(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练10 化学反应中的能量变化.pdf

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1、提升训练提升训练 1010化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化1 1。（2018金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确）()A.C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2(g)+3H2O（g）H=1 367。0 kJ mol（标准燃烧热)B.NaOH（aq）+HCl(aq)NaCl（aq)+H2O(l）1H=+57.3 kJ mol （中和热)1C.S(s）+O2（g）SO2(g）H=269 kJ mol (反应热)1D。2NO2O2+2NOH=+116。2 kJ mol （反应热)2 2。（2018湖州统测)下列说法正确的是()1A。图中 H1=H2+H3B。图在催化

2、剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C.图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图可表示由 CO(g)生成 CO2（g）的反应过程和能量关系3 3。（2018富阳中学模拟）25 、101 kPa 下:2Na（s)+ O2(g）Na2O(s）1H1=414 kJ mol2Na(s)+O2(g）Na2O2(s）1H2=511 kJ mol下列说法正确的是(）A。和产物的阴、阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C。常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐增大-1D。25 、101 kPa 下，Na2O2（s）+

3、2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJ mol4 4.(2018舟山模拟）已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是(）A.2C2H4(g)+6O2（g)4CO2(g）+4H2O(l）-1H=-4bkJ molB.C2H4（g）+3O2（g)2CO2(g)+2H2O（l）1H=+2bkJ molC.2C2H4（g)+6O2（g)4CO2（g）+4H2O(l)H=-2bkJ molD.2C2H4（g）+6O2（g)4CO2(g）+4H2O(l)1H=+bkJ mol5 5.下列物质放入水中，会显著放热的是

4、()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰6 6。乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图（图中曲线 b)所示.下列有关叙述正确的是(）-1A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.图中曲线 a 可表示使用催化剂时的能量变化D。逆反应的活化能大于正反应的活化能7 7。乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键1键能/（kJmol ）C-H4121+H2(g)。CC348C C612H-H436根据表中数据计算上述反应的 H（kJ mol ）（）A。-124B.+124C.+1 172D.-1 0488 8.2 mol Cl2（g)与足量的 H2（g)反应生成 HCl(g），在 298。15 K 时

5、测得放出 369。2 kJ 能量.在下列热化学方程式中,不正确的是（)A.H2(g）+Cl2(g）2HCl(g)1H=369.2 kJmolB.2H2（g）+2Cl2（g)4HCl(g）1H=-369。2 kJmolC.HCl(g） H2(g）+ Cl2（g)-1H=+92。3 kJmolD。 H2（g)+ Cl2(g）HCl（g）1H=-92.3 kJmol9 9。根据能量变化示意图得出的结论正确的是（）A。1 mol C 完全燃烧生成 CO2时放出的热量为 393。5 kJmolB.2C（s)+O2(g)2CO（g)-1H=221.0 kJmolC。2CO2 (g)2CO(g)+O2(g）

6、1H=+283。0 kJmolD。C(s)+O2(g）CO2(g）1H=+393.5 kJmol1010。运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂.已知:1H2(g)H2(l）H=0.92 kJmol ，-1O2(g)O2（l)H=6.84 kJmol 。1下列说法正确的是（)A.2 mol H2(g)与 1 mol O2（g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低-1B。表示氢气的标准燃烧热的 H=-241。8 kJmol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H2（l）+O2（l）2H2O(g)H=474.92 kJmolD。H2O（g）变成 H2O(l）的过程中,断键吸

7、收的能量小于成键放出的能量1111.已知：P4（g)+6Cl2（g）4PCl3（g)-1H=akJmol ，-1P4（g)+10Cl2（g）4PCl5(g)H=bkJmol ,又知形成或拆开 1 mol 化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构，PCl5（g)中 PCl 键的键能为c11kJmol ,PCl3(g)中 P-Cl 键的键能为 1。2ckJmol 。下列叙述正确的是（）A。P-P 键的键能大于 P-Cl 键的键能B.可求 Cl2(g）+PCl3（g)PCl5（s）的反应热 HC.ClCl 键的键能为kJmol11D。P-P 键的键能为kJmol1212。Ti

