（北京专用）2019版高考化学一轮复习 阶段检测五 化学实验基础.doc

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1、1阶段检测五阶段检测五 化学实验基础化学实验基础第第卷卷一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.如图所示四种操作中,有两处错误的是( )2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )3.下列存放试剂的方法正确的是( )A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装

2、标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体5.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示:上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )A.蒸馏;过滤;分液B.分液;蒸馏;结晶、过滤2C.蒸馏;分液;分液D.分液;蒸馏;蒸馏6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解反应是吸热的C把 Cl2通入紫色石蕊溶液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向

3、碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性:氯强于碳7.下列有关说法正确的是( )A.分离 Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法,均不可能发生化学变化C.通入过量 CO2可除去 NaHCO3溶液中的杂质 Na2CO3D.向 MgCl2溶液中加入 CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质 FeCl38.下列有关气体的除杂或收集方法,说法合理的是( )A.要除去 NO 中混有的 NO2,可以将混合气体先通过足量水,然后用 CaCl2干燥B.CO2中混有的 CO 气体可用点燃法除去C.除去 H2S 中混有的水蒸气,用浓硫酸干燥即可D.如图装置只能

4、用来收集 CO2,不能收集 H2、NH3等9.用如图所示装置进行实验,实验现象正确的是( )选项XYZ实验现象A苯酚浑 NaOH 溶液盐酸浑浊液变澄清,后又变浑浊3浊液BFeCl3溶液KSCN 溶液饱和 KCl 溶液溶液变为红色,后颜色加深CKI 溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫红色,下层为无色DNa2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成10.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )11.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是 Mn的颜色,而不是 K+的颜色,他设计了以下实验方案。O- 4请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )A.观

5、察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的 K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉,振荡、静置后未见明显变化,表明锌与 K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉,振荡、静置后紫红色褪去,表明 Mn为紫红色O- 4D.将高锰酸钾晶体加热分解,固体质量减轻12.下列实验方案,能达到实验目的的是( )4选项实验方案实验目的A验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用B探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响C除去 CO2气体中混有的 SO2D比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱13.某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是( )已知:Cr2(aq)+H2O(l) 2Cr(aq)+2

6、H+(aq)O2 -7O2 -4(橙色) (黄色)H=+13.8 kJ/mol步骤:现象:待试管 b 中颜色不变后与试管 a 比较,溶液颜色变浅。滴加浓硫酸,试管 c 温度略有升高,溶液颜色与试管 a 相比,变深A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使 Cr2完全反应O2 -7C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动D.试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度514.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是( )AB方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯CD方案目的检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的

7、活泼性15.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是( )A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响B.探究温度对化学平衡的影响试剂:淀粉溶液、碘水、唾液、2 mol/L H2SO4溶液现象:图中左边试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右边试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4(g) H0”或“0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。12答案精解精析答案精解精析第第卷卷一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. 答案 B

8、A 项,视线应平视;B 项,应将浓硫酸倒入水中,且不能在量筒中进行稀释;C 项,NaOH 应放在小烧杯或表面皿中称量;D 项,应用玻璃棒搅拌。2. 答案 B A 项,浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用配有玻璃塞的细口瓶保存;B 项,水和乙酸乙酯互不相溶,可用分液漏斗分离;C 项,用量筒量取液体只能精确到 0.1 mL;D 项,实验室中固体药品要保存在广口瓶中,便于取用。3. 答案 D A 项,氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应,浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞;B 项,汽油或煤油会使橡胶塞溶胀;C 项,碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性,会与玻璃的成分二氧化硅反应,且二者见光不分解,不用放于棕色瓶中

9、。4. 答案 B A 项,容量瓶是定量实验仪器,洗净后自然晾干,不能放进烘箱中烘干;B 项,酸式滴定管用于准确量取溶液的体积,先用蒸馏水洗净后,再用待装溶液润洗 23 次,否则将导致待装溶液的浓度偏小,影响实验结果;C 项,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入待滴定溶液,若用待滴定溶液润洗,所含溶质的物质的量增大,消耗标准溶液的体积增大,测得实验结果偏高;D 项,配制溶液时,加水超过刻度线,应重新配制,若用滴管吸出多余液体,所得溶液的浓度将偏低。5. 答案 D 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,乙酸、乙醇的溶解度大,三者均为液态物质,采取分液法;分离后甲溶液为乙醇、乙酸钠和水的混合物,根据各物

