（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练24 化学反应原理中的计算.doc

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1、1提升训练提升训练 2424 化学反应原理中的计算化学反应原理中的计算1 1.(2018绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若 HI 的浓度由 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1时需要 15 s,则 HI 的浓度由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1时,所需时间为( )A.等于 15 sB.等于 10 sC.大于 10 sD.小于 10 s2 2.(2018浙江名校协作体联考)已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+Q kJmol-1(Q0),某温度下,向 2 L 的密闭容器中通入 N2

2、O5,部分实验数据见下表:时间/s05001 0001 500 n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是( )A.在 500 s 内,N2O5的分解速率为 610-3 molL-1s-1B.在 1 000 s 时,反应恰好达到平衡C.在 1 000 s 内,反应吸收的热量为 2.5Q kJD.在 1 500 s 时,N2O5的正反应速率等于 NO2的逆反应速率3 3.(2018杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。下列判断不正确的是( )c/(molL-1) v/(mol L-1min-1) T/K 0.6000.500

3、0.4000.300318.23.603.002.401.80 328.29.007.50a4.50 b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bv正C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大9 9.加热 N2O5依次发生的分解反应为:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8 mol N2O5(g),加热到t ,达到平衡状态后 O2(g)的物质的量为 9 mol,N2O3(g)的物质的量为

4、 3.4 mol,则t 时反应的平衡常数为( )A.10.7B.8.5C.9.6D.10.21010.下列叙述正确的是( )A.95 纯水的 pH0,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A、B 均错误;催化剂不能改变反应的焓变,C 错误;利用盖斯定律,+-可得 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),则反应 H4=H1+H2-H3=75.0 kJmol-1+41.0 kJmol-1-(-131.0 kJmol-1)=+247 kJmol-1,D 正确。7 7.D 中太阳能转化为化学能,A 错误;中 H2=+131.3 kJ mol-10,反应为吸热反应,

5、B 错误;使用催化剂能改变反应的活化能,从而改变反应速率,但不能改变化学反应的焓变,C 错误;根据盖斯定律-即可得反应 CH4(g)C(s)+2H2(g)的 H=206.1 kJ mol-1-131.3 kJ mol-1=74.8 kJ mol-1,D 正确。8 8.C 根据化学反应速率的定义,v(Y)=0.002 molL-1min-1,根据(0.16 - 0.12) 10 2化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(Z)=2v(Y)=0.004 molL-1min-1,故 A 错误;降低温度,化学反应速率减小,平衡向正反应方向移动,即v正v逆,故 B 错误;根据 “三段式”法可得:X(g)

6、 +Y(g)2Z(g)起始/mol0.160.160变化/mol0.060.060.12平衡/mol0.100.100.12根据化学平衡常数的定义,K=1.44,故 C 正确;其他条件不变,再充入 Z,相当(0.1210)20.10 100.10 10于增大压强,因为反应前后气体化学计量数之和相等,化学平衡不移动,X 的体积分数不变,故 D 错误。9 9.B 设反应分解的 N2O3物质的量为x,反应中共生成 N2O3的物质的量为(x+3.4) mol,故在反应中 N2O5分解了(x+3.4) mol,同时生成 O2(x+3.4) mol。在反应中生成氧气x mol,则(x+3.4)+x=9,求得x=2.8。所以平衡后 N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)=(8-2.8-3.4) mol2 L=0.9 molL-1,c(N2O3)=3.4 mol2 L=1.7 molL-1,c(O2)=9 mol2 L=4.5 molL-1;反应的平衡常数K=8.5,选 B。1.7 4.50.961010.D 加热会促进水的电离,故 95 时,纯水的 pH231 min;30 、pH=7.0 时,O2浓度减少一半所需时间15 min,则分解速率依次增大的顺序为 bac。