2019届高三化学上学期第二阶段检测试题.doc

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1、- 1 -20192019 届高三化学上学期第二阶段检测试题届高三化学上学期第二阶段检测试题时间：时间：100100 分钟分钟 总分：总分：100100 分分可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;S:H-1;C-12;O-16;S3232；Cl-35.5Cl-35.5 ; ; Fe-56Fe-56一、选择题1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）AMg(OH)2和 Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO 和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为

2、未来发展方向的无机阻燃剂。B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。2下列实验操作能够达到实验目的的是( )A实验室采用图所示装置收集 SO2B可用图所示装置比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱C实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D称取 0.40 g NaOH，直接置于 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，可配制 0.10

3、molL1 NaOH 溶液3 3下列离子反应方程式正确的是（ ）A金属钠投入蒸馏水：2Na+2H2O2Na+ +2OH+H2B向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3 2 +2H+ =SO2+ H2OC用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+4C1 MnCl2 + 2H2O+Cl2D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+2H+H2O2 = Fe3+2H2O4甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液中

4、- 2 -c（H+）0.1mol/L；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A.甲溶液含有 Ba2+ B. 乙溶液含有 SO42C.丙溶液含有 Cl D.丁溶液含有 Mg2+5下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和 HClO 都具有漂白作用，且漂白原理相同向 100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入 0.05mol 的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br3Cl2=2 Fe32Br26Cl电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 ：Fe-3e-=Fe3+碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3

5、 + H2O H3O+ CO32SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与 NaOH 溶液反应 CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A B C D 6某兴趣小组用如图 101 装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是( ) 图 101选项药品药品药品药品制备气体药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH 溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH 溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和 Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去7近年来科学家制造出大

6、量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )- 3 -石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料A.石墨烯具有良好的导电性B上述三种物质与金刚石互为同素异形体C石墨炔孔径略大于 H2分子的直径，可作 H2的提纯薄膜D上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同8研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子 (AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列 4 7说法错误的是( )A充电时， Al

7、 做阴极、Cn为阳极B充电时，每生成 1 mol 铝，同时消耗 4 mol Al2Cl 7C放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D放电时，正极反应式为 CnAlCl4 e= Cn AlCl 49某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是( )A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与

8、水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应- 4 -10研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：。下列225105MnO2Ag2NaClNa Mn O2AgCl“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A是还原产物B不断向“水”电池的负极移动AgClNaC正极反应式：D每生成转移电子AgCleAgCl25101mol Na Mn O2mol11在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值 )随温度、乙醇进料量 (单位：mLmin1)的关系如图所示 (保持其他条件相同)

9、。在 410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大12(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的气体通入一定量的=一定条件BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是( )A生成的沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n(B

10、aSO4) n(BaSO3)约为 11B生成的沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n(BaSO4) n(BaSO3)约为 12C生成的沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n(BaSO4) n(BaSO3)约为 13D从溶液中逸出的气体只有 N2，最后溶液中的溶质只有较多的 NH4Cl13某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合气体（由 CO2、CO、N2和 O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述 3 种吸收剂，气

11、体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2和 CO- 5 -B其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代CCO 的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2氧化D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HCl- 6 -14一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器 I 和 II 中，使其发生反应，t0时容器 I 中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（ ）A该反应的化学方程式：3X+2Y=2ZB若两容器均达到平衡时，两容器的体积 V（I）V（II） ，则容器 II 达到平衡所需时间小于 t0C若两容器中均达到

12、平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态D若达平衡后对容器 II 升高温度使其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应15向某密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图 1 所示图 2 为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知 t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（ ）A若 t1=15s，生成物 C 在 t0t1时间段的平均反应速率为 0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升

13、高化学反应的温度CB 的起始物质的量为 0.02 molD该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）16同温度下，体积均为 1L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol测得数据如表起始时各物质物质的量/mol容器编号N2H2NH3达到平衡时体系能量的变化（1）23027.78kJ- 7 -（2）1.61.80.8Q下列叙述不正确的是（ ）A容器（1） （2）反应达平衡时压强相等B容器（2）中反应开始时 v（正）v（逆）C容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量 Q 为 9.26kJD若条件为“绝热恒容” ，容器（1）中反应达平衡时

14、 n（NH3）0.6mol17有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为 25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液 1000mL，并收集到气体 2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液 100mL，用 1mol/L 的盐酸滴定至中性，用去 70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀 1g，则金属钠的氧化率为（ ）A18.4%B71.4%C81.6%D28.6%18 （1 分）将 8.34g FeSO47H2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示则下列说法正确的是（ ）AFeSO47H2O 晶体中

15、有 4 种不同结合力的水分子B在 100时，M 的化学式为 FeSO46H2OC在 200时，N 的化学式为 FeSO43H2OD380的 P 加热至 650时的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO319最近我国学者发现，以精 CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和 O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到 CuSO45H2O实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（ ）沸腾炉炉度/560580600620640660水溶性Cu%90.1291.2493.5092.3889.9684.23生成物酸溶性92.0093.6097.0897.8298.1698.19- 8

16、-Cu%酸溶性Fe%8.566.723.462.782.372.28A反应中有二氧化硫生成B产物中铜元素主要以氧化物形式存在C随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低D温度高于 600620生成物中水溶性 Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致20下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图 4 表示向 NH4Al（SO4）2

17、溶液中逐滴滴入 Ba（OH）2溶液，随着 Ba（OH）2溶液体积 V的变化，沉淀总物质的量 n 的变化- 9 -21某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔导电材料下列说法一定正确的是（ ）A该电池工作时，电子的流向外电路由 A 到 B，内电路由 B 到 A 形成闭合回路B电极 B 附近的 HNO3浓度增大CA 电极的反应为：NO2e+H2ONO3+2H+，NO3e+2H2ONO3+4H+D该电池工作时，每消耗 11.2L O2（标准状况下） ，可以除去含 1mol NO 和 NO2的混合尾气22图 1 是在金属锌板上贴上一张

