2019高中化学 课时分层作业14 常见的弱电解质 苏教版选修4.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (十四十四) ) 常见的弱电解质常见的弱电解质(建议用时：40 分钟)基础达标练1中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是( )A水的电离是吸热过程B相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大C温度相同时1H2O 和2H2O 分子分别构成的水的 pH 相同D纯水的Kw改变时水仍然呈中性B B 水的电离是吸热过程，A 项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B 项错误；温度相同时，1H2O 和2H2O 分子分别构成的水的 pH 相同，C 项正确；纯水的Kw改变，但是c(H)c(OH)，仍然呈中性，D 项正确。2下列有关 pH 变化的判断，

2、正确的是( )A随着温度的升高，纯水的 pH 不变B随着温度的升高，纯水的 pH 增大C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大C C A、B 项：温度升高，促进水的电离(H2OHOH)，c(H)变大，pH 变小；C项：氯水经光照，促进 HClO 的分解(2HClO2HClO2)及 Cl2与水的反应=光照(Cl2H2O=HClHClO)，c(H)变大，pH 减小；D 项：NaOH 久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOHCO2=Na2CO3H2O)，c(OH)减小，pH 减小。3在相同温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液和 0.01 mol/L 的盐

3、酸相比，下列说法正确的是( )【导学号：73702167】A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是 1.01012 mol/LC由水电离出的c(OH)都是 0.01 mol/LD两者都促进了水的电离A A 若该温度下水的离子积常数为Kw(不一定是 25 )，则在 0.01 mol/L 的 NaOH 溶2液中，由水电离出的c(H) mol/L。在 0.01 mol/L 的 HCl 溶液中，由Kw cOHKw 0.01水电离出的c(H)c(OH)水电离 mol/L。Kw 0.014常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液

4、硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCDA A 由水电离的c(H)11013 molL1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离，结合选项知 A 正确。5在 100 时，100 mL 蒸馏水中c(OH)1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于 1106 molL1的是( ) 【导学号：73702168】温度降低到 25 加入 106 mol NaOH 固体，保持 100 加入 106 mol NaCl，保持 100 蒸发掉 50 mL 水，保持 100 ABCDB B 100 时c(OH)c(H)11012 mol2L2，而 25 时c(OH)c(H

5、)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL 水中加入 106 mol NaOH，c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入 NaCl，保持 100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸发 50 mL 水，保持 100 ，c(OH)c(H)不变，c(OH)1106 molL1。6已知 0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液B加 CH3COONa(s)C加少量冰醋酸D加水D D CH3COOHCH3COOH，Ka。A 项，加少量烧碱溶cC

6、H3COOcH cCH3COOH液时，OH消耗了 H，c(H)降低，平衡右移，达新平衡时c(CH3COO)增大，而Ka不变，故c(H)/c(CH3COOH)减小。B 项，加 CH3COONa(s)，c(H)减小，c(CH3COOH)增大，其比值减小。C 项，加入少量冰醋酸，c(H)、c(CH3COOH)的浓度均增大，但c(H)增大的幅度小于c(CH3COOH)增大的幅度，故c(H)/c(CH3COOH)比值减小。D 项，加水稀释，平衡右移，3H的量增多，CH3COOH 的量减小，故c(H)/c(CH3COOH)的比值增大。7在含酚酞的 0.1 molL1氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，则溶液

7、颜色( )A变蓝色B变深C变浅D不变C C 加入 NH4Cl，c(NH)增大，抑制了氨水的电离，碱性变弱，颜色变浅。 48稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同 4时使c(OH)增大，应加入适量的物质是 ( )NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水加热 加入少量 MgSO4固体ABCDC C 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小， 4不合题意；硫酸中的 H与 OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中

8、加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入 MgSO4固体发生反应 Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。9已知相同条件下，HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入( ) 【导学号：73702169】AHClBCaCO3(s)CH2ODNaOH(s)B B 分析 Cl2H2OHClHClO；加入 HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移但c(HClO)减小；加入 NaOH，H及 HClO 均与 OH反应，平衡

9、右移但c(HClO)减小(生成了 NaCl 和 NaClO)；加入 CaCO3，H与 CaCO3反应使平衡右移，而 HClO 不与 CaCO3反应，因而c(HClO)增大。10(1)在由水电离产生的 H的浓度为 11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_。 【导学号：73702170】K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SO 324 324Na、Cu2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NO 3 3(2)不能影响水的电离平衡的操作是_。A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸4C向水中通入 CO2气体D向水中加食盐晶体【解析】 (1)水电离产生的c(H)1

10、1013 molL1bcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL1的 H2SO4溶液与 1 molL1的 KOH 溶液等体积混合，混合后c(H)1107 molL1C C 水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出的水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C 项正确，A 项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B 项错误；b点的Kw11012,0.5 molL1的 H2SO4溶液与 1 molL1的 KOH 溶液等体积混合，充分反应后所得

11、溶液显中性，则c(H)1106 molL1，D 项错误。16已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题： 【导学号：73702173】(1)该溶液中c(H)_。(2)HA 的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)由 HA 电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。【解析】 (1)HA 电离出的c(H)0.10.1% mol/L1104 mol/L；(2)电离平衡常数K1107；cHcA cHA1 104 1 104 0.1(3)因 HA 的电离是吸热过程，升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大；(4)c(H)HA1104 mol/L，c(H)水c(OH) molL111010 1 1014 1 104mol/L，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。【答案】 (1)1.0104 mol/L (2)1107 (3)增大 (4)106