高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础章末综合检测（十）鲁科版.doc

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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 1010 章章 化学实化学实验基础章末综合检测（十）鲁科版验基础章末综合检测（十）鲁科版章末综合检测(十)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1对下列物品标签的分析不正确的是( )选项ABCD物品标签饱和氯水 1.01 105Pa 20 药品：分析该试剂应装在配 有橡胶塞的细口 瓶中该药品不能与皮 肤直接接触该物质受热易分 解该物质的物质的 量浓度为 18.4 mol/L解析：选 A。氯水具有强氧化性，能氧化橡胶塞，故盛放氯水的玻璃瓶不能用

2、橡胶塞。2(2018渭南模拟)下列图示中有关操作或说明正确的是( )A BCD答案：C3下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂 方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气2 / 14BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH 溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、 浓 H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧解析：选 B。A.CO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3，而 CO 与NaOH 溶液不反应，A 选项正确；B.NaOH 溶液不仅与 Fe3反应也会与 NH 发生反应，B 选项错误；C.HCl 极易溶于水，而 Cl2

3、在饱和食盐水中溶解度较小，C 选项正确；D.加热灼烧可以使 NaHCO3 固体分解，且生成 Na2CO3，D 选项正确。4下列说法正确的是( )A用 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的 0.10 molL1H2SO4 溶液的浓度偏低C焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：选 A。滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗的体积大，从而导致测定结果偏高，A 项正确；仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得的浓硫酸体积偏大，从而导

4、致所配制的 0.10 molL1H2SO4 溶液的浓度偏高，B 项错误；焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净并灼烧至无色，C 项错误；用试管加热 NaHCO3 固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，D 项错误。3 / 145(2018贵州适应性考试)下列实验操作或结论正确的是( )A将 NH3 通入 AgNO3 溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性B配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中加几滴稀硫酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解C向 NaI 溶液中加入少量 CCl4，振荡，未见蓝色，说明 NaI没有变

5、质D剪取一小块铝箔，投入到 NaOH 溶液中，观察到在剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化解析：选 D。葡萄糖能发生银镜反应，银氨溶液作氧化剂，证明葡萄糖具有还原性，A 项错误；配制 Fe(NO3)2 溶液时，加入几滴稀硫酸，会发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，Fe(NO3)2 溶液会变质，B 项错误；NaI 变质被氧化为 I2，加入少量 CCl4，振荡，溶液分层，下层呈紫色，C 项错误；将铝箔投入到 NaOH 溶液中，剪断处先产生气体，说明铝箔表面有氧化膜，即铝在空气中易被氧化，D 项正确。6下列实验能达到实验目的的是( )A用图甲装置可以收集 SO2B用图乙装置可以干燥

6、 Cl2C用图丙装置验证 HCl 易溶于水D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶4 / 14解析：选 C。选项 A 中 SO2 的收集应长进短出，A 项错误。选项B 中 Cl2 能与碱石灰反应，B 项错误。选项 C 中 HCl 易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀，C 项正确。选项 D 中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D 项错误。7(2018大连高三模拟)下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验 Fe2O3中是否含有 FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解 后，再滴加少量的高锰酸钾溶液B测定 NaHCO3和 NH4Cl 固体混合物中 NaHCO3

7、的质量分数准确称取a g 样品和试管总质量，加热 后冷却至室温，再称量得到总质量为b gC探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的 NO2和 N2O4混合气体 的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水 中D除去 CO2气体中混有的少量 HCl 气体将混合气体依次通过盛有饱和 Na2CO3溶 液和浓 H2SO4的洗气瓶解析：选 C。稀硝酸能把 FeO 氧化成 Fe(NO3)3，A 选项实验方案不能达到实验目的。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新化合成NH4Cl，B 选项实验方案不能达到实验目的。温度变化，混合气体的颜色会发生变化，C 选项实验方案能

8、达到实验目的。CO2 能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和 NaHCO3 溶液和浓 H2SO4 的洗气瓶，D 选项实验方案不能达到实验目的。8用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是( )选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后退色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后沉淀消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色5 / 14解析：选 D。A 项，用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，需要加热，故错；B 项，Al(OH)3 不溶于氨水，故错；C 项，CO2 与 BaCl2 不反应，故错。9(20

9、18长沙一模)某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、Al(OH)4中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A原试液中存在的离子为 NH、Fe2、Cl、SO24B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH、Fe2和 Ba2C沉淀 C 为 Al(OH)3D无法确定原试液中是否含有 K、Cl解析：选 A。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含 CO、Al(OH)4。加入过量 Ba(NO3)2 溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下 NO 被还原成 NO，说明原试液中含有 Fe2；生成的沉淀 A 为 BaS

