高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版.doc

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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 2 2 章章 元素与元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版物质世界章末综合检测（二）鲁科版章末综合检测(二)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1(2018河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是( )同位素：1H、2H2、3H 同系物：C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡BA DC 解析：选 D。2H2 是氢元素的单质，错误；

2、C2H4 是乙烯，C3H8、C4H10 属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，错误；NO2 不是酸性氧化物，错误；水银是金属单质(Hg)，错误。2下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体B用冰水共存物冷却 SO3 气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入 Na2O；向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液解析：选 C。NO 易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：2NO2(g)N2O4(g) 2 / 13H0，平衡向右移动，气体颜色变浅

3、，属于化学变化，A 项错误。冰水共存物冷却 SO3 气体得到的固态 SO3 是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B 项错误。木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C 项正确。将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，属化学变化，D 项错误。3氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 中的不同的是( )A2Na2O22H2O=4N

4、aOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2OHClHClOD2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2解析：选 D。反应 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 中，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂，选项 A、B、C 的反应中 H2O 的作用与其相同。选项 D 的反应 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2中，H2O 为氧化剂。4在含有 Fe3、Fe2、Al3、NH 的稀溶液中加入足量Na2O2 固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )BAl3AFe3、Al3 DFe3CFe2、NH 解析：选 B。2Na2

5、O22H2O=4NaOHO2，Fe2转变为Fe3，Fe3转变为 Fe(OH)3 沉淀析出，Al3转变为Al(OH)43 / 13，NH 转变为 NH3 气体，NH 减少。没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3，所以 Fe2减少，Fe3增多，Al(OH)4再转变为 Al3，Al3数目几乎不变。5类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将 Na 加入 CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO4242

6、H2ONaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO4242H2OC氯气与 Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与 CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：选 B。A 项，Na 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 Cu2反应，离子方程式为 2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2，错误；

7、C 项，HClO 的酸性弱于 H2CO3 的，氯气与 CaCO3 悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2，错误；D 项，HClO 能将 CaSO3 氧化为 CaSO4，错误。6(2018合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是( )ANa2O2 既是氧化剂，又是还原剂4 / 13BO2 是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生 224 L O2 时反应转移 2 mol e解析：选 D。本题考查氧

8、化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。该反应中 MnO 中 Mn 的化合价降低，Na2O2中 O 的化合价升高，因此 MnO 为氧化剂，Na2O2 为还原剂，A 项错误；Mn2为还原产物，O2 为氧化产物，B 项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C 项错误；该反应中产生 5 mol O2 时，转移 10 mol e，若产生 224 L(标准状况)O2，则转移 2 mol e，D 项正确。7将 348 g 四氧化三铁完全溶解在 100 mL 1 molL1 的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7 溶液 25 mL，恰好使溶液中的 Fe2全部转化为 Fe3，Cr2O 全部转

9、化为 Cr3，则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度是( )A005 molL1 B01 molL1C02 molL1 D03 molL1解析：选 B。可以把 Fe3O4 看作 FeOFe2O3，则 n(Fe3O4)n(FeO)n(Fe2)，依次可知，在反应中Fe2Fe3，Cr2O2Cr3，若设 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有1c0025 L6，解得 c01 molL1。8(2018河南豫北质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Na、NH、NO、HCO 3B01 molL1 AgNO3 溶液：H、K、SO、I5 /

10、13C加入铝粉能产生 H2 的溶液：NH、Fe2、SO、NO 3DKW/H01 molL1 的溶液：Na、K、SiO、Al(OH)4解析：选 D。使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO 不能大量存在，A 错误。Ag与 I、SO 分别反应生成沉淀，不能大量共存，B 错误。加入铝粉能产生 H2 的溶液显强碱性或酸性，NH、Fe2不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe2与 NO 不能大量共存，C错误。KW/H01 molL1 的溶液中OH01 molL1，Na、K、SiO、Al(OH)4在强碱溶液中能大量共存，D 正确。9现有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3 五种无标

11、签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入任意一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A有三支试管中出现沉淀时，则加入的是 AgNO3 溶液B如果四支试管中都没有明显现象时，则加入的是 NH4NO3 溶液C若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是 HCl 溶液D若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是 BaCl2 溶液解析：选 C。将五种溶液两两反应可得下表结论：(表示生成沉淀，表示生成气体，表示无明显现象)Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3AgNO3BaCl2HCl6 / 13NH4NO3由上表得出结论：一支试管中产生气泡，

12、两支试管中出现沉淀时，则加入的是 Na2CO3 溶液；三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3 溶液；若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是 BaCl2 溶液；一支试管中产生气泡，一支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl 溶液；若四支试管中均无明显现象时，则加入的是 NH4NO3 溶液。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(13 分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_。A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在

13、冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是_。(3)电子工业需用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液，现有下列试剂：氯气 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水，需要用到的一组试剂是_。7 / 13A B C D(4)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O。则 X

14、 的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)nCClO2 D “84”消毒液解析：(1)A纯铁硬度比生铁低，错误；B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C不锈钢是铁合金，含 Fe、Mn 等金属元素，也含有 C、Si 等非金属元素，错误；D铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进

