2019高考化学第一轮复习 专题 离子反应习题 鲁科版.doc

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1、1专题专题 离子反应离子反应【模拟试题模拟试题】 （答题时间：60 分钟）1. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表 示的是（ ） A. 氯化镁、氢氧化钠B. 硫酸钠、氢氧化钡 C. 氯化铝、氨水D. 溴化亚铁、氯水2. 已知某溶液中存在较多的 32 4NOSOH、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A. ClCOOCHAl33、B. BrBaMg22、C. IClMg2、D. ClNHNa4、3. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 氨水和醋酸溶液混合： OHCOOCHNHCOOHCHOHNH234323B. 碳酸氢铵溶液与热的浓 NaOH 溶液混

2、合：OHNHOHNH234C. 3NaHCO溶液中加入足量的石灰水溶液： 32 3CaCOOH2CaHCO22 3COOH22D. 磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应： 2432 42)PO(BaOH4Ba3POH2OH424. 下列各组离子，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）A. 2 44SONaKMnO、B. ClHCOKNa3、C. 342NOClNHMg、D. 2 422SOSKBa、5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀42SOH时，既产生沉淀又产生气体物质的离子组是（ ）A. ClOSKNa2 32、B. ClAlONHK24、C. ClSOKCa2 42、D.

3、 2 32 3COSiOKNa、6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： HClO2CaCOCOOHClO2Ca3222B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： OH4FeH4OH2Fe23 222C. 用氨水吸收少量二氧化硫：34223HSONHSOOHNHD. 硝酸铁溶液中加过量氨水：43233NH3)OH(FeOHNH3Fe7. 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉2淀生成，再过滤，滤液中加入过量32CONa溶液，有沉淀生成，原液中含有的离子可能是（ ）A. 22CaFeAg、B. 223BaMgAl、C. 222

4、BaFeCa、D. 22BaMgAg、8. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A. 2 42SOClBaNaB. OHNO)OH(AlK34 C. 2 43 4SOAlNHHD. 33NOCOOCHClH9. 25时，某溶液 pH=1，该溶液可能大量共存的离子组：（ ）A. 322NOBaClZn、B. 2 33COKNONa、C. 22 4AlONaSOK、D. ClSOAlCa2 432、10. 在由水电离的113Lmol101)H( c的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. 2 334CONONHNa、B. 2 442SO)OH(AlMgK、

5、C. 32NOOHBaNa、D. ClNOKFe32、11. 将 0.4mol/L 的COOKCH3与 0.2mol/L 的 HCl 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. )OH( c)H( c)Cl( c)COOCH( c3B. )COOHCH( c)H( c)Cl( c)COOCH( c33C. )Cl( c)COOCH( c)H( c)K( c3D. )H( c)COOHCH( c)Cl( c)COOCH( c)K( c3312. 在一定条件下，IROn3和可以发生反应，离子方程式为：OH3I3RH6I6RO22n 3（1）n 3RO中 R 元素的化合价为_。

6、（2）R 元素的原子最外层电子有_个。13. 在溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种： 32 322 32 4HCOCOSSOSO、Cl。（1）当溶液中有大量H存在时，则溶液中不可能有_。 （2）当溶液中有大量2Ba存在时，则溶液中不可能有_。（3）当溶液中有大量OH存在时，则溶液中不可能有_。 （4）当溶液中通入足量氯气时，因氧化还原反应不能存在的离子是 _，发生的离子方程式是_。14. 有不溶于水的混合物 A 45g，是由同一种 2 价阳离子和两种 2 价阴离子组成的两种3盐混合而成。将 A 加入足量 B 溶液，生成无色有刺激性气味气体，该气体通入 C 溶液，产 生白色沉淀，此沉淀是组成

7、 A 的一种盐。在 A 和 B 充分反应后，将所得残渣过滤、洗净、 烘干后称量，其质量比 A 增重 1.6g。 （1）则 A 由_和_组成，此两种盐的物质的量之比 _，B 是_，C 是_。 （2）A 和 B 反应的离子方程式是_。 （3）无色气体和 C 反应的离子方程式是_。15. 工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为H3SO3IHSO3IO2 433；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。请回答： （1）第二步发生反应的离子方程式是_； （2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步

8、和第二步反应中的用量最简整数比 为_。16. 已知硫酸锰（4MnSO）和过硫酸钾（822OSK）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式_。 （2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：_。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸 钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。4【试题答案试题答案】1. D2. D3. AD4. C5. AD 6. D7. AD8. B9. A10. C11. D12. 5713. （1） 32 322 3HCOCOSSO、（2）2 32 32 4COSOSO、（3） 3HCO（4）2 32SOS 、SCl2SCl2 2 H2SOCl2OHSOCl2 422 3214. （1）43BaSOBaSO 1：1 42SOH 2)OH(Ba（2）OHSOBaSOSOH2BaSO2242 43（3）OHBaSOOH2BaSO232 215. （1）OH3I3H6IOI5223（2）5：116. （1）42482242SOK4KMnO2OSK5MnSO2OH842SOH8（2）44KMnOMnSO（3）H16SO10MnO2OS5Mn2OH82 442 822 2 （4）氯化钾或 HCl