（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练28 化学计算(第29题).doc

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1、1提升训练提升训练 2828 化学计算化学计算( (第第 2929 题题) )1 1.(2018上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。(1)图中 A 点的固体成分为 ,B 点的固体成分为 。 (2)整个过程中质量减轻包括 (指出具体的物质和质量)。 2 2.用 11.92 g NaClO 配成 100 mL 溶液,向其中加入 0.01 mol Na2Sx恰好完全反应,生成 Na2SO4和NaCl。(1)NaClO 溶液的物质的量浓度为 molL-1。 (

2、2)化学式 Na2Sx中的x= 。 3 3.向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.000 molL-1的 Na2CO3溶液,反应过程中加入的 Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)n(HCl)= 。 (2)V2= L。 4 4.铁、铜混合粉末 20.0 g 加入到 100 mL 5.0 molL-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为 5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:(1)反应后溶液中 FeCl2的物质的量浓度为 molL-1。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是 。

3、5 5.Na 与 Al 混合物共 1 mol 与足量的水充分反应。(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2)(1)当 Na 与 Al 的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的 H2最多。 (2)当 Na 与 Al 的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的 H2的体积为 13.44 L(标准状况下)。 6 6.用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号 样品质量/g3.066.129.1812.2415.3

4、02Ba(OH)2溶液体积/mL300300300300300生成沉淀的质量/g5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题:(1)样品中 KHCO3和 Na2CO3的物质的量之比为 。 (2)室温下第组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为 。 7 7.实验室用 100 mL 0.500 molL-1的 NaOH 溶液捕获 CO2,一定时间后,测定 CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收 CO2后的溶液中,产生的 CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求:(1)吸收的 CO2在标准状况下的体积是 mL。 (2)盐酸的物质的量浓度是 molL-1。 8 8.高温时

5、,Cu2S 和 O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。 取a mol Cu2S 和b mol 空气(设氧气占空气体积的 20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):(1)若反应后剩余固体只有 Cu,则a和b的关系是 。 (2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分: 。 参考答案提升训练 2828 化学计算(第 2929 题)1 1.答案: (1)CuO Cu2O (2)水 0.18 g、氧气 0.08 g解析: (1)根据题意分析图像,nCu(O

6、H)2=0.01 mol,由于可能发生 Cu(OH)20.98 98 - 1CuO+H2O 和 4Cu(OH)22Cu2O+4H2O+O2,根据质量变化计算得出在 A 点生成 CuO,B 点生成 Cu2O, 所以 A 处的固体成分为 CuO,B 点的固体成分为 Cu2O。 (2)整个过程中固体质量减轻的不仅仅是 H2O还有 O2,根据 Cu(OH)2CuO+H2O 可计算出水的质量是 0.18 g,然后计算出氧气的质量是 0.08 g。 2 2.答案: (1)1.6 (2)53解析: (1)11.92 g NaClO 的物质的量为=0.16 mol,则 NaClO 溶液的物质11.92 74.

7、5 - 1的量浓度为=1.6 molL-1;0.160.1 (2)Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,硫元素化合价由- 价升高为+6 价,而 NaClO2 被还原为 NaCl,氯元素化合价由+1 价降低为-1 价,反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 0.01 mol0.16 mol=116,根据电子转移守恒,则x6- ()=161-(-1),解得:x=5。- 23 3.答案: (1)12 (2)0.100解析: (1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体 2.2 g,n(HCl)=2n(CO2)=2=2(2)(2)=0.1 mol,碳酸钠与氯化钙反应,生

8、成沉淀 5.0 g,n(CaCl2)=n(CaCO3)=2.2 44 - 1=0.05 mol,n(CaCl2)n(HCl)=0.05 mol0.1 mol=12;(2)(3)(3)=5.0 100 - 1根据 C 原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CO2)+n(CaCO3)=0.1 mol,V2=0.100 L。(23)(23)=0.11.000- 14 4.答案: (1)6.5 (2)58%解析: (1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是 0.1 L5 molL-1 =0.75 mol,因此消耗铁的物质的量是 0.75 mol-0.5

9、mol=0.25 3 2mol,质量是 14 g,而固体实际减少质量是 14.8 g,所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是x mol、y mol,则x+y=0.75、(x-0.5)56+64y=20-5.2,解得x=0.65、y=0.1,因此反应后溶液中 FeCl2的物质的量浓度 0.65 mol0.1 L=6.5 molL-1。(2)原固体混合物中铜的质量分数是100%=58%。5.2 + 0.1 64 - 120.0 5 5.答案: (1)11(2)91 或 374解析: (1)当 Na 与 Al 恰好反应时,混合物与水反应产生的氢气最多,根据化学反应 2Na+2H