8、Cl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下:钛精矿粗 TiCl4纯 TiCl4氯化过程:TiO2与 Cl2难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2（s） +2Cl2（g）TiCl4（g)+O2（g)-1H1=+175.4 kJmol12C（s） +O2（g）2CO（g)H2=220。9 kJmol（1)沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g）和 CO(g)的热化学方程式:。(2）氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断:CO2生成 CO 反应的 H0(填“”“”或“=”），判断依据：。13

9、13.（1)已知:若表示 1 mol 甲醇完全燃烧的焓变为 H3,试用 H1、H2、H3表示 CO（g）+2H2(g）-11CH3OH(l）的 H=。若 H1=285.8 kJ mol ,H2=+283.0 kJ mol，某H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113。74 kJ 能量,同时生成 3.6 g 液态水,则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为。（2)以 CH4和 H2O 为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)1H=+206。0 kJ mol-1。CO（g)+2H2（g)CH3OH(g）H=-129。0 kJ molCH4（g

10、）与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2（g)的热化学方程式为.参考答案提升训练 1010化学反应中的能量变化1 1。CA 项，生成的水不是液态水,故 A 项中 H不能表示 C2H5OH 的标准燃烧热;B 项,中和反应为放热反应，故 B 项中 H应为负值;D 项,热化学方程式没有标明各物质的聚集状态.2 2.C若将图中 H1对应的箭头改变方向(指向 H2O），则根据盖斯定律可知有H1=H2+H3,A 项错误;图加入催化剂后,该反应的活化能为E1，B 项错误；图中,加入醋酸溶液后发生反应:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，导电离子的物质的量变化不大,但加入了醋酸溶液后

11、,溶液体积增大，离子浓度减小,电导率减小，将 NaOH 反应完毕后，加入的醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O，溶液中导电离子浓度增大，溶液电导率增大,氨水反应完毕后,再加入醋酸溶液后,溶液体积增大,因为醋酸是弱酸，则溶液的电导率会减小，C 项正确；图中各物质的聚集状态没有注明,D 项错误.3 3.DA 项,和产物中阳离子均为 Na ,阴离子分别为 O 、+2-，则阴、阳离子个数比均为 12,错误；B 项,和生成等物质的量的产物,由 Na 元素的化合价变化可知转移电子数相同,错误；C 项，Na 与 O2加热生成 Na2O2，随温度升高生成 Na2O 的速率减小

12、,错误;D 项，由盖斯定律可知,2-可得 Na2O2（s)+2Na（s)2Na2O（s）,则 H=（-414 kJ mol111)2（511 kJ mol)=-317 kJ mol ,正确。4 4。A乙烯燃烧是放热反应,H为负值,生成 1 mol CO2时,放热b kJ，故生成 4 mol CO2时,放热 4b kJ.5 5.DA、B、C 中物质均溶于水,热效应不明显,CaO 与水反应,放出大量的热,热效应明显。6 6.C从图示可以看出反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应，A 项错误;焓变与反应过程中是否使用催化剂无关，B 项错误;加入催化剂可以降低反应的活化能,C 项正确；正反应是

13、吸热反应,逆反应的活化能小于正反应的活化能，D 项错误.7 7.BH=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是CH2CH3中总键能与1CH CH2、H2总键能之差,故 H=（5412+348-3412-612-436)kJmol=+124 kJmol1，故选 B.8 8。A2 mol Cl2（g)对应放出的热量为 369。2 kJ,1 mol Cl2(g)对应放出的热量为184。6 kJ， mol Cl2(g）对应放出的热量为 92.3 kJ，故 A 错误,B 正确;放热反应的 H为负值, H2（g)+ Cl2（g）HCl(g)是放热反应，HCl（g）H2（g)+ Cl2（g)是

