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1、1题型十一题型十一 图像组合判断型图像组合判断型一、单项选择题1(2018江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )A如图 1 所示,用 0.1 molL1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示,纵坐标c(M2)代表 Fe2或 Cu2的浓度,横坐标c(S2)代表 S2的浓度。在物质的量浓度相等的 Fe2和 Cu2的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为 Fe2C如图 3 所示,用 0.1 molL1 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL
2、1 NaOH 溶液的滴定曲线,当 pH7 时:c(Na)(CH3COO)c(OH)c(H)D据图 4,若除去 CuSO4溶液中的 Fe3可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 5.5 左右答案 C解析 A 项,用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定醋酸时,随着加入氢氧化钠的量的增加,醋酸会电离出一部分氢离子,所以出现的 pH 值突越要缓慢,错误;B 项,依据图像分析可知,硫化铜溶度积小于硫化亚铁,同浓度 Fe2和 Cu2的溶液中滴加硫化钠溶液,先析出的沉淀是硫化铜,错误;C 项,反应后溶液 pH7,依据溶液中电荷守恒分析,用 0.1 molL1 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.
3、1 molL1 NaOH 溶液,反应生成醋酸钠,溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒,c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),c(H)c(OH),则c(CH3COO)c(Na),得到当 pH7 时:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),正确;D 项,分析图2像可知铁离子完全沉淀的 pH 约为 3.7,加入氧化铜可调节溶液 pH,到 pH5.5 时铜离子会沉淀,应调节溶液 pH 小于 5.5,错误。2(2018南京市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中 a 点代
4、表的是不饱和溶液,b 点代表的是饱和溶液C图丙表示 25 时,分别加水稀释体积均为 100 mL、pH2 的一元酸 CH3COOH 溶液和 HX溶液,则 25 时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOHD图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大答案 B解析 图甲中反应物比生成物的能量低,所以反应为吸热反应,选项 A 错误;溴化银在水中存在沉淀溶解平衡,溴离子和银离子浓度的乘积等于定值(Ksp),则在图乙中在曲线上的点都代表饱和溶液,曲线下方的点都是不饱和溶液,选项 B 正确;酸越强加水稀释时的 pH 变化越快,所以由图示得到,醋酸的酸性强于 HX,所以 H
5、X 的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数,选项 C 错误;由图丁得到,t时刻不是生成物的量最大的时刻,应该是反应达平衡以后生成物的量最大,反应物的转化率最高,所以不是t时刻的转化率最高,选项 D 错误。33(2018江苏省百校高三 12 月大联考)下列图示与对应的叙述相符合的是( )A图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v正和v逆随时间的变化B图乙表示反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HKsp(CuS)B图乙表示 pH2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线,则酸性:甲酸乙酸C图丙表示用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线,则c(H
6、Cl)0.080 0 molL1D图丁表示反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:A(H2)B(H2)答案 AC解析 A 项,依据图像分析可知,硫化铜溶度积小于硫化亚铁,正确;B 项,随着稀释,甲酸的 pH 变化大,说明酸性:甲酸乙酸,错误;C 项,图丙表示用 0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线,滴定终点时,n(HCl)n(NaOH),则 c(HCl)0.080 0 molL1,正确;D 项,根据图像,随着的0.100 0 molL1 0.02 L 0.025 LnN2nH2
7、增大,相当于增大氮气的物质的量,平衡正向移动,氢气的转化率增大,因此A(H2)B(H2),错误。8(2017南通、扬州、泰州高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )7A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 的平衡常数K与温度和压强的关系C图丙表示向 0.1 molL1的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 molL1的 HCl 溶液时,溶液中随 HCl 溶液体积的变化关系cHcNH 4 D图丁表示常温下向 20 mL pH3 的醋酸中滴加 pH11 的 NaOH 溶液,溶液的 pH 随
8、NaOH溶液体积的变化关系答案 C解析 A 项,催化剂能同时加快正、逆反应速率,错误;B 项,平衡常数K只与温度有关与压强无关,错误;C 项,图丙表示向 0.1 molL1的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 molL1的HCl 溶液时,H浓度增大,NH 水解程度变小,但浓度随体积增大而减小,故增大, 4cHcNH 4 正确;D 项,pH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显酸性,即a7,且弱酸发生中和反应时,突变范围变小,错误。9(2017镇江市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )A图 1 表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空气中充分加
9、热时固体质量随时间的变化B图 2 表示用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 25.00 mL CH3COOH 的滴定曲线,则8c(CH3COOH)0.080 0 molL1C图 3 表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态D图 4 表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则常温下,NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH答案 D解析 A 项,MgCl26H2O 在空气中充分加热分解成 MgO,其最终固体的质量为0.1(2416)g4.0 g,错误;B 项,醋酸是弱酸,pH7 时,溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa,因此根据图像,无法计算 c(CH3COOH),错误;C 项,A 点不能说明反应达到 平衡,错误;D 项,根据图像,HA 的酸性强于 HB,因此依据“越弱越水解” ,NaA 的 pH 小于 NaB,正确。