10、质的沸点不同,采用蒸馏法;分离后乙溶液为乙酸钠的水溶液,要制得纯净的乙酸需加入硫酸进行蒸馏,采用蒸馏法。6. 答案 B A 项,制得的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等也可使酸性高锰酸钾溶液褪色;B 项,加热后红色加深,说明水解平衡正向移动,故水解反应为吸热反应;C 项,氯气与水反应生成的 HCl 具有酸性,HClO 具有漂白性,所以将氯气通入石蕊溶液中,溶液先变红后褪色;D 项,HCl 不是氯的最高价氧化物对应的水化物。7. 答案 C A 项,若用过量的 NaOH 溶液溶解 Fe2O3、Al2O3的混合物,过滤后可得到 Fe2O3和 NaAlO2溶液,灼烧 NaAlO2溶液时无法得到 Al2O3,

11、同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物;B 项,洗气可能会发生化学变化;C 项,在溶液中 Na2CO3与 CO2反应可得到 NaHCO3;D 项,虽然 CaCO3粉末可促使 Fe3+水解彻底形成 Fe(OH)3沉淀,但又会引入新杂质 Ca2+。8. 答案 A A 项,NO 中混有 NO2时,先通过足量水,NO2与水发生反应得到稀硝酸和 NO,然后通过 CaCl2干燥即可得到纯净的 NO,正确。B 项,由于 CO2不支持燃烧,无法用点燃法除去 CO2中混有的 CO,可将混合13气体通过灼热的 CuO,利用 CO 的还原性将 CO 除去,错误。C 项,H2S 具有还

12、原性,能被浓硫酸氧化,错误。D 项,用图示装置收集气体时,从 a 端进气可收集 CO2等密度比空气大的气体,从 b 端进气可收集 H2、NH3等密度比空气小的气体,错误。9. 答案 A A 项,常温下,苯酚的溶解度较小,加入氢氧化钠溶液后反应生成可溶性的苯酚钠,溶液变澄清;向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸,苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚,溶液又变浑浊。B 项,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁而使溶液呈红色,加入饱和氯化钾溶液,溶液被稀释,颜色变浅。C 项,水和乙醇互溶,所以混合溶液不分层。D 项,亚硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成难溶性的亚硫酸钡,加入稀盐酸后,亚硫酸钡被 N氧化生成难溶性的硫酸钡,所以沉淀

13、不溶解。O- 310. 答案 A B 项,应该用碱式滴定管装 NaOH 溶液;C 项,氨气不能使干燥的 pH 试纸显色;D 项,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。11. 答案 D 证明高锰酸钾的紫红色是 Mn的颜色,而不是 K+的颜色,可选择其他的钾盐溶液,观察颜O- 4色,与其他物质反应后再观察颜色,只有选项 D 与本实验目的无关。12. 答案 B A 项,验证 FeCl3的催化作用时须保证其他条件(如温度)不变;C 项,Na2CO3溶液也与 CO2反应;D 项,浓盐酸具有挥发性,干扰 H2CO3和 H2SiO3酸性强弱的比较。13. 答案 C A 项,反应中元素化合价没有变化,不属于氧化

14、还原反应;B 项,待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡,可逆反应中反应物不能完全反应;C 项,即使平衡不移动,加入氢氧化钠溶液后,溶液颜色也会变浅;D 项,该反应为吸热反应,升高温度,平衡会正向移动,溶液颜色会变浅。14. 答案 D A 项,利用乙醇的消去反应制取乙烯,温度计水银球应插入混合液中;B 项,若溴的四氯化碳溶液褪色,可证明有不饱和烃生成,但不一定是乙烯;C 项,乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色;D项,钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快,说明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差。15. 答案 C A 项,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖遇碘不变蓝;B 项,二氧

