2019高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1.doc

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1、14.14.1 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯课型设置：新授课；课型设置：新授课；学习目标：学习目标：初步掌握氯气的理化性质；能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质；了解氯水的成分及其性质。学习重点：学习重点： 氯气的化学性质 学习难点：学习难点： 氯水的成分及其性质学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）氯气氯气通常状况下，氯气是一种_色气体，具有强烈的_气味(闻气味应采用_法)。使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质，还利用了氯气_。降温至34.6(Cl2的沸点)以下，Cl2由气态变为_态。相比于 O2、CO、N2等气体，Cl2属于沸点相对较_的气体，即_液化的气体。氯

2、的原子结构示意图为_，在周期表中，氯元素位于第三周期的_(不考虑稀有气体)，氯原子_通过_电子而使最外层达到稳定结构，故氯元素表现为典型的_性(一种_电子的倾向)。氯在自然界_游离态。氯气的化学性质1、与单质反应氯气的化学性质_，能与很多金属单质化合。金属钠、铁、铜均可在氯气中燃烧，化学方程式分别为： NaCl2 _(白烟)； Fe Cl2 _(_色烟)；CuCl2 _(_色烟)。氯气能将变价金属 Fe 氧化至_价，显现了氯气具有_性。氯气还能与很多非金属单质化合。与与 H H2 2化合化合。点燃条件下，H2可以在 Cl2中_地燃烧，发出_色火焰，集气瓶口产生_。(该反应表明，燃烧是_的发_光

3、_的_反应；燃烧_有 O2参加)。燃烧生成的 HCl 气体溶于水既得_(工业上制_的方法)。若改变反应条件，H2、Cl2的混合气体经强光照射时，能_地化合，甚至发生_。与磷化合与磷化合。点燃条件下，磷可在氯气中剧烈燃烧，产生白色烟雾；Cl2少量时，产物为_，Cl2足量时，产物为_。2、与化合物反应通入 Cl2除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质，原理用化学方程式表示为_。向 Na2S 溶液中通入 Cl2，出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为_。新制氯水成分、性质的探究Cl2 _溶于水，1 体积水约能溶解_体积氯气，所得溶液为新制氯水。现象现象探究、推断探究、推断、结论、结论新制氯水呈_色新制

4、氯水中含有_(化学式)若向新制氯水中滴加 AgNO3溶液，新制氯水中含有_(离子符号)，与该离子匹配的另一种离子为_。会产生_故认为，新制氯水中含有_(化学式)从氧化还原的角度分析，Cl 元素化合价有降必有升，必有一种生成物，其中所含 Cl 元素的化合价_于 0 价，该物质为 HClO(一种_酸)。将新制氯水滴在有色布条上，布条褪色；将润湿的有色布条放入盛有 Cl2的集气瓶中，布条_；将干燥的有色布条放入盛有 Cl2的集气瓶中，布条_；Cl2和 HClO 都具有强_性；其中具有漂白性的是_。新制氯水、潮湿的 Cl2，因存在_而均有漂白作用(这种氧化漂白的过程通常不可逆转)。综上所述综上所述，新

5、制氯水具有如下性质：挥发性(能逸出_、_等物质)；强酸性(氯气与水反应的离子方程式为_)；强氧化性(含有_等物质)；漂白性(其中_具有漂白性)；不稳定性(其中_易发生分解，所以，一瓶久置氯水的成分可以认为就是_。)。将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，现象为_。将新制氯水滴在淀粉碘化钾试纸中部，现象为_。新制氯水需装在棕色试剂瓶中，原因是_。次氯酸盐因为 Cl2在水中溶解度_、HClO 不稳定、HClO 只能存在于_中，用氯水做漂白剂不方便，难以保存；所以，常将 Cl2与碱反应，制得较稳定的次氯酸盐。Cl2通入 NaOH 溶液中，发生的反应离子方程式为_；Cl2通入石灰乳中，发生的反应化学方程式为_

