2019高中化学 专题 碳，硅单质以及氧化物学案（无答案） 新人教版必修1.doc

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1、1碳，硅单质以及氧化物碳，硅单质以及氧化物班级：_ 姓名：_ 小组：_【学习目标】了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质以及应用。了解碳，硅元素及其重要化合物对环境质量的影响【重点难点】了解碳硅单质及其重要化合物的主要性质以及应用。了解碳，硅元素及其重要化合物对环境质量的影响【导学流程】一、 基础感知1C、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有 态。碳单质主要有 等,他们互为： ，硅单质主要有 和 两大类。(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石： 结构，碳原子与碳碳键比例： 石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的结

2、构物理性质金刚石 石墨熔点高、质 ，有滑腻感晶体硅为 色固体，有金属光泽、硬度 、熔点 用途金刚石用作切割刀具， 用作电极、铅笔芯晶体硅用作 材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅单质的化学性质还原性碳、硅的最外层都是 个电子，位于元素周期表的第 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质 ，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。(1)碳的还原性碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成上图转化关系中的化学方程式。 ； ； 。2碳的还原性还表现为可将强氧化性浓硫酸、浓硝酸分别还原为 和 ，本身被氧化为 。(2)

3、硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气(F2)、 、 反应，不能与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸反应，加热时能与氧气、氯气反应。完成上图转化关系中的化学方程式。 ； ； 。3二氧化硅和二氧化碳的比较物质二氧化硅二氧化碳结构 结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度大，熔、沸点 ，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水与水反应不反应（是否为酸性氧化物 ）与酸反应只与氢氟酸反应：不反应与碱反应(盛碱液的试剂瓶用 ) CO2少量：CO22NaOH=CO2过量：CO2NaOH= 与盐反应如与 Na2CO3反应：Na2SiO3H2OCO2(足量)= 理论： 化学性质与碱性氧

4、化物反应如与 CaO 反应：如与 Na2O 反应：用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐深度思考1. 写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_。(2)CO2(CO)：_。(3)CO2(O2)：_。(4)CO2(SO2)：_。(5)CO2(HCl)：_。2. 如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。3可供选择的试剂：A.盐酸 B氢氧化钠溶液 C氧气 D水 E二氧化碳可选用的操作：水洗 加热 高温灼烧 过滤结晶粉末状混合物选择的试剂选用的

5、操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(NH4Cl)3下列对于碳和硅的叙述中，正确的是( )A其氧化物都能与 NaOH 溶液反应B其单质在加热时都能跟 O2反应C其氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素共有两种单质4下列叙述正确的是( )A利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能BCO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒CSiO2可用于制造光导纤维和半导体DSiO2和 H2O 反应可直接制备 H2SiO35用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊饱和 Na2CO3溶液B通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊澄清石灰水6标准状况下，将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑 CO、HCO的水解)( )23 323 3A11 B12 C21 D13