18、用某溶液浸湿的滤纸，图 2 是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（ ）A图 2 电池放电过程中，O2从 B 极区向 A 极区迁移B图 2 电池负极区的电极反应为 H22e+O2=H2OC若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 直接相连，则铅笔芯 C 点处出现红色D若用 KI 淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 与 A、B 电极相连，铅笔芯 C 点处出现蓝色，则 b 接的是 A 电极- 10 -23 （14 分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为 1：1 的化合物，其中的甲、乙、丙、丁 4 种化合物有两种属于离子化合

19、物A、B 的原子序数之和是元素 D 的一半B 既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分只有 C 为金属元素，焰色反应呈黄色请回答下列问题：（1）元素 E 在周期表中的位置是 ；（2）B 和 D 形成的化合物甲其相对分子质量在 170190 之间，且 D 的质量分数约为 70%，则该化合物的化学式为 ；（3）A 和 B 形成的化合物乙为 B4A4，在一定条件下可以 1:1 完全电离产生两种离子，其中一种为 10e的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为 ；（4）化合物 C2D 溶液在空气中长期放置会变质生成丙 C2D2，用化学方程式表示该过程 ；（5）D 和 E 以 1:1 形成的化合物

20、丁中所有原子均满足 8 电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体 X 和 Y，同时还有固体单质产生，是已知 X 能使品红溶液褪色的气体，Y 在标准状态下的密度为 1.63g/L，该混合气体相对于 H2的密度为 21，上述过程对应的化学方程式为 ；某研究小组同学为确定干燥的 X 和 Y 混合气体中 Y 的存在，设计方案如下：把干燥的 X 和Y 与干燥的 NH3混合，出现白烟，则证明有 Y 气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确” ） ，理由是 24. （10 分）某研究小组为了探究一种抗酸药 X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验

21、：请回答下列问题：（1）白色沉淀 B 中金属元素的离子结构示意图为 ，A 的电子式为 （2）步骤 3 中生成沉淀 C 的离子方程式为 （3）X 的化学式为 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 - 11 -（4）设计实验方案验证溶液 C 中的含碳离子 25(11 分)乳酸亚铁(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOHFeCO32H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2OCO2。已知 FeCO3易被氧化：4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2。某兴趣小组用 FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)

22、和 NH4HCO3制备 FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置_(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式_。(2)将生成的 FeCl2溶液和 NH4HCO3溶液混合时的操作是_。(3)将制得的 FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 下搅拌反应。铁粉的作用是_，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_.(4)经查阅文献后，该兴趣小组用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2的含量。取 2.880 g 产品配成100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，进行必要处理，用 0.100 0 molL1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗

23、 Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁的质量分数为_。 26. （10 分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN） ；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的 CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用请回答：（1）已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H1=3351KJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221KJmol12Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3=318KJmol1碳热还原 Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 。- 12 -（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和 H2混和气体（体

24、积比 1：4，总物质的量 a mol）进行反应，测得 CO2转化率、CH4和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示（选择性：转化的 CO2中生成 CH4或 CO 的百分比） 反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H4反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H5下列说法不正确的是 AH4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将 CO2和 H2的初始体积比改变为 1：3，可提高 CO2平衡转化率350时，反应在 t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL 该温度下反应的平衡常数为 （用 a、V 表示）3

25、50下 CH4物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示画出 400下 0t1时刻 CH4物质的量随时间的变化曲线（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 27. （11 分）过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾） ，80以上易发生分解实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：- 13 -（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液写出电解时发生反应的离子方程式 （2）已知相关物质的溶解度曲线如图 1 所示在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行

26、测定实验步骤如下：步骤 1：称取过硫酸钾样品 0.3000g 于碘量瓶中，加入 30mL 水溶解步骤 2：向溶液中加入 4.000g KI 固体（略过量） ，摇匀，在暗处放置 30min步骤 3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用 0.1000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液 21.00mL（已知反应：I2+2S2O32=2I+S4O62）若步骤 2 中未将碘量瓶“在暗处放置 30min” ，立即进行步骤 3，则测定的结果可能（选填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） ；上述步骤 3 中滴定终点的现象是 根据上述步骤可计算出

27、该样品中过硫酸钾的质量分数为 （4）将 0.40mol 过硫酸钾与 0.20mol 硫酸配制成 1L 溶液，在 80条件下加热并在 t 时刻向溶液中滴加入少量 FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图 2 所示（H+浓度未画出） 图中物质 X 的化学式为 - 14 -1-5 CBADB 6-10 ADCDD 11-15 AABCC 16-20 BBDBC 21-22 CD23(14 分) （1）第三周期A 族（1 分） ； （2）N4S4；（3）N4H4=NH4+N3； （4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；（5）；2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S；不正确

28、（1 分） ，干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟24.（10 分） （1）（1 分） ，（1 分）（2）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）AlMg3（CO3） （OH）7；和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔；（4）取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子25（11 分） (1)C（1 分） Fe2 2HCO=FeCO3CO2H2O 3(2) (待 D 中导气管处的气体纯净后)关闭活塞 3、打开活塞 2 (3) 防止2 价的铁元素被氧化 加入适量乳酸让铁粉反应完全 (4)98.50% 26.（10 分） （1）3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）H=+1026KJ/mol/L；（2）CD；（3）CO2+6H2O+8eCH4+8OH27.（11 分） （1）2SO42+2H+S2O82+H2；（2）在不超过 80的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；（3）偏小（1 分） ； 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且 30 s 不变色；94.50%（或 0.9450） ； （4）H2O2