高考化学一轮优练小题（7）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 4【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮优练小题（精选高考化学一轮优练小题（7 7） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中 OH的浓度制备纳米级 Cu2O 的装置如图所示，发生的反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( )A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的 pH 逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是：2Cu2OH2e=Cu2OH2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A 项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu2OH2e=Cu

2、2OH2O，OH由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C 项错误，D 项正确；由阴极区迁移过来的 OH在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的 pH 不变，B项错误。答案：D2、下列关于有机物的说法中正确的是( )A凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C所有的有机化合物都很容易燃烧2 / 4D有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一答案：D3、PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )APH3 分子呈三角锥形BPH3 分子是极性分子CPH

3、3 沸点低于 NH3 沸点，因为 PH 键键能低DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子，是因为 NH 键键能高解析：PH3 与 NH3 构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，A、B 项正确；PH3 的沸点低于 NH3，是因为NH3 分子间存在氢键，C 项错误；PH3 的稳定性低于 NH3，是因为 NH 键键能高，D 项正确。答案：C4、环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是( )A根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为 C10H8B常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色D乙烯和环癸五烯互为同系物解析：

4、环癸五烯的分子式应为 C10H10，A 项错误；当 N(C)5 时，所有的烃类在常温常压下均为非气态，且难溶于水，B 项错误；乙烯和环癸五烯结构不相似，不符合同系物的概念，D 项错误。答案：C5、下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应的是( )3 / 4C6H5Cl (CH3)2CHCH2Cl (CH3)3CCH2ClCHCl2CHBr2 CH2Cl2A BC全部 D解析：在 KOH 醇溶液中加热，发生消去反应，要求卤素原子连接碳原子的相邻的碳原子上必须有氢原子，不符合消去反应的条件，错误；符合消去反应条件，选项 A 符合题意。答案：A二、非选择题1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO

5、2 和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a 点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3 时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_。答案 未达到 t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，4 / 4故一定未达平衡；t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内

6、温度升高；t1t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。2、用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3 溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(1)图中 a 极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C 口流出的物质是_。(2)SO 放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_。解析：根据 Na、SO 的移向判断阴、阳极。Na移向阴极区，a 应接电源负极，b 应接电源正极，其电极反应式分别为阳极：SO2eH2O=SO2H阴极：2H2O2e=H22OH所以从 C 口流出的是 H2SO4；在阴极区，由于 H放电，破坏水的电离平衡，c(H)减小，c(OH)增大，生成 NaOH，碱性增强，从 B 口流出的是浓度较大的 NaOH 溶液。答案：(1)负 硫酸(2)SO2eH2O=SO2H(3)H2OHOH，在阴极 H放电生成 H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强