6、(离子方程式为_) ，该反应用于工业制漂白粉，漂白粉是混合物，成分是_，起漂白作用的有效成分是_。根据需要，使用时再将次氯酸盐转化为次氯酸。向次氯酸钠溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为_；向次氯酸钙溶液中通入 CO2，会产生白色沉淀，化学方程式为_。(若漂白粉未能妥善保存，即会发生上述反应。此外，由于 HClO 不稳定，受热或见光易分解，化学方程式为_；就会导致漂白粉失效)。24.24.2 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯课型设置：新授课；课型设置：新授课；学习目标：学习目标：简单了解卤族元素单质的理化性质；学习氯气的实验室制法以及氯气的精华、干燥、收集方法；掌握Cl-的检验方法。学习重点

7、：学习重点： 氯气的实验室制法 Cl-的检验方法 学习难点：学习难点： 卤族单质的理化性质学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）氯气的实验室制法氯气的实验室制法【常规制法】实验室制取氯气的装置如图所示：制取氯气的反应原理用离子方程式表示为_。仪器 A 名称为_；仪器 B 名称为_。装置 C 的作用是_，装置 D 的作用是_。烧杯 F 的作用是_；反应的离子方程式为_(从 F 装置可以看出，Cl2通入碱液中不会发生_)。收集 Cl2时，常用的验满方法将湿润的淀粉KI 试剂靠近试剂瓶口，若_，表明 Cl2已集满；蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生白烟，表明 Cl2已集满，发生反应的化

8、学方程式为_。【简易(无需加热)制法】将浓盐酸与 KMnO4固体混合，可以快速释放出 Cl2，化学方程式为_；将浓盐酸与 KClO3固体混合，可以快速释放出 Cl2，化学方程式为_。* Cl2的工业制法电解饱和食盐水可以得到两种单质气体和烧碱，化学方程式为_。卤素单质及其化合物卤素单质及其化合物【卤族元素】卤族元素的原子，最外层电子数均为_；F、Cl、Br、I的顺序，原子序数依次_；原子半径依次_；元素的非金属性逐渐_。【卤素单质】颜色：F2_色、Cl2_色、Br2_色(溴蒸气_色)、I2_色(碘蒸气_色)(新制)氯水_色；2Br溶于有机溶剂中_色、2I溶于有机溶剂中_色。状态：(常况下)F2

9、_态、Cl2_态、Br2_态、I2_态可推知，密度逐渐_；熔沸点逐渐_。液溴具有易_的物理特性，I2具有受热易_的物理特性。性质：按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的氧化性逐渐减弱减弱，故可以实现卤素单质之间的置换。Cl2通入 NaBr 溶液中，反应的离子方程式为_；溴水滴入 KI 溶液中，反应的离子方程式为_；F2是极其活泼的非金属单质，故 F2通入 NaCl 溶液中，并未置换出 Cl，发生反应的化学方程式为_。按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质与 H2化合的难易程度逐渐_。已知，氧化性：Cl2Br2 FeFe3+3+I2，则还原性：Cl_ Br_ FeFe2+2+_ I。由

10、此推知，单质 Fe 与 Br2化合的方程式为_；加热条件下，单质 Fe 与 I2化合的方程式为_。FeCl3溶液中滴入 KI 溶液，离子方程式为_；向 FeI2溶液中通入 Cl2，I有一半被氧化，离子方程式为：_；向 FeBr2溶液中通入 Cl2，Br有一半被氧化，离子方程式为：_。【卤化氢气体】HX气体均_溶于水；水溶液除氢氟酸为弱酸外，其余均为_酸。HX 气体的还原性应当逐渐_。【卤化银】除 AgF 可溶外，AgCl、AgBr、AgI 均_溶于水，且在水中的溶解度越来越_。AgCl、AgBr、AgI 固体分别为_色、_色、_色。AgX 固体都有感光性，因此都应保存于_中。ClCl- -的检验方法的检验方法检验待测液中氯离子时，一般是先滴加_，再滴加_；若最终有 _产生，表明待测液中含有 Cl-。