2019年高考化学第一轮复习 专题 离子反应与离子共存习题 苏教版.doc

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1、1离子反应与离子共存离子反应与离子共存【模拟试题模拟试题】 （答题时间：40 分钟） 1、在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A、Al3 Ag NO3 Cl B、Mg2 NH4 NO3 Cl C、Ba2 K S2 Cl D、Zn2 Na NO3 SO42 2、若溶液中由水电离产生的 C（OH）11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以 大量共存的离子组是 A、Al3、Na、NO3 、Cl B、K 、Na 、Cl 、NO3 C、K、 Na 、Cl 、AlO2 D、K、NH4、SO42、NO33、某溶液中有 NH4、Mg2、Fe2和 Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化

2、钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH4 B、Mg2 C、Fe2 D、Al3 4、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A、Na 、 Ba2、Cl、SO42 B、K、AlO2、NO3 、OH C、H、NH4、Al3、SO42 D、H 、Cl 、Br 、NO3 5、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe22H2O24H Fe34H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2OSO2 NH4HSO3 D、硝酸铁溶液中加过

3、量氨水 Fe33NH3H2O Fe(OH)33 NH4 6、下列离子方程式书写正确的是 A、FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2Cl2Fe32Cl B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2OHHCO3CaCO3H2O C、FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2S D、AlCl3溶液中加入过量氨水 Al34OHAlO22H2O 7、下列离子方程式书写正确的是 A、标况下 2.24L CO2通入 1 molL1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O AlO24 NH4 2H2O C、Na2S 水解： S22 H2O H2

4、S 2OH D、等物质的量的 NH4HCO3与 NaOH 在溶液中反应： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O 8、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是 A、碳酸钠溶液和盐酸 B、明矾溶液和烧碱溶液 C、苯酚钠溶液和二氧化碳 D、硝酸银溶液和氨水 9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A、Na NO3 AlO2 SO42 B、Na NO3 SO42 K C、K Cl AlO2 CO32 D、Na Cl HCO3 Ca2 10、将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量

5、（n）和通入 CO2体积（y）的关系正确的是：211、 （1）向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：； （2）在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。 12、已知下列变化过程中，0.2mo1RxO42离子参加反应时共转移 0.4mol 电子， RxO42MnO4HRO2 Mn2H2O （1）x 值 ； （2）参加反应的 H的物质的量为 。13、某待测液中可能含有 Fe2、Fe3、Ag、Al 3、Ba 2、Ca 2、NH 4等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的） 。根据实验结果： （1）判

6、定待测液中有无 Ba2、Ca2离子，并写出理由。 答： 。 （2）写出沉淀 D 的分子式: ； （3）写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式： _。 14、过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分 解反应。 现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变 化的离子方程式是 。 如果将 9.60104molAO4离子在溶液中还原成较低价态，需用 0.100 molL1H2O2 溶液 24.0mL，试通过计算确定 A 元素的最终价态为 。 15、有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子： S2、Cl、NO3、SO42

7、、CO32、HCO3 、MnO4，阳离子： Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现 象如下： 根据实验推断（沉淀 A 不溶于稀 HNO3）（1）从 a 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子； （2）从 b 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子； （3）从 c 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子； （4）从 d 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子，必定含 离子；3（5）综上所述，粉末中还可能含有 离子。 16、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO 3六种离子。 甲厂

8、的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、 铁粉） 。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填 写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 17、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 值6.58.5Ca2+，Mg2+总浓度0.0045mol/L 细菌总数100 个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图（1）源水中含 Ca2、Mg2、 3HCO、Cl等，加入石灰后生成 Ca(OH)2，进而发生若干复分

9、解反应，写出其中一个的离子方程式_ （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣） 只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程 FeSO47H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。 （3）通入二氧化碳的目的是_和_。 （4）气体 A 的作用是_。这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有 _性。 （5）下列物质中，_可以作为气体 A 的代用品。 （填写编号，多选倒扣）Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO24【试题答案试题答案】 1、AC 2、B 3、AC 4、B 5、D 6、B 7、A 8、C 9、C 10、D 11、 （1）2H SO42Ba22OH2H2

10、O BaSO4 （2）Ba2 SO42 BaSO4 12、 （1）2 （2） 0.64mol 13、 （1）含有 Ba2、Ca2离子中的一种或两种，因为 BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 （2）Fe(OH)3 （3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 或 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 14、H2O2 2I 2H I2 2H2O 2 价 15、 （1）Fe2、Fe3、Cu2、MnO4 （2）NH4、Mg2、Al3 （3）S2、CO32、HCO3 （4）Ba2，SO42 （5）Cl、NO3、Na 16、OH、Cl、K；铁粉；Ag；Ag、Fe3、Cl、OH；KNO317、 （1）HC 3O+OHC2 3O+H2O；Mg22OHMg(OH)2Ca2HC 3OOHCaCO3H2O （2） 胶状 Fe(OH)3 （3）除去 Ca2+ 调节 pH 值 （4）杀菌消毒 强氧化 （5）