鲁科版寒假高一化学寒假测试题(含解析)_.pdf

《鲁科版寒假高一化学寒假测试题(含解析)_.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版寒假高一化学寒假测试题(含解析)_.pdf（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、鲁科版寒假高一化学寒假测试鲁科版寒假高一化学寒假测试题（含解析）题（含解析）_New_New鲁科版寒假高一化学寒假测试鲁科版寒假高一化学寒假测试题（含解析）题（含解析）20212021 鲁科版寒假高一化学寒假测试题（含解析）鲁科版寒假高一化学寒假测试题（含解析）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下创造新物质的科学。以下是查字典化学网为大家整理的寒假高一化学寒假测试题，是查字典化学网为大家整理的寒假高一化学寒假测试题，希希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，

2、查字典化学网一直望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。陪伴您。一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分分)1.1.下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是()()A.A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法法B.B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C.1869C.1869 年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学为近代化学的发展奠

3、定了坚实的基础的发展奠定了坚实的基础D.D.我国化学家在我国化学家在 19651965 年第一次人工合成了具有生命活性的年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献解析：解析：本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。的常用方法的掌握。近代化学中，近代化学中，18031803 年，年，英国科学家道尔英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而18691869 年俄国科学家门捷列夫发现

4、元素周期律，年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故其化合物纳入一个统一的理论体系，故 C C 项错误。项错误。答案：答案：C C2.2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终最终第 3 页产物是产物是()()A.NaOH B.Na2OA.NaOH B.Na2OC.Na2O2 D.Na2CO3C.Na2O2 D.Na2CO3解析：解析：一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：NaNa2ONaOHNa2CO3NaNa2ONaOHNa2CO3 溶液溶液

5、 Na2CO310H2ONa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3，所以，最终产，所以，最终产物是物是 Na2CO3Na2CO3。答案：答案：D D3.3.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()()A.A.氯气氯气 B.B.次氯酸次氯酸C.C.次氯酸根次氯酸根 D.D.氯化氢氯化氢解析：解析：潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，

6、但它们使有色布条退色但它们使有色布条退色是因为与空气中的是因为与空气中的 CO2CO2 反应，生成了次氯酸的缘故，所以选反应，生成了次氯酸的缘故，所以选B B。答案：答案：B B4.4.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.摩尔是一个国际基本物理量摩尔是一个国际基本物理量B.B.标准状况下气体摩尔体积约为标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L22.4 LC.1 molC.1 mol 氧的质量为氧的质量为 16 g16 gD.1 mol CO2D.1 mol CO2 的质量以克为单位时，在数值上等于的质量以克为单位时，在数值上等于 CO2CO2 的相的相对分子质量对分子质量第 4 页

7、解析：解析：A A 项，摩尔是物质的量的单位，错误项，摩尔是物质的量的单位，错误;B;B 项，标准状项，标准状况下气体摩尔体积约为况下气体摩尔体积约为 22.422.4 Lmol-1Lmol-1，错误，错误;C;C 项，项，1 1 molmol 氧，氧，氧指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。氧指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。答案：答案：D D5.5.要使相同物质的量浓度的要使相同物质的量浓度的 Na2SO4Na2SO4 溶液和溶液和 Al2(SO4)3Al2(SO4)3 溶液溶液中所含中所含 SO2-4SO2-4 的数目相同，则所取两溶液的体积比是的数目相同，则所取两溶液的

8、体积比是()()A.13 B.31A.13 B.31C.32 D.23C.32 D.23解析：解析：设两溶液的体积分别为设两溶液的体积分别为 a a L L 和和 b b L L，两溶液的物质的，两溶液的物质的量浓度都为量浓度都为 c c，要使所含，要使所含 SO2-4SO2-4 数目相同，则数目相同，则 ca1=cb3ca1=cb3，所，所以以 ab=31。ab=31。答案：答案：B B6.6.将一小块钠投入盛将一小块钠投入盛 5050 mLmL 澄清饱和石灰水的烧杯里，不可澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是能观察到的现象是()()A.A.钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面

9、上游动 B.B.有气体生成有气体生成C.C.溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成 D.D.溶液变浑浊溶液变浑浊解析：解析：金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动;随着反随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此银白色物质，因此 C C 错误。错误。答案：答案：C

10、 C第 5 页7.7.制取氯水时，下列制备方法最合理的是制取氯水时，下列制备方法最合理的是()()解析：解析：因为氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以因为氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以后，必须再将氯气通过氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会后，必须再将氯气通过氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。被吸收，从而不会造成大气污染。答案：答案：D D8.8.下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是()()A.A.钠和水钠和水 B.B.铁和盐酸铁和盐酸C.C.过氧化钠和水过氧化钠和水 D.D.氧化钠和水氧化钠和水解析：解析：钠和