10、O4，但不能确定原试液中是否含有 SO。滤液 X 中加入过量 NaOH 溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有 NH，生成的沉淀 B 为 Fe(OH)3；向滤液中通入少量 CO2生成沉淀 C，由于滤液中含有 Ba2，故生成的沉淀 C 中一定含有BaCO3，不一定含有 Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有Al3。因为离子浓度均为 0.1 molL1，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有 Fe2、NH、Cl、SO，一定不含 K、Al3。由推断过程可知，原试液中存在的离子为 NH、Fe2、Cl、SO，A 项6 / 14正确；滤液 X 中大量存在的阳离子有 H、NH、Fe3和 Ba2，B项错误；沉

11、淀 C 为 BaCO3，沉淀 C 中不含 Al(OH)3，C 项错误；由推断过程可知，原试液中含有 Cl，不含 K，D 项错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(14 分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：方案一实验方案 将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤(1)称取 10.8 g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为 V mL、物质的量浓度为 4.0 molL1 的 NaOH

12、溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V_mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。方案二7 / 14实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是 A 接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成 H2，也会将瓶内空气排出，使所测 H2 体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气

13、体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后量气管(由碱式滴定管改装)中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为_mL。若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是_8 / 14_。答案：方案一2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 (1)97 (2)偏高方案二(1)E D G (2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 (V1V2) 实验时的温度和压强11(13 分)(2018淄博高三模拟)某铜矿

14、石的主要成分是Cu2O，还含有少量的 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3 bKClcMg dMnO2(3)为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量9 / 14相差小于 0.1 g)时为止；灼烧时必须用

15、到的实验仪器是_。(4)溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子方程式为_。(5)将 Na2CO3 溶液滴入到一定量的 CuCl2 溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。解析：(1)根据Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，且铜矿石的主要成分为 Cu2O，而Fe2O3 是少量的，可知滤液 A 中铁元素的存在形式为 Fe2。检验Fe2，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN溶液)。(2)E 为 Al，F 中含有 Fe2O3，Al 与 Fe

16、2O3 可以发生铝热反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，该反应可用于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，还需要 Mg 和 KClO3。(3)灼烧固体混合物 D 需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。(4)固体混合物 B 的主要成分为 SiO2 和Cu，溶解 SiO2 可用 NaOH 溶液。(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3。答案：(1)Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 铁氰化钾溶10 / 14液(或氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN 溶液等，合理即可)(2)2AlFe2O3

17、Al2O32Fe ac(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚(4)SiO22OH=SiOH2O(5)Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO312(13 分)(2018长春第一次联考)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以 NaCl、NH3、CO2 和水等为原料，用下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3 制成 Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_。(2)装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中的_需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 时，需要进行的实验操作有_、_、_。.测定所得产品

18、的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置 (填编号)实验现象实验结论11 / 14样品中含 NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取 m1 g 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 CaCl2 溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。解析：(1)NaHCO3 的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量 CO2 可析出 NaHCO3 沉淀。(2)用装置甲和相应药品制得的 CO2中混有 HCl，用装置乙可以除去 HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的 NH3，尾气应进行处理

19、。(3)装置丙中产生了 NaHCO3 沉淀，将过滤后得到的 NaHCO3 沉淀进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。(4)用酒精灯加热时，Na2CO3 受热不分解，NaHCO3 受热分解可生成CO2、H2O 和 Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有 CO2 或 H2O 生成即可说明纯碱样品中含有 NaHCO3。(5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)n(CaCO3) mol，m(Na2CO3) g，纯碱样品的纯度为100%。答案：(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2)除去 CO2 中的 HCl 气体 氨气(NH3)(3)过滤 洗涤 灼烧(4)A、B B 中溶液

20、变浑浊或 A、C C 中物质变蓝或 A、C、B C 中物质变蓝，B 中溶液变浑浊(5)%13(15 分)(2017高考全国卷)凯氏定氮法是测定蛋白质中12 / 14氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。回答下列问题：(1)a 的作用是_。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。(3)清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是

21、_；打开 k2 放掉水。重复操作 23 次。(4)仪器清洗后，g 中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是13 / 14_。e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解析：(1)导管 a 与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。(2)加热液体时加入

22、碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。(3)停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起 g 中液体倒吸入 c 中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器 e、f。(4)止水夹 k3 处可能漏气，导致测定的N 元素质量分数偏低，故 d 中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出。e 中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨气全部逸出。 “中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。(5)n(N)n(NH3)n(HCl) mol，w(N)100%。C2H5NO2 的相对分子质量为 75，w(C2H5NO2)%。答案：(1)避免 b 中压强过大(2)防止暴沸 直形冷凝管14 / 14(3)c 中温度下降，管路中形成负压(4)液封，防止氨气逸出NHOHNH3H2O 保温使氨完全蒸出(5) 7.5cVm