高考化学一轮复习 专题 Al（OH）3沉淀量的计算每日一题.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 AlAl（OHOH）3 3 沉沉淀量的计算每日一题淀量的计算每日一题高考频度： 难易程度：向 50 mL b molL1 的 AlCl3 溶液中加入 50 mL a molL1 NaOH溶液。（1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为 。（2）当 a、b 满足 条件时，无沉淀产生。（3）当 a、b 满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3 的质量为 g。【参考答案】（1）mol（2）a4b（3）3ba4b 或b 3.9(4ba)2 / 6（3）此种情况应当

2、是两个反应均发生，铝元素以 Al(OH)3 和两种形式存在。符合关系，即，整理得：3ba4b 或b。求沉淀的质量的方法很多。方法一 联立方程法。设反应中，AlCl3 的物质的量为 x，则Al(OH)3 的物质的量为 x，NaOH 的物质的量为 3x。反应中 AlCl3 的物质的量为 y，NaOH 的物质的量为 4y。解得 x=(0.2b0.05a) mol=0.05(4ba) mol。mAl(OH)3=78 gmol10.05(4ba) mol=3.9(4ba) g。Al3+与 OH反应生成 Al(OH)3 沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小影响产物的生成：强碱不足

3、量时：强碱不足量时：Al3+3OHAl3+3OHAl(OH)3Al(OH)3强碱足量时会继续发生反应：强碱足量时会继续发生反应：Al(OH)3+OHAl(OH)3+OH+2H2O+2H2O 综合上述两式可得：Al3+4OH+2H2O 设 Al3+、OH的物质的量分别为 n(Al3+)、n(OH)，最终生成Al(OH)3 的物质的量为 nAl(OH)3，借助数轴讨论如图所示：（1）当3 时，OH全部反应，反应按式进行，nAl(OH)33 / 6=。（2）当4 时，Al3+全部反应，反应按式进行，nAl(OH)3=0。（3）当 34 时，反应按和式进行，nAl(OH)3=4n(Al3+)n(OH)

4、。1将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH)3 沉淀的量，x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是2向含 Al2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入 Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中 C 点铝元素存在形式是B向 D 点溶液中通人 CO2 气体，立即产生白色沉淀C原混合液中 cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12DOA 段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+3=3BaSO4+2+4H2O3某无色稀溶液 X 中，

5、可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)4 / 6与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若 Y 是盐酸，则 Oa 段转化为沉淀的离子(指来源于 X 溶液的，下同)是_，ab 段发生反应的离子是_，bc 段发生反应的离子方程式为_。（2）若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab 段反应的离子方程式为_。 1【答案】D【思路解析】【解析】当溶液中有 H+、Al3+时，加入的 OH-先与 H+反应，后与Al3+反应：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al(OH)3，故开始加入 NaOH时，无沉淀产生；随着 NaOH 的量增加，沉淀的量逐渐增加，当NaOH 加入一定量时，沉淀量达到最大值；再加入 NaOH，沉淀开始溶解：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH 的体积比为 31。综上所述，D 项的图像符合题意。2【答案】D5 / 6反应离子方程式为：3Ba2+2Al3+6OH+3=3BaSO4+2Al(OH)3，D 错误；答案选 D。3【答案】（1）、 Al(OH)33H=Al33H2O（2）Al3、Mg2、 214 OH=NH3H2O每日总结是为了更好的进步！_6 / 6_