15、化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应,温度升高,平衡左移,二氧化氮浓度增大,颜色加深,所以现象应为右边烧瓶内气体颜色变深,左边烧瓶内气体颜色变浅;D 项,采用该装置可验证牺牲阳极的阴极保护法。16. 答案 B A 项,Na2SO3与 Ba(NO3)2反应生成的 BaSO3可被 HNO3氧化生成 BaSO4;B 项,乙酸能与Na2CO3反应,上层是乙酸乙酯;C 项,在 NaI 溶液中加 HNO3酸化,HNO3可氧化 I-;D 项,若盐 A 是 FeBr2,也会出现同样的现象。第第卷卷二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)1417. 答案 (1)将管口 a 封闭,向分液漏斗中注入水,打开

16、分液漏斗活塞,过一段时间,若水难以滴下,则证明装置 A 的气密性良好(其他合理答案也可)(2)溶液中有气泡冒出,烧瓶内充满黄绿色气体 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)h i d e f g(4)吸收 Cl2中的 HCl 防止固体粉末堵塞导管口 未反应完的 Cl2污染空气、空气中的 H2O 可使无水FeCl3水解(答出一点即可)(5)(6)Fe2+ 取所得溶液少许,先滴入几滴 KSCN 溶液,然后再滴入几滴氯水(或双氧水等) 少量高锰酸钾溶液(或其他有色的氧化剂) 由紫色褪为无色(其他合理答案也可)解析 首先制取 Cl2,然后除杂、干燥,再与铁粉反应,用冷凝法收集升华出的

17、FeCl3,最后连接盛有碱石灰的干燥管,吸收未反应的 Cl2、防止空气中的水蒸气使 FeCl3水解。(5)实验中应注意排除装置中空气的影响,故需要首先点燃 A 处酒精灯,用 Cl2将装置中空气排尽,再点燃 B 处酒精灯使铁与氯气反应。合理的操作步骤为。(6)B 中剩余固体可能为 FeCl3,也可能为 FeCl3与未反应的铁粉的混合物,故溶于水后所得溶液中可能只含 Fe3+或只含 Fe2+或含有 Fe3+和 Fe2+。检验 Fe3+用 KSCN 溶液,而检验Fe2+可以利用其还原性,如用酸性高锰酸钾溶液。18. 答案 .(1)冷凝管(2)SO2+H2O2 H2SO4.(1)防止空气中的水蒸气进入

18、中干扰实验,吸收二氧化硫防污染H2SO3、HS、SO- 3O2 -3否 S和 HS都会水解生成 H2SO3O2 -3O- 3(2)2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S+4H+ 取少量反应后的混合液,加入盐酸酸化后滴加氯化钡溶液,若O2 -4产生白色沉淀,则混合液中含有 SO2 - 4混合液中存在平衡 FeSO3(s) Fe2+(aq)+S(aq),Fe3+与 S发生氧化还原反应,使平衡右移,墨O2 -3O2 -3绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色的 FeSO4溶液解析 .(1)仪器 A 为冷凝管。(2)仪器 C 中 SO2与 H2O2发生氧化还原反应生成硫酸,反应的化学方程式为 SO2+H2O2

19、 H2SO4。15.(1)SO2不能使品红褪色,而其水溶液可使品红褪色,因此使品红褪色的微粒可能是 H2SO3、HS、SO- 3;O2 -3亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸,所以不能确定使品红褪色的微粒肯定是 HS或 S。O- 3O2 -319. 答案 (1)(SO2 -4)(CO2 -3)(2)Na2CO3 Na2CO3溶液中的 c(C)大O2 -3(3)全部为 2PbCO3Pb(OH)2 PbCO3和 2PbCO3Pb(OH)2(4)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论充分加热样品,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝,则假设一成立;若无水硫酸铜