11、水反应生成钠和水反应生成 NaOHNaOH 和和 H2;H2;铁和盐酸反应生成可燃铁和盐酸反应生成可燃性气体性气体 H2H2，但不生成碱，但不生成碱;Na2O2;Na2O2 和水生成碱和氧气，氧气不和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体是可燃性气体;D;D 中无气体生成。中无气体生成。答案：答案：A A9.9.下列物质中所含分子数最多的是下列物质中所含分子数最多的是()()A.56 g N2 B.1.5 mol O2A.56 g N2 B.1.5 mol O2C.100 g Cl2 D.3.011023C.100 g Cl2 D.3.011023 个个 SO2SO2解析：解析：由由 n=NNAn

12、=NNA 可知，要使物质所含分子数最多必须是该可知，要使物质所含分子数最多必须是该物质的物质的量最大。物质的物质的量最大。A A 项，项，n=mM=56 g28 gmol-1=2 mol;Cn=mM=56 g28 gmol-1=2 mol;C项，项，n=mM=100 g71 gmol-11.41 mol;Dn=mM=100 g71 gmol-11.41 mol;D项为项为 0.5 mol0.5 mol，所以，所以 A A项所含分子数最多。项所含分子数最多。答案：答案：A A10.10.等质量的等质量的 CH4CH4 和和 NH3NH3 相比较，下列结论错误的是相比较，下列结论错误的是()()A

13、.A.二者的分子个数之比为二者的分子个数之比为 17161716第 6 页B.B.二者的原子个数之比为二者的原子个数之比为 17161716C.C.二者的氢原子个数之比为二者的氢原子个数之比为 17121712D.D.同温同压下两种气体的体积之比为同温同压下两种气体的体积之比为 17161716解析：解析：等质量时，分子个数之比与摩尔质量成反比，为等质量时，分子个数之比与摩尔质量成反比，为1716，1716，A A 正确正确;B;B 项和项和 C C 项，项，1 1 个个 CH4CH4 中含有中含有 5 5 个原子，其个原子，其中有中有 4 4 个个 H,1H,1 个个 NH3NH3 中含有中

14、含有 4 4 个原子，其中有个原子，其中有 3 3 个个 H H，原子，原子个数之比为(517)(416)，氢原子个数之比为个数之比为(517)(416)，氢原子个数之比为(417)(316)，(417)(316)，B B 错误，错误，C C 正确正确;由阿伏加德罗定律的推论可由阿伏加德罗定律的推论可知，体积之比等于分子个数之比，知，体积之比等于分子个数之比，D D 正确。正确。答案：答案：B B11.11.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒

15、面具中做供氧剂过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕色的铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 FeCl3FeCl3 钠、钠、氢气在氯气中氢气在氯气中燃烧都能产生白烟燃烧都能产生白烟A.B.A.B.C.D.C.D.解析：解析：钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOHNaOH 和和 H2H2，再与，再与 CuSO4CuSO4 发生复分解反应，不能置换出盐中发生复分解反应，不能置换出盐中的金属的金属;Na2O2;Na2O2 能与能与 CO2CO

16、2 和和 H2OH2O 反应生成反应生成 O2O2，故可在缺氧环，故可在缺氧环境中做供氧剂境中做供氧剂;氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属第 7 页如铁反应时，如铁反应时，生成高价态的金属氯化物生成高价态的金属氯化物 FeCl3;FeCl3;钠在氯气中燃钠在氯气中燃烧生成固态烧生成固态 NaClNaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态，氢气在氯气中燃烧生成气态 HClHCl，一个是，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。白烟，一个是白雾，二者现象不同。答案：答案：C C12.12.下列说法错误的是下列说法错误的是()()A.A.从从 1 1 L L 1 1

17、molL-1molL-1 的的 NaClNaCl 溶液中取出溶液中取出 1010 mLmL，其浓度仍是，其浓度仍是 1 1molL-1molL-1B.B.制成制成 0.5 L 10 molL-10.5 L 10 molL-1的盐酸，需要的盐酸，需要 HClHCl 气体气体 112 L(112 L(标准标准状况状况)C.0.5 L 2 molL-1C.0.5 L 2 molL-1 的的 BaCl2BaCl2 溶液中，溶液中，Ba2+Ba2+和和 Cl-Cl-总数为总数为36.02102336.021023D.10D.10 g g 98%98%的硫酸的硫酸(密度为密度为 1.841.84 gcm-

18、3)gcm-3)与与 1010 mLmL 18.418.4 molL-1molL-1的硫酸的浓度是不同的的硫酸的浓度是不同的解析：解析：D D 项中，项中，98%98%的硫酸浓度为的硫酸浓度为 c(H2SO4)=c(H2SO4)=1 000 cm-3/L1.84 gcm-398%98 gmol-1=18.4 molL-11 000 cm-3/L1.84 gcm-398%98 gmol-1=18.4 molL-1，所以，所以它们的浓度是相同的。它们的浓度是相同的。答案：答案：D D二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 5252 分分)13.(813.(8 分分)含