15、一步反应，因此 Fe 在冷的浓硫酸中钝化，正确。(2)向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生 Fe3的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为 Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；形成的该分散系属于胶8 / 13体，分散质的微粒直径范围是 1100 nm。(3)电子工业需用 30%的FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式是 2Fe3Cu=2Fe2Cu2；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液，应该首先向溶液中加入过量的 Fe 粉，发生反应得到 FeCl2 溶液，把过量的 Fe 和

16、置换出的 Cu 过滤出去，向滤渣中加入盐酸使 Fe 发生反应得到 FeCl2 溶液，再过滤除去 Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3 溶液，所以选项 A 符合题意，而选项 B、C、D 都会引入杂质离子，不符合题意，错误。(4)根据原子守恒可得 X 的化学式是NaCl；根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物 Fe(OH)3 在水中形成胶体，有强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；AKAl(SO4)212H2O 电离产生的 Al3会发生水解反应产生 Al(OH)3 胶体，因此有

17、净水作用，正确；BFe(OH)(SO4)n 会形成 Fe(OH)3 胶体，因此有净水作用，正确；CClO2 有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；D “84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。答案：(1)BDE(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H1100 nm(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 A(4)NaCl 强氧化 生成的 Fe(OH)3 在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质 ABC11(13 分)磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料9 / 13可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原

18、性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的 NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。试回答下列问题：(1)Na2HPO3 中 P 的化合价为_。(2)Na2HPO3 是_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH_(填“” “”或“”)7。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，该反应的化学方程式为_。(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含 Ni2和 H2PO，在酸性条件下发生下述反应：(a)_Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_(b)6H2PO2H=2P4H2PO3H2请配平化学方程式(a)；依据化学方程式(b)

19、，反应消耗 6 mol H2PO 时，转移电子的物质的量为_。解析：(1)由化合物中所有元素的化合价代数和为 0 可知，Na2HPO3 中 P 的化合价为3。(2)由 H3PO3 与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3 可知，Na2HPO3 为正盐；因亚磷酸为中强酸，Na2HPO3溶液中 HPO 水解使溶液显碱性。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液进行化学镀银的反应中，H3PO2 是还原剂，AgNO3 是氧化剂，根据“氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41”可写出化学方程式：10 / 13H3PO24AgNO32H2O=4Ag4HNO3H3PO4。(4)根据化合价的升降可配平(a)的化学方程

20、式。H2PO 中 P 为1 价，H2PO 既是氧化剂，也是还原剂，还原产物为 P 和 H2，H2PO 为氧化产物，6 mol H2PO 中有 4 mol P 由1 价升高至3 价，故反应消耗 6 mol H2PO 时转移电子的物质的量为 4 mol28 mol。答案：(1)3 (2)正盐 (3)H3PO24AgNO32H2O=4Ag4HNO3H3PO4(4)2 1 H2O 2 1 2H 8 mol12(15 分)(2018威海模拟)已知 A、B、C、D、E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。已知：A 常温下为黄绿色的气体单质。B 为一种常见变

21、价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。C 的水溶液是一种无氧酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_，构成非金属单质 A 的元素的最高价氧化物的分子式为_，C 的名称为_。(2)A 与水反应的化学方程式为_。(3)A 与 E 反应生成 D 的离子方程式为_11 / 13_。当 E 溶液中含有少量 D 时，除去 D 的离子方程式为_。检验 D 中阳离子可选用试剂_。(4)在 E 的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为_。解析：A 常温下为黄绿色的气体单质，则 A 为 Cl2，B 为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则 B 为 Fe，C

22、的水溶液是一种无氧酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素，则 C 为HCl，结合转化关系可知，D 为 FeCl3，E 为 FeCl2。(1)根据上面分析可知，A 的化学式为 Cl2，构成非金属单质 A的元素的最高价氧化物的分子式为 Cl2O7，C 的名称为氯化氢。(2)A 为 Cl2，A 与水反应的化学方程式为Cl2H2OHClHClO。(3)A 与 E 反应生成 D 的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。当 FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3 时，可加铁粉除去，反应的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2。(4)E 为 FeCl2，在 E 的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，得氢氧

23、化亚铁沉淀，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。12 / 13答案：(1)Cl2 Cl2O7 氯化氢(2)Cl2H2OHClHClO(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Fe=3Fe2 KSCN 溶液(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀13(14 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为_。(2)Fe2O3 是主氧化剂，与

24、Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 336 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中 NaN3 的质量分数为_。解析：(1)每个 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间有三对共13 / 13用电子，所以其电子式为。(2)Na 在反应中作还原剂，Fe 元素的化合价降低，因该反

25、应为置换反应，所以还原产物为 Fe。(3)KClO4 为离子化合物，K与 ClO 间存在离子键，ClO 内部Cl 原子与 O 原子间存在共价键；K 原子核外有 19 个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有 2、8、8、1 个电子。(4)NaHCO3 不稳定，受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O。(5)碱石灰主要用来吸收 CO2 和 H2O。N2 的物质的量为 15 mol，由 N 原子个数守恒可知 NaN3 的物质的量为 1 mol，因此 NaN3 的质量为 65 g，即 NaN3 的质量分数为100%65%。答案：(1) (2)Fe(3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O 65%