2019学年高二化学上学期期中试题 新人教-新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第一学期高二期中考试学年度第一学期高二期中考试化化 学学 试试 题题 ( (理理 科科) )本试卷满分本试卷满分 100100 分分 考试时间考试时间 9090 分钟分钟 一、选择题一、选择题 (60(60 分分) )1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂 A B. C. D.2、下列说法中正确的是( )。A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.物质发生化学反应都伴随着能量变化 C.反应热的单位表示 1 物质参加反应时的能量变化D.在一个确定的化学反应体系中,反应物

2、的总焓与生成物的总焓一定相同3、下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）A B C D 测定一定时间内生成 H2的反应速率 提取海带中的碘 检验火柴燃烧产生的 SO2证明非金属性：ClCSi4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C., , 则D. ,5、下列说法正确的是( )A.在 25、101KPa,1mol S(s)和 2molS(s) 的燃烧热相等- 2 -B.1mol H2SO4 (浓)与 1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热C.CO 是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反

3、应生成稳定的 CO2 ,所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D.101KPa 时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热6、一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。0 2 4 6 8 10 0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.06的平均反应速率: B.610的平均反应速率:C.反应至 6时,D.反应至 6时,H2O2分解了 50%7、在恒温、容积为 2L 的密闭容器中充入 2mol SO2和一定量 O2发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到

4、 4min 时，测得 n（SO2）=0.4mol若反应进行到 2min 时，容器中 SO2的物质的量是（ ）A 等于 1.6molB 等于 1.2molC 大于 1.6molD 小于 1.2mol8、一定温度，可逆反应 2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ）单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD 以上全部9、关于平衡常数

5、，下列说法不正确的是（ ）A平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变 C. 平衡常数随压强的改变而改变D使用催化剂不能使平衡常数增大10、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在 t1 时刻升高温度或增大压强，- 3 -速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0B 4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0C H2（g）+I2（g）2HI（g）H0D 2 NH3（g）N2（g）+3H2（g）H011、闪电时空气中的 N2和 O2会发生反应：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+180.50k

6、J/mol，S=247.3J/（molK） ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）A.在 1 000时，此反应能自发进行B在 1 000时，此反应不能自发进行C该反应能自发进行的最低温度约为 730D该反应能自发进行的最高温度约为 730 K12、 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个“封管实验”中都有可逆反应发生13、A

7、、B 的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）H0达到化学平衡后测得 A 的浓度为 0.5molL1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.9molL1则下列有关判断正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动了Bx+yz- 4 -CB 的转化率下降DC 的体积分数减小14、在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B反应可表示为 X+3Y2Z，其平

8、衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B加催化剂，使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3C反应 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度,体系颜色变深D增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO316、将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，平衡时 SO3为 W mo

9、l相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于 W mol 的是（ ）A2 mol SO2+1 mol O2 B. 4 mol SO2+1 mol O2C 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D 3 mol SO2+1 mol SO317、对于反应 4A（s）+2B（g）3C（g） ，下列说法正确的是（ ）A体积不变充入惰性气体，反应速率增大- 5 -B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少 A 物质的量，反应速率一定会发生明显的变化18、可逆反应 2SO

10、2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为 t1 时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A维持温度、容积不变，t1 时充入 SO3（g）B维持压强不变，t1 时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1 时充入一定量 ArD维持温度、压强不变，t1 时充入 SO3（g）19、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g） ，平衡时 c （NO）与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）19 题 20 题A该反应的H0B若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分

11、别为 K1、K2，则 K1K2C在 T2 时，若反应体系处于状态 D，则此时 v正v逆D若状态 B、C、D 的压强分别为 PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB20、有一化学平衡 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） ，如上图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系下列叙述正确的是（ ）A正反应是放热反应；m+np+q B正反应是吸热反应；m+np+qC正反应是放热反应；m+np+q D正反应是吸热反应；m+np+q二二、解答题解答题 ( (共共 4 4 个小题个小题,40,40 分分) )21、 （14 分）亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂可由 NO 与 Cl2在通常条件

12、下反应得到，化学方程式为 2NO（g）+C12（g）2C1NO（g） ，- 6 -（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应2NO2（g）+NaC1（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K14NO2（g）+2NaC1（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K22NO（g）+C12（g） 2C1NO（g） K3则 K1，K2，K3之间的关系为 K3 = （2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为 ClN=O）：化学键NOClClClNN=O键能/kJmol1630243a607则 2NO（g）+C12（g）2C1NO（g）反应的H

13、和 a 的关系为H= kJ/mol（3）在 1L 的恒容密闭容器中充入 2mol NO（g）和 1mol C12（g），在不同温度下测得 c（C1NO）与时间的关系如图 A：由图 A 可判断 T1 T2，该反应的H 0 （填“”“”或“=”）反应开始到 10min 时 NO 的平均反应速率 v（NO）= mol/（Lmin）T2时该反应的平衡常数 K = （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO（g）和 Cl2（g） ，平衡时ClNO 的体积分数随的变化图象如图 B，则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是 点22、 （12 分）T时，将 3mol A 和 1mol

14、B 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中（容积不变） ，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g),2min 时，反应达到平衡状态（温度不变） ，剩余 0.8molB，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L,请回答下列问题：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均速率为 （2）x= （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和 A、B、C 都不反应）后，化学平衡 （填字母）- 7 -A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入 a molC，在 T时达到新的平衡，此时 B 的物质的量为 n(B)= mol（5）如果上述反应在

15、相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n（B） 、n（C）之间应该满足的关系式为23、 （8 分）已知：2H2(g)O2(g)2 H2O(l) H= -571.6 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/molC3H4(g)4O2(g) 3CO2(g) +2H2O(g) H= -2100.0 kJmol1根据上面两个热化学方程式回答下列问题：（1） 的燃烧热为 ；H2（2）1mol 和 2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为 H2；（3）现有和 C3H4

16、的混合气体共 5mol，完全燃烧生成 CO2和气态水时，则放出热量H2（Q）的取值范围是 ；若生成 CO2和 H2O 的物质的量相等，则放出的热量是 。24、 （6 分）“西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳 与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是 CO 和 H2,二者的体积比为 1 : 1。已知 1 molCO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 282. 6KJ 热量; 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285. 8KJ 热量;1molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 889. 6KJ 热量。 （1）写出氢气完全燃烧生成液

17、态水的热化学方程式: 。 （2）若 1molCH4 气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气, 放出的热量 (填“大于” “等于” 或“小于”)889. 6KJ。（3）忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为 (整数比)- 8 -2017-2018 学年度第一学期高二期中考试化学参考答案与评分标准 一、选择题（60 分，每个小题 3 分） 二、简答题 （40 分） 21、 （每空 2 分，共 14 分） （1 ）K3= （2 ）H= 2892a kJ/mol （3）T1 T2 H 0 v（NO）= 0.1 mol/（Lmin）K= 2 （4）A 22、 （12 分，每空 2 分） （1）0.2mol/(Lmin) （2）x= 4 （3）C （4） 0.8+0.2a （5）n（A）= 3n（B） n（C）023、 （8 分，每空 2 分） （1）H= - 285.8 KJ/mol 或 285.8 KJ/mol （2）4661.8KJ （3）1209KJQ10500KJ 5854.5KJ24、 （6 分，每空 2 分）（1） （2）小于; （3） 3:112345678910答案BBAAACDACB题号11121314151617181920答案ACACBCBDCD