高考化学一轮复习 专题 金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题.doc

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1、1 / 3【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 金属与金属与 HNO3HNO3 反反应的规律和相关计算每日一题应的规律和相关计算每日一题高考频度： 难易程度：某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的 HNO3 的物质的量之比为 21 时，还原产物可能是A.NO2B.NOC.N2OD.N2【参考答案】C（1）金属与硝酸反应一般不生成 H2。浓硝酸中，HNO3 一般被还原为 NO2；稀硝酸中，HNO3 一般被还原为 NO。（2）铁与稀硝酸反应，先生成 Fe(NO3)3，若 Fe 过量，Fe(NO3)3 再和 Fe

2、 反应生成 Fe(NO3)2。（3）铜与浓硝酸反应，若铜过量，开始时还原产物为 NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，还原产物为 NO，最终得到 NO2 和 NO的混合气体。1铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480 mL 的 NO2 气体和 336 mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为A9.02 g B8.51 g C8.26 g 2 / 3D7.04 g2使一定质量的铜与 100 mL 一定浓度的 HNO3 溶液反应，铜完全溶解且生成 NO 和 NO2，所得混合气体在标准状况下的体积

3、为 11.2 L。待生成的气体全部逸出后，向溶液中加入 140 mL 5 molL-1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化为沉淀，则原 HNO3溶液的物质的量浓度为A.5 molL-1 B.7 molL-1C.10 molL-1D.12 molL-13实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 molL1 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则（1）B 与 A

4、的差值为 mol。（2）C 点对应的溶液体积为 mL。（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。1【答案】B3 / 32【答案】B【解析】生成的 NO 和 NO2 的混合气体的物质的量为=0.5 mol，即被还原的 HNO3 的物质的量为 0.5 mol;向反应后的溶液中加入NaOH 溶液，Cu2+恰好全部转化为沉淀时，所得溶液为 NaNO3 溶液，则 n(N)=n(Na+)=5 mol0.14 L=0.7 mol。因此原 HNO3 溶液中n(HNO3)=0.5 mol+0.7 mol=1.2 mol，c(HNO3)=12 molL-1。3【答案】（1）0.05 （2）40（3）0.5 （4）53（5）8Al3OH+38Al3+39H2O