19、有相同氧原子数的含有相同氧原子数的 SO2SO2 和和 SO3SO3：(1)(1)物质的量之比为物质的量之比为_。(2)(2)质量之比为质量之比为_。(3)(3)同温同压下密度之比为同温同压下密度之比为_。第 8 页(4)(4)同温同压下气体体积之比为同温同压下气体体积之比为_。解析：解析：(1)(1)要使要使 SO2SO2 与与 SO3SO3 的氧原子数相同，根据最小公倍的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，数可知，两者的个数比应为两者的个数比应为 32，32，即物质的量之比为即物质的量之比为 32;(2)32;(2)根据根据 n=m/Mn=m/M 可知，两者质量之比为(364)(280)=6

20、5;(3)可知，两者质量之比为(364)(280)=65;(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即(SO2)(SO3)=6480=45;(4)同温同压下，(SO2)(SO3)=6480=45;(4)同温同压下，气体体积之比气体体积之比等于物质的量之比，即等于物质的量之比，即 V(SO2)V(SO3)=32。V(SO2)V(SO3)=32。答案：答案：(1)32(2)65(3)45(4)32(1)32(2)65(3)45(4)3214.(1114.(11 分分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生氯气是一种重要的化工原料，在工农业生

21、产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：_。请你解释其中的原因请你解释其中的原因_。.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。液。(1)(1)其反应原理为：其反应原理为：(用化学方程式表用化学方程式表示示)_)_第 9 页_。(2)(2)实验室配制好实验室配制好 4.0 molL-14.0 molL-1 的的 NaOHNaOH 溶液，这种溶液溶液，这种溶液_L_L 才能与才能与

22、 2.24 L2.24 L 氯气氯气(标准状况标准状况)恰好完全反应。恰好完全反应。解析：解析：.(2)n(Cl2)=2.24 L22.4 Lmol.(2)n(Cl2)=2.24 L22.4 Lmol-1=0.1 mol-1=0.1 mol由由 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知知 n(NaOH)=2n(Cl2)=20.1 mol=0.2 moln(NaOH)=2n(Cl2)=20.1 mol=0.2 molV(NaOHV(NaOH 溶液溶液)=0.2 mol4.0 molL-1=0.05 L)=0.2 mol4.0 molL-1

23、=0.05 L答案：答案：.溶液先变为红色，然后退色.溶液先变为红色，然后退色Cl2Cl2 溶于水生成少量溶于水生成少量 HClHCl 和和 HClOHClO，使溶液成酸性，紫色石蕊，使溶液成酸性，紫色石蕊试液遇酸变为红色，生成的试液遇酸变为红色，生成的 HClOHClO 具有漂白性，可使石蕊退具有漂白性，可使石蕊退色色.(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2.(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O O(2)0.05(2)0.0515.(1015.(10 分分)下面图示中，下面图示中，A A 为一种常见的单质，为一种常见的单质，B B、C C、D D、E E是含有

24、是含有 A A 元素的常见化合物。元素的常见化合物。已知已知 A A 在空气中燃烧生成淡黄在空气中燃烧生成淡黄色固体色固体(部分产物已略去部分产物已略去)。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)(1)写出化学式：写出化学式：A._A._、B._B._、C._C._、D._D._。(2)(2)以上反应中属于置换反应的有以上反应中属于置换反应的有_(_(填写编号填写编号)。(3)(3)写出下列转化的化学方程式：写出下列转化的化学方程式：第 10 页AC_AC_;_;BD_BD_。解析：解析：解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是 A A 在在空气中燃烧生成

25、淡黄色固体，空气中燃烧生成淡黄色固体，可知可知 A A 是是 NaNa，根据图示反应关根据图示反应关系即可推出系即可推出 B B、C C、D D、E E。答案：答案：(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3(2)(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3(2)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2(3)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O216.(1416.(14 分分)某同学按下述操作配制某同学按下述操作配制 500500 mLmL 0.20.2 molL-1Na2SO4molL-1Na2SO4溶

26、液，请回答有关问题。溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题实验步骤有关问题计算所需计算所需 Na2SO4Na2SO4 的质量需要称量的质量需要称量 Na2SO4Na2SO4 的质量为的质量为_g_g称量称量 Na2SO4Na2SO4 固体称量需要用到的主要仪器是：固体称量需要用到的主要仪器是：_将将 Na2SO4Na2SO4 加入加入 100100 mLmL 烧杯中，并加入适量水为了加快溶烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措解速率，可以采取哪些措施施?_?_将烧杯中溶液转移至将烧杯中溶液转移至 500500 mLmL 容量瓶中为了防止溶液溅出，容量瓶中为了防止溶液溅出，第 11