20、变蓝,则假设一不成立同意,若全部为 PbCO3,26.7 mg 完全分解后最终固体质量应为 22.3 mg(或:不同意,实验最终得到固体的质量与全部为 PbCO3分解所得固体质量相差不大,可能是实验过程中产生的误差引起的)本题属于开放性试题,答案合理均可解析 (1)根据 PbSO4(s)+C(aq) PbCO3(s)+S(aq)知,化学平衡常数表达式为 K=。(2)O2 -3O2 -4c(SO2 -4)c(CO2 -3)Na2CO3溶液中 c(C)较大,根据平衡移动原理可知,Na2CO3溶液中 PbSO4转化率较大。(3)根据题中信息,提O2 -3出另外两种假设。假设二:全部为碱式碳酸铅2Pb

21、CO3Pb(OH)2;假设三:为 PbCO3和碱式碳酸铅的混合物。(4)因为 PbCO3受热分解不产生水,而碱式碳酸铅受热分解产生 H2O,所以可利用此不同设计实验方案。因为 PbCO3 PbO+CO2,所以可以利用加热前后固体质量的改变量来确定结论。20. 答案 (1)SiO2(2)2Fe2+ +MnO2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O 或 2FeCO3+MnO2+8H+ 2Fe3+Mn2+2CO2+4H2O(3)将 Fe2+完全氧化为 Fe3+ 取滤液 2,加入铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀产生,则有 Fe2+,否则没有 Fe2+16(4)滤渣 2 中存在 Al(OH)3,存在电离平衡:

22、Al3+3OH- Al(OH)3 Al+H+H2O,加入 NaOH 溶液,H+被O- 2中和,平衡正向移动,Al(OH)3不断溶解(5)负 4OH-4e- 2H2O+O2(或 2H2O-4e- O2+4H+)Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+解析 (1)SiO2不能与硫酸发生反应,故滤渣 1 的主要成分是 SiO2。(2)FeCO3与硫酸反应生成的 Fe2+具有还原性,可与 MnO2发生氧化还原反应,离子方程式为 2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O。(3)双氧水具有氧化性,可将 Fe2+完全氧化为 Fe3+;Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀,所以可用铁氰化钾溶液检验

23、是否存在 Fe2+。(4)滤渣 2 为氢氧化铝和氢氧化铁,加入过量氢氧化钠溶液可使电离平衡 Al3+3OH- Al(OH)3 Al+H+H2O 正向移动,Al(OH)3不断溶解。O- 2(5)电解池中,阴离子由阴极移向阳极,则 B 为正极,A 为负极;阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 4OH-4e- 2H2O+O2或 2H2O-4e- O2+4H+;该副反应为 Mn2+失去电子转化为 MnO2,电极反应式为 Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+。21. 答案 (1)Fe(H2O)63+nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+nH3O+,加入 HNO3后,c(H+)增大,导

24、致此平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色(2)试管、中加入等量的 HNO3后,中溶液褪色,而中溶液为黄色 (3)变深(4)升高或降低相同温度时,FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于 Fe(NO3)3溶液,说明在 FeCl3溶液中除存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在FeCl4(H2O)2-+4H2OFe(H2O)63+4Cl- 0(5)先滴加 HNO3,再滴加几滴 NaCl 溶液,最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作,经由先褪色再变黄后的溶液,透光率随温度升高而减小,随温度下降而增大,则证明了(4)中结论一(其他合理答案均可)解析 (1)加入 HNO3后,c(H+)增大,导致Fe(H2O)63+ nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+nH3O+平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色。(2)试管、中加入等量的 HNO3后,中溶液褪色,而中溶液为黄色,说明试管中溶液呈棕黄色与FeCl4(H2O)2-有关。(3)由图 1、2 可知,加热时,溶液的透光率均减小,即溶液颜色变深。17(4)由图 1、2 可得,升高或降低相同温度时,FeCl3溶液的透光率随温度变化幅度明显大于 Fe(NO3)3溶液,说 明在 FeCl3溶液中除存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在FeCl4(H2O)2-+4H2O Fe(H2O)63+4Cl- 。