nCu(OH)2，故原溶液中 MgCl2 和 CuCl2 的物质的量浓度不相等，A 项错误；CuCl2 的物质的量浓度小且 Cu2先沉淀，说明 Cu(OH)2 的 Ksp 比 Mg(OH)2 的 Ksp 小，B 项错误；A 点溶液中溶质为 NaCl 和 MgCl2，B 点溶液中溶质为NaCl，C 点溶液中溶

40、质为 NaCl 和 NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH 抑制水的电离，NaCl 对水的电离无影响，故水的电离程度：ABC，C 项正确；若要生成沉淀，则必须满足 QcKsp，题中未给出相关离子的浓度，故无法判断是否生成沉淀，D 项错误。8(2017北京东区高三期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )A浊液中存在平衡：AgSCN(s)?Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有 SCN- 20 - / 26C中颜色变化说明有 AgI 生成D该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶答案 D解析 A 项，根据信息，白色沉淀是 AgS

41、CN，存在溶解平衡：AgSCN(s)?Ag(aq)SCN(aq)，正确；B 项，取上层清液，加入 Fe3溶液变红，说明生成 Fe(SCN)3，说明溶液中含有 SCN，正确；C 项，产生黄色沉淀说明有 AgI 产生，正确；D 项，在中 Ag有剩余，可能是c(I)c(Ag)Ksp，出现沉淀，错误。9某同学为了研究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下 PbI2 的溶度积常数，设计了如下实验：.取 100mL 蒸馏水，加入过量的 PbI2 固体(黄色)，搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液 a；.取少量滤液 a 于试管中，向其中加入几滴 0.1molL1 的 KI 溶液，观察现象；.另准确量取 10.

42、00mL 滤液 a，与离子交换树指(RH)发生反应：2RHPb2=R2Pb2H，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n(H)3.000105mol。分析过程，判断下列说法错误的是( )A步骤中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B步骤中观察到的现象是产生黄色沉淀C此实验温度下，PbI2 的溶度积常数 Ksp1.350108D若步骤盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp 的测定结果不受影响答案 D解析 溶解过程中，搅拌可使物质充分溶解，A 项正确；滤液 a 一定得碘化铅的饱和溶液，加入几滴 0.1 molL1 的 KI 溶液，增大了碘离- 21 - / 26子浓度，生成碘化铅沉淀，所以观察到的现象是产生黄色沉

43、淀，B 项正确；根据 2RHPb2=R2Pb2H可知，n(Pb2)0.5n(H)0.53.000105 mol1.5105 mol，c(Pb2)1.5103 molL1，c(I)2c(Pb2)1.5103 molL123.0103 molL1，则Ksp1.5103(3.0103)21.350108，C 项正确；若步骤盛装滤液的烧杯中有少量的水，则滤液被稀释，导致准确量取 10.00 mL 滤液中 Pb2的量减小，Ksp 的测定结果将偏小，D 项错误。10(2017武汉高三第二次模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O 和 CrO)，其流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3(黄色) (

44、橙色) (绿色)已知：步骤生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032下列有关说法不正确的是( )A步骤中当 v 正(CrO)2v 逆(Cr2O)时，说明反应：2CrO2H?Cr2OH2O 达到平衡状态B若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶液，溶液可由橙色变黄色C步骤中，若要还原 1molCr2O，需要 12mol (NH4)2Fe(SO4)2D步骤中，当将溶液的 pH 调节至 5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中 c(Cr3)105 molL1 时，可视作该离子沉淀完全答案

45、C解析 C 项，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,1molCr2O- 22 - / 26可氧化 6mol (NH4)2Fe(SO4)2；D 项，c(OH)molL1109molL1，则 c(H)molL1105molL1，pH5。11已知下列物质在 20下的 Ksp 如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，_。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。AKBrBKICK2SDK2CrO4答案 (1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7103 (3)D解析 (1)AgCl、AgBr、AgI 均是 AB 型，c(Ag)分别为105 mol