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1、1题型十三题型十三 原理组合判断型原理组合判断型一、单项选择题1(2018南京市高三三模)下列说法正确的是( )ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的 H0,错误;B 项,电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液为含铜离子的溶液,正确;C 项,反应 KIO36HI=KI3I23H2O,碘由5 价变为 0 价和由1 价变为 0 价,每消耗 1 mol KIO3转移的电子数目为 56.021023,错误;D 项,恒温恒容密闭容器中进行的反应 C(s)32NO(g) N2(g)CO2(g),反应为气体体积不变的反应,压强始终不变,故当压强不再发生变化
2、不能说明反应已达到平衡状态,错误。5(2018南京市、盐城市高三一模)下列说法正确的是( )A用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连B22.4 L(标准状况)O2与 1 mol Na 充分反应,转移电子数为 26.021025C298 K 时,2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行,则该反应的 H0D由反应 CO(g)H2O(g)=CO2 (g)H2(g) H1,CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2,则反应 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的 HH2H1答案 D解析 A 项,用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时,应
3、将钢铁水闸与一种比钢铁活泼的金属相连,错误;B 项,22.4 L(标准状况)O2与 1 mol Na 充分反应时,O2过量,则转移电子数为 6.021023,错误。6(2018江苏省百校高三 12 月大联考)下列说法正确的是( )AMgO(s)C(s)=Mg(s)CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的 H0,S0B常温下,NH4Cl 溶液加水稀释增大cNH3H2OcHcNH 4 C电解饱和食盐水产生了 11.2 L H2,则反应中转移的电子数为 6.021023D在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀答案 A解析 A 项,该反应为分解反应,H0,
4、反应物中没有气体,生成物中有气体,S0,正确;B 项,NH4Cl 溶液中存在水解平衡:NHH2ONH3H2OH,加水稀释促进 NH的 4 4水解,为水解平衡常数,温度不变,水解平衡常数不变,加水稀释cNH3H2OcHcNH 4 不变,错误;C 项,没有指明 H2所处温度和压强,无法计算 11.2 L H2cNH3H2OcHcNH 4 的物质的量,无法计算转移的电子数;D 项,由于 NaCl 和 KBr 的浓度未知,无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是 AgCl 的溶度积还是 AgBr 的溶度积,无法确定优先生成 AgCl 沉淀还是 AgBr 沉淀,错误。二、不定项选择题8(2018常州市高三
5、一模)下列说法正确的是( )A常温下,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能自发进行,则该反应的 H0B用 pH 均为 2 的硫酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH,消耗醋酸的体积更大C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强D常温下,在 0.1 molL1氨水中,加入少量 NH4Cl 晶体,溶液的 pH 减小答案 AD解析 A 项,常温下,反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自发进行,S0,HTS0,则该反应的 H0,正确;B 项,醋酸为弱酸,pH 均为 2 的硫酸和醋酸溶液,两种溶液中 H浓度相等,则醋酸浓度大于硫酸,设硫酸的浓度为c1,醋酸的浓度为
6、c2,则c1c2,分别中和等物质的量的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有:nc1V1c2V2,因c1c2,所以:V1V2,消耗硫酸的体积更大,错误;C 项,粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌与稀硫酸反应时存在原电池反应,错误;D 项,常温下,在 0.1 molL1氨水中,加入少量 NH4Cl 晶体,溶解平衡逆向移动,OH浓度降低,溶液的 pH 减小,正确。59(2018溧阳市高三调研)下列有关说法不正确的是( )A在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都能使溶液中的c(NH) 减小 4B相同体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量
7、的锌充分反应,HA 放出的氢气多,说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强C工业电解食盐水中,电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D在等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4稀溶液中滴加 AgNO3溶液,先析出 AgCl 沉淀,则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)答案 AD解析 A 项,在氨水中存在电离平衡:NH3H2ONHOH,加水电离平衡正向移动,NH 4物质的量增大,由于溶液体积增大,c(NH)减小,加入 NH4Cl 电离出 NH,电离平衡逆 4 4 4向移动,c(NH)增大,错误;B 项,相同体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与
8、足量的 4锌充分反应,HA 放出的氢气多,HA 物质的量浓度大于 HB,则 HB 的酸性比 HA 的酸性强,正确;C 项,电解食盐水阳极产生 Cl2,阴极产生 H2和 NaOH,用阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,可避免阳极产生的气体与烧碱反应,正确;D 项,在等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4稀溶液中滴加 AgNO3溶液,先析出 AgCl 沉淀,由于 AgCl 和 Ag2CrO4的类型不同不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),错误。10(2018苏州市高三调研)下列说法正确的是( )A反应 NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)的 H0,S0B若在海轮外壳上附着一些钢块,则
9、可以减缓海轮外壳的腐蚀C用 pH 均为 11 的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸,消耗氨水的体积大DH2O 与 Na2O2反应生成 1 mol O2,反应中转移的电子数为 46.021023答案 A解析 A 项,反应 NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)的 H0,S0,正确;C 项,一水合氨是弱电解质,pH 均为 11 的氨水和氢氧化钠溶液的浓度前者大于后者,分别中和等体积、等浓度的盐酸,消耗氢氧化钠溶液的体积大,错误;D 项,H2O 与 Na2O2反应生成 1 mol O2,反应中氧元素化合价从1 价升高到 0 价,转移的电子数为 26.021023,错误。11(2018盐
10、城市高三上学期期中)下列说法正确的是( )A化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生改变6B蛋白质溶液中加入 HgCl2溶液产生沉淀,加水后沉淀溶解C室温时,0.1 molL1醋酸溶液加水不断稀释,溶液的导电性增强D用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱,该“膜”只能让阴离子透过答案 A解析 A 项,平衡常数是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,化学平衡发生移动,平衡 常数不一定发生改变,正确;B 项,蛋白质溶液中加入 HgCl2溶液产生沉淀,属于蛋白质的 变性,加水后沉淀不再溶解,错误;C 项,室温时,0.1 molL1醋酸溶液加水不断稀释, 溶液中离子总浓度降低,溶液的导电性减弱,错误;D 项,电解饱和食盐水制氯气时,Cl 在阳极放电:2Cl2e=Cl2,来自于水的 H在阴极放电:2H2e=H2,OH 在阴极生成,两极中间应该用阳离子交换膜,从而使 NaOH 在阴极生成,如果改用阴离子 交换膜,则 NaOH 会在阳极生成,会吸收生成的氯气,导致氯气无法逸出,错误。