高考化学一轮优练小题10含解析新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮优练小题精选高考化学一轮优练小题 1010 含解析新人教含解析新人教版版李仕才一、选择题1、下列说法中错误的是( )A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼解析：乙烯和甲烷的碳、氢含量不相等，故相同质量的乙烯和甲烷生成的水质量不相同。答案：C2、对于可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快

2、的是( )Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1min1Cv(C)0.4 molL1min1Dv(C)1.1 molL1min1解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据来判断。A 项，0.5；B 项，0.4；C 项，0.2；D 项，0.55，D 项比2 / 7值最大，即反应速率最快。答案：D3、下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到 0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。答案：B4、以下判断，结构正确的是( )选

3、项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl 的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有 4 种解析：A 项，CH2=CHCH3 中CH3 所有原子不可能在同一平面，CH2=CHCl 所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；B 项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C 项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水层褪色，原理是萃取，二者原理不同；D 项，氯原子的位置

4、有 4 种，即 C4H9Cl的同分异构体有 4 种，正确。答案：D5、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 。下列说法不正确的是( )3 / 7A上述反应属于取代反应B对三联苯分子中至少有 16 个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有 4 种D0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗 5.1 mol O2解析：A 项，该反应可看作是中间苯环上的两个氢原子被苯基取代；B 项，对三联苯分子在同一条直线上的原子有 8 个()，再加上其中一个苯环上的 8 个原子，所以至少有 16 个原子共平面；C 项，对三联苯分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，故其一氯取代物有 4

5、 种；D 项，对三联苯的分子式为 C18H14，则 0.2 mol 对三联苯完全燃烧消耗 O2的物质的量为 0.2(18)mol4.3 mol。答案：D二、非选择题1、SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g) H1 646 kJmol1，如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是_。4 / 7(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于

6、1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案 (1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成NO 等其他合理答案)解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，

7、温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成 NO 等) 。2、兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 molL1 与 0.40 5 / 7molL1 的 HCl 溶液、0.2 molL1 与 0.40 molL1 的CH3COOH 溶液、0.10 molL1CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K 和 308 K。(1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格)：实验编号温度(K)盐酸浓度醋酸浓度实验目的298

8、0.20 molL13080.20 molL12980.40 molL1a.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；b.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；c.实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。(2)若(1)中实验锌片消失的时间是 20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高 10 ，反应速率是原来的 2 倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的 1/2。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)、 “实验中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量 0.10 molL1CuCl2 溶液

9、，发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：Cu2对该反应起催化剂作用假设二：Cl对该反应起催化剂作用假设三：_(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现6 / 7象：实验步骤预期现象解析：(1)实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对 Zn 与盐酸反应速率的影响，实验和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对 Zn 与盐酸反应速率的影响，实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是 298 K，醋酸的浓度是 0.20 molL1。(2)该反应温度每升高 10 ，反应速率是原来的 2

10、倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与比较，温度升高 10 ，反应速度是原来的 2 倍，所以反应时间缩短到 10 s；的反应速率是的，则反应时间是的 2 倍，即 20 s240 s，据此可画出图像。(3)Zn 置换出 Cu，构成 ZnCu 原电池，能够加快反应速率，所以假设 3 为：形成 ZnCu 原电池，加快反应速率。(4)设计对照实验，其中一个为原电池，如：将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，此过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，根据可知，ZnCu 构成原电池后可以大大加快反应速率。答案：(1)298 0.20 实验目的：a.不同温度 b不同浓度7 / 7(2)(3)形成 ZnCu 原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)(4)将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中 产生氢气的速率大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率