高二化学上学期期中试题理无答案(1).doc

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1、- 1 -市第二十一中学市第二十一中学 20182018 年下学期期中考试高二试卷年下学期期中考试高二试卷化化 学（理科）学（理科）时量：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Na 23 S 32 O 16 一选择题（共 18 个小题，每题 3 分，每小题只有一个正确答案，请将答案填在题后的表 格中，否则不予记分。 ） 1、在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程 式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H = +725.8 kJ/molB.2CH3O

2、H（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H = 1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H = 725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H = +1452 kJ/mol 2、已知反应：101kPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol B.的反应热为 221 kJ/mol C.稀硫酸与稀

3、NaOH 溶液反应的中和热为 H =-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 3、一定温度下, 向 aL 的密闭容器中加入 2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反 应达到平衡的标志是 （ ）A单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 2nmolNO2B混合气体中 NO2、NO 和 O2的物质的量之比为 2：2：1C单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 nmolO2 D混合气体的颜色变浅4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g） ；H373.2 k

4、J/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措 施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 6.若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比 应为（ ）A.101 B.51 C.11 D.110 7、有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等

5、浓度的盐酸将它们恰 好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V3 8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性- 2 -C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 9.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固

6、体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 10.反应：A（g）+3B（g）2C（g） H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下 列叙述中正确的是（ ） A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 11.相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A.弱酸

7、溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 12.在 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的醋酸（HAc）溶液，反应后溶 液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A.c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH） B.c（Na+）c（Ac）c（OH） c（H+） C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH） 13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）+B（气）2C（气） 。若经 2 s（秒

8、）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有 下列几种说法：其中正确的是（ ） 用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1A. B. C. D. 14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时， A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物 中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 m

9、ol D.均减少 1 mol15、在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积（ ） A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL16、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 （ ） A.NH3 H2O B.NaOH C.Na2CO3D.MgCO317、常温，某溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)满足 c(H+)c(OH)=1024

10、，则下列各组 离子在该溶液中一定可以大量共存的是 （ ） - 3 -AK +、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO318、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 mol L1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH)Cc(HC2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)二二. .填

11、空题填空题19、(14 分)某化学反应 2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验 序号时 间 浓度 温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/（Lmin）

12、。 （2）在实验 2，A 的初始浓度c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 （3）设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则v3 v1（填 、） ，且c3_1.0 mol/L（填、） 。 （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热） 。理由是_. 20 （10 分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中， 通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) = Si3N4(s)+ 6CO(g) （1）该反应的平衡常数表达式为 K ； （2）若知上述反应为放热反

13、应，则其反应热H 0（填“” 、 “”或“=” ） ；升高温度，其平衡常数值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ； 若已知 CO 生成速率为 v(CO)18molL-1min-1，- 4 -则 N2消耗速率为 v(N2) （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、CO 的量） ，反应速率与时间 t 的关系如右图。图中 t4时引起平衡移动v的条件可能是 ； （4）图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的一段时间是 。 21、 （22 分）甲乙两同学对保存已久的 Na2SO3试剂进行实验探究。取适量 Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的

14、 PH 值，其 PH 值7，原因是（用离子方程式表示）。（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 。（3）假设试剂由 Na2SO3和 Na2SO4组成，设计实验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤 2：取适量步骤 1 所得溶液于试管中，加入

15、少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明其中没有 步骤 3： 再取适量步骤 1 所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 。（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中 Na2SO3的含量。实验如下：配制 250ml 约 0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解， 将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入 50ml- 5 -（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗 KMnO4VmL。计算 Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）