2019高中化学 课时分层作业13 强电解质和弱电解质 苏教版选修4.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (十三十三) ) 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(建议用时：40 分钟)基础达标练1下列说法正确的是( )A强酸、强碱都是强电解质B可溶性碱都是强电解质C难溶于水的化合物都是弱电解质D能导电的物质都是电解质A A 可溶性碱不一定是强电解质，如 NH3H2O 即是弱电解质；难溶于水的化合物不一定是弱电解质，如硫酸钡是强电解质。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OC C A 项，Fe 既不是电解质，

2、也不是非电解质；B 项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D 项，H2O 是弱电解质。3下列说法正确的是( )A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电D D A 选项，氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子；B 选项，SO2是非电解质；C 选项，硫酸钡是强电解质。4下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶

3、液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D强电解质既包括强酸、强碱，也包括难溶于水的大多数盐B B 在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。5下列电离方程式中，错误的是( )【导学号：73702158】AAl2(SO4)3=2Al33SO242BHFHFCHIHIDCu(OH)2Cu22OHC C HI 是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为 HI=HI。6有关电离平衡的理解不正确的是( )A弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡B电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分

4、数均保持不变C电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡A A 强电解质的溶液中存在水的电离平衡。7下列关于弱电解质的说法，正确的是( )A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时，不存在 CH3COOHCH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子D D 弱电解质在水分子的作用下部分发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸存在电离平衡 CH3COOHCH3COOH，即存在 CH3COOHCH3COOH，B 项错误；共价化合物不都是弱电解质，

5、例如 HCl、H2SO4等都是强电解质，NH3、CO2、大多数有机物等是非电解质，C 项错误。8下列说法正确的是( ) 【导学号：73702159】A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：KcHcCO23 cH2CO3B B 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以 A 项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以 C 项错误；D 项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为：K1，第二步电离常数为：

6、K2，故 D 项错误。cHcHCO 3 cH2CO3cHcCO23 cHCO 3 答案选 B。9下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO23电离常数6.210106.81041.81056.4106则 0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H)最大的是( )AHCN BHFCCH3COOHDHNO2B B 一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时产生的c(H)越大。10(1)下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。 【导学号：73702160】氯化钾 乙醇 醋酸 氨气 蔗糖 硫化氢 硫酸氢钠 一水合氨 氯气

7、 碳酸钡 铁(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2比水更显酸性。若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_。鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出 H2O2与 Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。【解析】 (1)从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，属于盐，是强电解质；属于弱酸，为弱碱，它们都是弱电解质；是非电解质；是单质，既不是电解质，也不是非电解

8、质。(2)由信息可知 H2O2为二元弱酸，因多元弱酸的电离是分步进行的，所以：H2O2HHO，HOHO，H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。 2 222【答案】 (1) (2)H2O2HHO，HOHO 2 222H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O11有下列物质的溶液CH3COOH，HCl，H2SO4，NaHSO4。 【导学号：73702161】(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。【解析】 均为强电解质，能完全电离出 H，而为弱电解质，部分电离出4H。【答案】 (1) (2)1

9、2常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。 【导学号：73702162】请比较 H2SO3和 H2CO3的酸性：_，并通过实验验证上述结论的正误，(简要说明实验步骤，现象和结论)仪器自选。_。(供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液。)【解析】 由于Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3)，故 H2SO3的酸性强于 H2CO3，要证明酸性H2SO3H2CO3，可有以下方案：将 SO2气体依次通过 NaHCO3

10、溶液(或 Na2CO3溶液)、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性 H2SO3强于 H2CO3。将 CO2气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液，若品红溶液不褪色，证明酸性 H2SO3强于 H2CO3。【答案】 H2SO3的酸性强于 H2CO3方案一：将 SO2气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性 H2SO3强于 H2CO3或方案二：将 CO2气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪

11、色，证明酸性 H2SO3强于 H2CO3(其他合理答案也可)能力提升练13将 0.1 molL1的 NH3H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A.的值减小cNH 4 cNH3H2OBOH的物质的量减小C.的值减小cNH 4 cOH cNH3H2ODNH的浓度减小 4D D 在 NH3H2O 溶液中，存在电离平衡：NH3H2ONHOH，当加水稀释时， 4电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)减小，则 45的值增大，A 项错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所nNH 4 V nNH3H2O VcNH 4 cNH3H2O以 OH的物质的量增大，B 项错误；加水稀

12、释，c(NH)、c(OH)、c(NH3H2O)都减小，但 4是Kb的值不变，C 项错误、D 项正确。cNH 4 cOH cNH3H2O14下列事实中，能证实一元酸 HR 是弱电解质的是( )AHR 溶液和 KCl 溶液不发生反应B能与水以任意比例互溶C0.1 molL1的 HR 溶液中c(R)0.01 molL1DHR 属于共价化合物C C A 项不能判断 HR 为弱电解质，错误；溶解性与电解质的强弱无关，B 项错误；0.1 molL1的 HR 溶液中c(R)0.01 molL1，说明 HR 不能完全电离，说明 HR 为弱电解质，C 项正确；电解质的强弱与化合物的类型无直接关系，D 项错误。1

13、5已知 25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105cCH3COOcH cCH3COOH下列有关说法可能成立的是( )A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105D D 题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除 A、B 项；醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0 )，温度低于 25 ，则K小于 1.75105，所以 C 项错误；正确答案为 D 项。16用实验确定

14、某酸 HA 是弱电解质，两同学的方案如下： 【导学号：73702163】甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 molL1的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，6即可证明 HA 是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_(填“”或“”)1；乙方案中，

15、说明 HA 是弱电解质的现象是_(填序号)。A装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快B装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快C两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是_。【解析】 100 mL 0.1 molL1HA 溶液，若 HA 为弱酸，c(H)1。100 mL pH1 的 HA 溶液和盐酸比较，若 HA 为强酸c(HA)0.1 molL1，若 HA 为弱酸，则c(HA)0.1 molL1。分别取 10 mL pH1 的盐酸和 HA 溶液，同时加水稀释到 100 mL，稀释后，盐酸中c(H)0.01 molL1，HA 溶液中c(H)0.01 molL1，因为加水稀释时，HA 的电离度增大，即有一部分 HA 分子会电离出 H，因此在稀释后 100 mL 盐酸和 100 mL HA 溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA 溶液产生氢气速率快。【答案】 (1)100 mL 容量瓶 (2) B(3)配制 pH1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入锌粒难以做到表面积相同