14、吸热反应,在相同条件下其 H的绝对值相等，符号相反，故 C、D 两项正确。9 9.B根据能量变化示意图，1 mol C（s)完全燃烧生成 CO2（g）时放出的热量为 393。5kJ,A 项热量的单位错误；由图可知,1 mol C（s)不完全燃烧生成 CO（g)时放热 110。5 kJ 热-1量,则热化学方程式为 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221。0 kJmol ，故 B 正确;由题图可知,1 mol CO2分解生成 1 mol CO 和 0。5 mol 氧气吸收 283。0 kJ 热量，则热化学方程式为-12CO2(g）2CO(g)+O2(g）H=566。0 kJmol ,故 C

15、 错误；碳的燃烧反应是放热反应,H0，故 D 错误。1010.CA 项，由图像分析，2 mol H2(g)与 1 mol O2(g）反应生成 2 mol H2O（g），放出483.6 kJ 的热量,故 2 mol H2（g）与 1 mol O2（g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g）所具有的总能量高，A 项错误。B 项，氢气的标准燃烧热是指 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故表示氢气的标准燃烧热的 H=误。C 项,2H2(g）+O2（g）kJmol =-285.8 kJmol,B 项错1112H2O(g)H=483。6 kJmol ，H2(g）H2（l）H=-0.92

16、kJmol ,O2（g)O2（l)H=-6。84 kJmol ,根据盖斯定律,由-12可得 2H2（l）+O2（l)2H2O(g)H=-474.92 kJmol ，C 项正确。D 项,H2O(g）生成 H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成,D 项错误。111111.CP-Cl 键的键能大于 PP 键的键能,A 项错误；PCl5（g）PCl5（s)的能量转化未知，无法求出 B 项反应的反应热,B 项错误;设 Cl-Cl 键的键能为x,根据盖斯定律，反应-11得到 4PCl3（g)+4Cl2(g）4PCl5（g)H=（ba)kJmol ,则（ba）kJmol =1.2ckJmol 12

17、+4xckJmol 20,x=-1-1kJmol ，C 项正确；同理可得 PP-1键的键能为kJmol ，D 项错误。-11212。答案： （1）TiO2(s）+2Cl2(g）+2C（s)TiCl4（g）+2CO（g)H=-45.51kJmol(2)温度越高,CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少，说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应解析： 由制备纯 TiCl4的流程示意图,钛精矿与氯气、C 发生氯化过程，反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。1(1)由.TiO2(s）+2Cl2（g)TiCl4（g）+O2（g)H1=+175。4 kJmol-1。2C（s)+O2(g)2C

18、O（g）H2=220。9 kJmol ，结合盖斯定律可知,+得到 TiO2（s）+2Cl2（g)+2C(s）TiCl4（g）+2CO（g)H=-1-11（+175。4 kJmol )+(-220。9 kJmol )=-45。5 kJmol ,即热化学方程式为-1TiO2(s)+2Cl2（g）+2C（s)TiCl4(g)+2CO（g）H=45.5 kJmol 。(2）因温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少，说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应,所以 H0;温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应.1313。答案： （1）2

19、H1H2-H311(2）CH4(g)+H2O（g）CH3OH(g)+H2(g)1H=+77 kJ mol解析： (1）由反应可得H2(g）+ O2(g）H2O（l)H1,由反应可得CO2（g)CO(g）+ O2(g)H2,由表示 1 mol 甲醇完全燃烧的焓变为 H3可得CH3OH（l)+ O2（g)CO2（g）+2H2O(l)H3，将2-可得目标热化学方程式,故 H=2H1-H2-1H3.由 H1、H2可知表示 H2、CO 的标准燃烧热的 H分别为-285。8 kJ mol 、283。-10 kJ mol ,混合气体完全燃烧生成 3.6 g 液态水,n(H2O）=0。2 mol,n(H2）=

20、0.2 mol,H2燃-1烧放出的热量Q=0。2 mol285。8 kJ mol =57。16 kJ，则混合气体中 CO 燃烧放出的热量为 113。74 kJ57.16 kJ=56.58 kJ,则混合气体中n(CO)=（2）依据盖斯定律,+得到：CH4（g)+H2O(g)-1-10） kJ mol =+77 kJ mol 。0.2 mol。CH3OH(g)+H2(g）H=(206。0-129。尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支

21、持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. Ihope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Partof the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.