2019学年高一化学下学期期末联考试题 人教 新目标版.doc

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1、120192019高一第二学期化学期末测试卷高一第二学期化学期末测试卷（时间：70 分钟 满分：100 分 ） 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 Cl35.5 Al27 Ag-108 Cu-64 一、单选题（每小题一、单选题（每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1、 He 可以作为核聚变材料。下列关于 He 的叙述中，正确的是（）3 23 2A质子数为 2B电子数为 3 C中子数为 2 D质量数为 22.下列各项中表达正确的是（）AF F的结构示意图：B、CH4的球棍模型示意图：CNaCl 的电子式：D N2的结构式： :NN:3、下列反应中，属于加成反应的是( )A

2、CH4+Cl2CH3Cl+HCl BCH2=CH2+HClCH3CH2Cl 光照一定条件C2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O DCu4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢5、下列关于甲烷和苯的说法中，错误的是 （ ）A苯是单双建交替的一种六元环 B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷可以与卤素单质发生取代反应 D苯可以和纯的液溴发生取代反应6乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：( )A、和金属

3、钠作用时，键断裂 B、和氧气发生燃烧反应时，所有键断裂C、和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键断裂D、在铜催化下和氧气反应时，键和断裂 7在一定温度下，向a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( )A单位时间生成 0.1 mol X 同时生成 0.2mol Y B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2HCCOHHHHH 2D 单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z8.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）A加热 A

4、l2O3 B加热 CaCO3C电解熔融 NaCl D氧化镁与铝粉高温共热9.一定条件下发生反应 N2 + 3H2 2NH3，在 5 min 内，N2的物质的量浓度由 6 mol / L，变为 2 mol / L，则用 NH3表示该反应在这段时间的平均速率为 （ ）A. 4 mol / (Lmin) B. 1.6 mol / (Lmin) C. 0.8 mol / (Lmin) D. 0.6 mol / (Lmin) 10.下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（ ）A. H2O2 B. Ca（OH）2 C. CaCl2 D. Na2O211.列各图中，表示吸热反应的图是( ) 12、下列

5、物质中，不能发生水解反应的是 （ ） 。 A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D蛋白质 13、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（ ） 。 A乙醇 B苯 C乙酸 D水 14、下列条件一定能使反应速率加快的是( )增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2A全部 B C D15、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 ( ) A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C 石蕊试液 D碳酸钠溶液 16、X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小 的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R

6、 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说 法正确的（）A元素 Y、Z、W 离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素 X 与元素 Y 只能形成一种化合物C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素 W、R 的最高价氧化物对应水化物都是强酸二.填空题（共 52 分）17、 （每空 1 分共 12 分）、 （7 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回3答下列问题：（1）在元素周期表中的位置_。的气态氢化物分子的结构式为_。的气态氢化物的化学式为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱

7、的顺序是_ 。 （填化学式）（3）、元素的金属性强弱依次为_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（4）、的形成的简单离子半径依次_。 （填“增大” 、 “减小” “不变” ）（5）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： _。.、 （5 分）有下列各组微粒或物质:AO2和 O3 B35Cl 与37Cl CC2H6和 C4H10D和ECH3CH2CH2CH3和 F淀粉和纤维素 G.葡萄糖和果糖H和 I.CH3COOH 和 CH3CH2OH（1）_组两种微粒互为同位素；（2）_组两种物质互为同素异形体；（3）_组两种物质属于同系物；（4）_组两物质互为同分异构体； （5）

8、_组两物质是同一物质。 1818、(每空 2 分，共 6 分）一定温度下，在容积为V L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中ab_。(2)t1到t2时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_。1919、(每空 2 分，共 14 分）依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）族周期IA01AAAAAA2342Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为

9、_；X 电极上发生的电极反应为_反应；（填“氧化”或“还原” ）（3）外电路中的电子_（填“流出”或“流向” ）Ag 电极。（4）当有 1.6 g 铜溶解时，银棒增重_ g。:2020、 （方程式 2 分，其他每空 1 分，共 10 分）已知乙烯能发生以下转化：B 和 D 是生活中常见的有机物。E 有香味。（1）乙烯的结构简式为：_， C 的分子式_； （2）B 中含官能团用化学符号表示为 _；D 中含官能团的名称为_ ； （3）写出反应的化学方程式 ：_ 反应类型：_ ； ：_ 反应类型：_。2121、 （每空 2 分，共 10 分）学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 在 30 mL

10、的大试管 A 中按体积比 144 的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； 按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管 510 min；待试管 B 收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管 B 并用力振荡，然后静置待分 层；分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题： (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_； 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_； (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_； (3)浓硫酸的作用_； (4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_。 AP2O5B无水 Na2SO4 C碱石灰 DNaOH 固体昌吉市第一中

11、学教育共同体昌吉市第一中学教育共同体 高一第二学期化学期末测试卷答案高一第二学期化学期末测试卷答案CO2 和 Cu BH2O乙烯DE浓硫酸5一、一、单选单选题：（题：（每题每题 3 3 分分, ,共共 4848 分分）二、填空题：二、填空题：（共（共 5252 分）分）1717、 （每空（每空1 1 分共分共 1212 分）分）、 （7 分）(1) 第三周期第A 族； NH3(2)H2CO3HNO3 ； (3) 减小_； (4) 减小_； (5)。.、 （5 5 分）分）（1） B ； （2） A ； （3） C ； （4） E、G ；（5） D 。 1818、(每空 2 分，共 6 分）（1

12、）ab2：1 （2 2） 1/(t2-t1)V molL-1 min-1 ，（3 3） 75%1919、( (每空每空 2 2 分，共分，共 1414 分）分）（1）铜；AgNO3 溶液 （2）正；Ag+e-=Ag；氧化反应（3）流向 （4）5.4 g 2020（方程式（方程式 2 2 分，其他每空分，其他每空 1 1 分，共分，共 1010 分）分）.（1） CH2=CH2， C2H4 O； （2）一 OH；羧基 ；（3） ：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(条件：催化剂，加热、 加压） , 加成反应 ： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O,氧化反应Cu题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8答案答案A AA AB BC CA AC CB BC C题号题号9 91010111112121313141415151616答案答案B BD DA AC CB BC CB BC C62121、 （每空（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分） (1)药品滴加顺序： 乙醇 乙酸 浓硫酸。(2)中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯 (3)催化剂 、 吸水剂(4) A