10、2O2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,所以当 Na 与 Al 的物质的量之比为 11 时,混合物与水反应产生的氢气最多。(2)情况一:13.44 L 氢气的物质的量为 0.6 mol,设 Na 与 Al 以物质的量之比 11 发生反应生成氢气,根据化学方程式 2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,得总反应化学方程式为 2Na+2Al+4H2O2NaAlO2+4H2,则参加反应的 Na 的物质的量为 0.3 mol,参加反应的 Al的物质的量为 0.3 mol,还有 0.4 mol Al 没有反应,则 Na 与

11、Al 的物质的量之比为 37;情况二:1 mol Na 完全反应生成 0.5 mol 氢气,实际上生成氢气 0.6 mol,则 Al 一定参加反应,设参加反应的Na 的物质的量为x mol,参加反应的 Al 的物质的量为y mol,根据反应2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,0.5x+1.5y=0.6,x+y=1,解得x=0.9 mol,y=0.1 mol,所以 Na 与 Al 的物质的量之比为 91。6 6.答案: (1)21(2)0.60 molL-1解析: 第组、第组实验生成沉淀碳酸钡质量都为 23.64 g,说明样品质量为 12.24

12、g 时,氢氧化钡已经完全反应,第组、第组实验中样品的质量分别为 3.06 g、12.24 g,生成沉淀碳酸钡质量分别为 5.91 g、23.64 g,样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为 14,说明第 4 次恰好完全反应。(1)第 4 次实验中样品完全反应,令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为x mol、y mol,则:100x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得:x=0.08、y=0.04,故n(KHCO3)n(Na2CO3)=0.08 mol0.04 mol=21;300 mL Ba(OH)2溶液中 Ba2+的物质的量为 0.08 mol+0.04 mol=0.12

13、 mol;(2)原固体混合物的组成不变,由(4)可知 9.18 g 该固体样品中 KHCO3的物质的量为 0.06 mol,Na2CO3的物质的量为 0.03 mol,300 mL Ba(OH)2溶液中 Ba2+的物质的量为 0.12 mol,OH-的物质的量为 0.24 mol;故第组实验所得溶液中的 OH-物质的量为 0.24 mol-0.06 mol=0.18 mol,其物质的量浓度为 0.18 mol0.3 L=0.60 molL-1。7 7.答案: (1)672(2)1解析: NaOH 溶液捕获 CO2后,随着捕获的 CO2的量的增加,得到的溶液中溶质可能存在四种情况:Na2CO3和

14、 NaOH、Na2CO3、Na2CO3和 NaHCO3、NaHCO3。涉及的三种溶质与盐酸反应的顺序依次为 NaOHNa2CO3(反应生成 NaHCO3)NaHCO3。反应原理分别为NaOH+HClNaOH+H2O、Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,因此,如果仅有Na2CO3参加反应时,图像中无 CO2生成段与生成 CO2段盐酸的消耗量相等;若同时存在 NaOH,无 CO2生成段消耗的盐酸量会增加,导致此段盐酸消耗量大于生成 CO2段。当仅含 NaOH 时,生成 CO2段盐酸消耗量为 0。若存在 NaHCO3和 Na2CO3时,生成 CO

15、2段消耗的盐酸量大于无 CO2生成段,当仅含 NaHCO3时,则无 CO2生成段盐酸消耗量为 0。结合图像,加入 20 mL 盐酸过程中无 CO2生成,再加入 30 mL 盐酸时,CO2完全释放出来,可以判断用 NaOH 溶液吸收 CO2后所得产物为 Na2CO3、NaHCO3。设 Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol,则 2x+y=0. 1000.500, + =20 50 - 20解得x=0.02,y=0.01,吸收的 CO2的物质的量为 0.01 mol+0.02 mol=0.03 mol,标准状况时体积为50.03 mol22.4 Lmol-1=0.6

16、72 L。反应消耗盐酸中 HCl 的物质的量为 20.02 mol+0.01 mol=0.05 mol,物质的量浓度为=1 molL-1。0.050.05 8 8.答案: (1)b=5a (2)Cu2O 或 Cu 和 Cu2O解析: (1)反应后固体全部是 Cu,则:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,两方 程式相加得:Cu2S + O22Cu+SO21 1a mol 0.2b mol,解得b=5a。1 =1 0.2(2)由反应 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2可知,消耗 3 mol 氧气时生成 2 mol 二氧化硫,当产物为 Cu2O 时,反 应后容器内的压强小于反应前;由反应 Cu2S+O22Cu+SO2可知,反应后固体为 Cu 时,反应前后气体的体积未变;但反应后固体为 Cu2O、Cu 时,反应后容器内的压强小于反应前。所以,若反应后容器内的压强小于反应前,则反应后容器内固体的成分为 Cu2O 或 Cu 和 Cu2O。