2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练14“NA”的广泛应用.doc

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1、1速练速练 1414 “N NA A”的广泛应用的广泛应用类型一 判断正误，正确的打“” ，错误的打“”一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.25NA( )(2)标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有的氯原子数目为 0.3NA( )(3)常温下，22.4 L 甲烷中含有的电子数为 10NA( )(4)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体 11.2 L( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，都不能用气体摩尔

2、体积计算。所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。二、物质的量或质量与状况(1)在常温常压下，46 g NO2和 N2O4混合气体中含氧原子的数目为 2NA( )(2)在 20 ，1 大气压下，40 g SO3中所含氧原子数目为 1.5NA( )(3)在标准状况下，1 mol HF 中所含氢氟键的数目为NA( )(4)在常温常压下，28 g CO、N2和 C2H4的混

3、合气体中所含原子数目为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三、物质的微观结构(1)2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA( )(2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA( )(3)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA( )(4)标准状况下，2.24 L 己烷分子中含有 1.9NA对共用电子( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA( )(6)1

4、2 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA( )(7)1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA( )(8)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)名师揭秘 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数2(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。四、电解质溶液中粒子数目的判断(1)在 1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中

5、，阴离子总数大于 0.1NA ( )(2)1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO和 CO离子数之和为 0.1NA( ) 323(3)0.1 molL1的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA( )(4)室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意： 是否有弱离子的水解； 是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1 的 H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的 Ba(OH)

6、2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA( )(2)标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数为 3NA( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为NA( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4)名师揭秘 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应” ，如：2SO2O22SO3,2NO2N2O4，N23H22NH3；Cl

7、2H2OHClHClO；催化剂高温、高压催化剂NH3H2ONH3H2ONHOH。 4六、氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )(2)1 mol Fe2与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子( )(3)0.1 mol N2与足量的 H2反应，转移的电子数是 0.6NA( )(4)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA( )(5)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(6)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为 2NA( )答案

8、 (1) (2) (3) (4) (5) (6)名师揭秘 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱” ，突破“陷阱”的关键：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl2和 Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化3剂，而 Cl2和 NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与 CO2或 H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2与 SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3，Fe 过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2反应

9、生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2溶液中，通入 Cl2，首先氧化 I，再氧化 Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。类型二 综合练1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A25 ，1 L pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NAB常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为 9NAC标准状况下，1 L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NA6 22.4D1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个 CH3CO18OC2H

10、5分子答案 A解析 25 ，1 L pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA，A 正确；常温常压下，17 g 甲基(14CH3)是 1 mol，所含的中子数为 8NA，B 错误；标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C 错误；酯化反应是可逆反应，1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D 错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移的电子数大于 0.2NAB25 时，pH3 的醋

11、酸溶液 1 L，溶液中含 H的数目小于 0.001NAC任意条件下，1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6NADa mol R2(R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA答案 B解析 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4 mol 电子，若生成二氧化硫，转移0.2 mol 电子，因此含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移的电子数一定大于0.2NA，故 A 正确；25 时，1 L pH3 的醋酸溶液中c(H)0.001 molL1，溶液中含H的数目等于 0.001NA，故 B 错误；苯的化学式为 C6H6,1 mol 苯中含

12、有 CH 键的数目一定为 6NA，故 C 正确；R2(R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为AN2，则a mol 的 R2的核外电子数为a(AN2)NA，故 D 正确。43设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A6.8 g 熔融的 KHSO4中含有的离子数为 0.15NAB标准状况下，11.2 L 乙酸中含有的碳碳键数为 0.5NACN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，当转移的电子数为 6NA时，该反应放出 92.4 kJ 的热量D常温常压下，4.4 g CO2和 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.6NA答案 C解析 熔融的 KHSO

13、4中含有钾离子和硫酸氢根离子，6.8 g 熔融的 KHSO4(即 0.05 mol)中含有的离子数为 0.052NA0.1NA，A 项错误；乙酸在标况下为固态，无法用气体摩尔体积进行计算，B 项错误；根据 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1可知，当反应转移 6NA电子时，反应放出的热量为 92.4 kJ，C 项正确；4.4 g CO2气体的物质的量为0.1 mol，含有原子总数为0.3NA,4.4 g N2O 气体的物质的量为0.1 mol，含有原子总数为0.3NA，所以 4.4 g CO2和 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NA，D 项错误。4(2018

14、余姚中学高三选考模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L CHCl3所含的原子总数为 2.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC常温常压下，56 g C4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为 10NAD78 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为 4NA答案 C解析 标况下，CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故 A 错误；硫酸钠溶液中含有的氧原子包含了硫酸钠中的氧和水中的氧，故 B 错误；56 g C4H8物质的量为 1 mol，1 个 C4H8 (烯烃)包含了 10 个单键，所以单键总数为 10NA，故

15、 C 正确；78 g Na2O2固体中包含了 2 mol Na和 1 mol O，故 D 错误。225(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A100 g 质量分数为 98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为 4NAB足量的 Fe 与 6.72 L Cl2反应转移的电子数为 0.6NAC密闭容器中 1 mol N2与 3 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NAD3 g 乙烷含有共用电子对为 0.6NA答案 C解析 浓硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于 4NA，A 错误；氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算

16、，B 错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于 2NA，C 正确；3 g 乙烷的物质的量为 0.1 mol，而乙烷中含 7 对共用电子对，故 0.1 mol 乙烷中含 0.7NA对共用电子对，D 错误。56(2017温州市共美联盟高一下学期期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数为 2NAB工业上用 Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应 1 mol Cl2则转移电子数为NAC分子数为NA的 CO 和 CO2混合气体的体积约为 22.4 LD0.3 molL1的 CuSO4溶液中含有 SO的数目为

17、 0.3NA24答案 B解析 标准状况下重水是液体，不能利用气体摩尔体积计算 4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数，A 错误；工业上用 Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯元素化合价从 0 价降低到1 价或升高到1 价，则每反应 1 mol Cl2则转移电子数为NA，B 正确；分子数为NA的 CO 和 CO2混合气体的物质的量是1 mol，但其体积不一定约为22.4 L，C 错误；0.3 molL1 CuSO4溶液的体积未知，不能计算出其中含有 SO的数目，24D 错误。7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A18 g D2O 和 18 g

18、H2O 中含有的质子数均为 10NAB含 2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的 Cu 反应可生成NA个 SO2分子C标准状况下，22.4 L N2和 H2混合气中含 4NA个原子D过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA答案 D解析 重水的摩尔质量为 20 gmol1，故 18 g 重水的物质的量为 0.9 mol，含有 9 mol 质子 即 9NA个，故 A 项错误；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，与铜不再反应，生成的 SO2分子数少于 NA个，故 B 项错误；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下 22.4 L N2和 H2的混合气为 1 mol，含有 2 mol 原子即 2NA个，故 C 项错误；过氧化钠和水 反应时，氧元素由1 价变为 0 价，故当生成 0.1 mol 氧气时转移 0.2NA个电子，故 D 项正 确。