27、 页应采取什么措应采取什么措施施?_?_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线刻度线 1 12 cm2 cm 处应如何操处应如何操作作?_?_(1)(1)上述实验中使用容量瓶前应上述实验中使用容量瓶前应_。(2)(2)取出该取出该 Na2SO4Na2SO4 溶液溶液 1010 mLmL 加水稀释到加水稀释到 100100 mLmL，稀释后溶，稀释后溶液中液中 Na+Na+的物质的量浓度是的物质的量浓度是_。(3)(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需则需_。(4)(4)在实验中，在实验中，以

28、下操作对实验结果没有影响的是以下操作对实验结果没有影响的是_。A.A.没有将洗涤液转移到容量瓶中没有将洗涤液转移到容量瓶中B.B.定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线C.C.转移前没有将使用的容量瓶烘干转移前没有将使用的容量瓶烘干D.D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线馏水至刻度线解析：解析：m(Na2SO4)=n(Na2SO4)M(Na2SO4)=0.5 L0.2m(Na2SO4)=n(Na2SO4)M(Na2SO4)=0.5 L0.2molL-1142 gmol-1=14.2 gmolL-1142 gmol-1=1

29、4.2 g固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热第 12 页为防止液体溅出应用玻璃棒引流为防止液体溅出应用玻璃棒引流应改用胶头滴管定容应改用胶头滴管定容(2)c(Na+)=nNa+V(2)c(Na+)=nNa+V=0.2 molL-1210 mL10-3 LmL-1100 mL10-3LmL-1=0.2 molL-1210 mL10-3 LmL-1100 mL10-3LmL-1=0.04 molL-1=0.04 molL-1。(3)(3)定容加蒸馏水时，如果超出刻度线，应重新配制。定容加蒸馏水时，如果超出

30、刻度线，应重新配制。(4)A(4)A 项没有将洗涤液转入容量瓶，项没有将洗涤液转入容量瓶，则损失溶质，则损失溶质，使所配溶液使所配溶液浓度偏低浓度偏低;B;B 项定容时仰视刻度线，项定容时仰视刻度线，则所加水量增多，则所加水量增多，体积偏体积偏大，大，浓度偏低浓度偏低;C;C 项容量瓶不烘干有水，项容量瓶不烘干有水，不影响溶质的物质的不影响溶质的物质的量和溶液体积，量和溶液体积，对结果无影响对结果无影响;D;D 项定容后又加水所得溶液体项定容后又加水所得溶液体积增大，所配溶液浓度偏低。积增大，所配溶液浓度偏低。答案：答案：实验步骤有关问题实验步骤有关问题14.214.2托盘天平和药匙托盘天平和

31、药匙用玻璃棒搅拌或加热用玻璃棒搅拌或加热转移过程中用玻璃棒进行引流转移过程中用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切(1)(1)检查容量瓶是否漏液检查容量瓶是否漏液(2)0.04 molL-1(2)0.04 molL-1(3)(3)重新配制重新配制(4)C(4)C17.(917.(9 分分)将将 11.511.5 g g 钠投入到钠投入到 8989 g g 水中水中(足量足量)，充分反应后，充分反应后第 13 页所得溶液的密度为所得溶液的密度为 1.25 gcm-31.25 gcm-3。计算：。计算：(1)(1)生成生成 H2H2 的

32、体积的体积(标准状况下标准状况下)。(2)(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?解析：解析：n(Na)=11.5 g23 gmol-1=0.5 mol n(Na)=11.5 g23 gmol-1=0.5 mol由由 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22 mol 2 mol 22.4 L2 mol 2 mol 22.4 L0.5 mol n(NaOH)V(H2)0.5 mol n(NaOH)V(H2)n(NaOH)=0.5 mol m(NaOH)=20 gn(NaOH)=0.5 mol m(NaOH)=20 gV(H2)=5

33、.6 L m(H2)=0.5 gV(H2)=5.6 L m(H2)=0.5 g所得溶液的质量为所得溶液的质量为 11.5 g+89 g-0.5 g=100 g11.5 g+89 g-0.5 g=100 g所得溶液的体积为所得溶液的体积为 100 g1.25 gcm-3=80 cm3=80 mL100 g1.25 gcm-3=80 cm3=80 mL，c(NaOH)=nNaOHVaq=0.5 mol0.08 L=6.25 molL-1c(NaOH)=nNaOHVaq=0.5 mol0.08 L=6.25 molL-1答案：答案：(1)5.6 L(2)6.25 molL-1(1)5.6 L(2)6.25 molL-1最后，最后，希望小编整理的寒假高一化学寒假测试题对您有所帮希望小编整理的寒假高一化学寒假测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。助，祝同学们学习进步。第 14 页