2019高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物导学案 新人教版必修1.doc

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1、14.34.3 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物课型设置：新授课；课型设置：新授课；学习目标：认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较学习目标：认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。二氧化硫和氯水漂白性的区别。学习重点：学习重点：二氧化硫的性质二氧化硫的性质 学习难点：学习难点：二氧化硫的还原性、漂白性二氧化硫的还原性、漂白性学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）硫单质硫单质自然界中硫元素的存在：_。硫俗称_，是一种_色固体。单质硫_溶于水，微溶于_，易溶于_

2、(可溶解附在试管壁上的硫)。S 与 Fe 共热，化学方程式为_；S 与 Cu 共热，化学方程式为_；表明 S 具有相对较_的氧化性(与各种卤素单质、氧气相比)。S 可溶于热的 KOH 溶液，化学方程式为_(清洗附在试管壁上的 S化学方法)。硫粉可以快速与水银化合，减轻散落的水银造成的危害，化学方程式为_。S 燃烧的化学方程式为_。二氧化硫二氧化硫常况下，SO2是一种_气味、_溶于水的有毒气体(通常，1 体积水约能溶解_体积 SO2)。SO2与水反应的化学方程式为_。少量 SO2通入烧碱溶液中，离子方程式为_；过量 SO2通入烧碱溶液中，离子方程式为_。SO2逐渐通入澄清石灰水中至过量，现象为_

3、，该过程的化学方程式可分两步表示为_、_。从价态分析，理论上，SO2中的+4 价 S，既有氧化性，又有还原性，实际反应中以表现_性为主。(1) H2S+ SO2 _。(2) 一定条件下，SO2与 O2反应的化学方程式为_； SO2可以使卤水(氯水、溴水、碘水)褪色，离子方程式表示为_(以溴水为例)；SO2与 H2O2反应的化学方程式为_；SO2与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为_；SO2与硫酸铁溶液反应的离子方程式为_；SO2通入品红(红色)溶液中，品红_表明 SO2具有漂白性。将液体加热，现象为_。二氧化硫和氯水比较二氧化硫和氯水比较SO2氯水(Cl2通入水溶液中)漂白机理_，_氧化漂白氧

4、化漂白，将有机色质氧化为无色物质生成的无色物质_不可恢复为(原)有色物质通入品红试液品红_品红_通入紫色石蕊试液_，_三氧化硫三氧化硫标况下，SO3是一种_态_性氧化物，能与水化合生成_。工业上用接触法制硫酸，常分为三个阶段，造气(生成 SO2)，以 S 或 FeS2为原料，(以 FeS2为原料时)反应方程式为_；接触氧化(生成 SO3)，反应方程式为_；吸收(生成 H2SO4)，方程式为_。硫化氢硫化氢H2S 是一种无色有_气味的剧毒气体，_溶于水(通常，1 体积水约能溶解 2.6 体积 H2S)，其水溶液称为_。将足量 H2S 通入烧碱溶液中，反应的化学方程式为_。H2S 具有很强的_性，

5、可以燃烧【若 O2足量，方程式为_；若 O2少量，方程式为_】 ；可以与 X2 (卤素单质)发生置换反应，化学方程式为_(以 I2为例)；H2S 与 FeCl3溶液反应的离子方程式为_。CuSO4溶液可以检验或吸收 H2S，化学方程式为_(得黑色沉淀)。实验室可以用 FeS 固体和稀硫酸反应制取少量 H2S 气体，离子方程式为_。主要含硫矿物主要含硫矿物硫铁矿_、黄铜矿_、石膏_、芒硝_课堂反馈课堂反馈1、SO2 、Cl2的水溶液都具有漂白作用，若两者将按等物质的量混合后，通入品红试液，漂白效果确明显减弱，用化学方程式表示其原因为_。2、褪色的过程并不一定都属于“漂白” 。ASO2使高锰酸钾酸

6、性溶液；B SO2使滴有酚酞的烧碱溶液褪色；C氯水使品红溶液褪色；DSO2使品红溶液褪色。其中属于“漂白” 的是_；其中属于“氧化漂白” 的是_。3、沸点： SO2(10) 、Cl2(34.6)，Cl2是易液化的气体，则 SO2比 Cl2_液化。24.34.3 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物课型设置：新授课；课型设置：新授课； 学习目标：学习氮元素及其氧化物的理化性质，重点掌握学习目标：学习氮元素及其氧化物的理化性质，重点掌握一氧化氮、二氧化氮的性质，认识二氧化硫及氮的氧化物一氧化氮、二氧化氮的性质，认识二氧化硫及氮的氧化物 对环境的影响对环境的影响 学习重点：一氧化氮、二氧化氮的性质学习重点：

7、一氧化氮、二氧化氮的性质 学习难点：一氧化氮、二氧化氮的性质学习难点：一氧化氮、二氧化氮的性质学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）氮气氮气N2分子中，每个 N 原子最外层离 8 电子稳定还需_个电子，故 N2的电子式为_。N2性质_，需在_或_条件下，才能与 O2化合，化学方程式为_。N2与 H2化合需在_条件下进行；点燃时，Mg 少量与 N2化合生成_。一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮NO 是_溶于水的_色有毒气体，在空气中遇 O2，发生反应的化学方程式为_；NO2是_色、_气味、易液化、_溶于水的有毒气体，NO2与水反应的化学方程式为_(氧化剂是_、还原剂是_)。将上述方程

8、式、合并，可得到化学方程式 NO+ O2+ =_；也可得到化学方程式 NO2+ O2+ =_。应用() 工业制硝酸以 N2、H2为原料，涉及以下四个反应：_； NH3+ O2_ + NO；_；_。应用()要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内： 实验内容(假设溶质不扩 散，气体体积 已折算为标况 下)把充满 NO2的试管倒 立水中，再通入 O2至恰 好不再反应把充满 NO 的试管倒立 水中，再通入 O2至恰好不 再反应按体积比 4:1 充入 NO2和 O2进入试管的液 体体积占试管 容积的 进入试管的液 体的c(mol/L)SOSO2 2和和 NONO2 2对大气的污染对大气的污染SO2主要

9、来自煤、石油等_的燃烧和金属矿物的冶炼。NO2主要来自_和工厂废气。它们容易引起_污染，直接危害人体健康，引起呼吸道疾病。它们溶于水形成_(正常雨水因_pH 为_)。酸雨主要是由大气中的_和_溶于水造成的。H2SO4(型酸雨)的生成：SO2_H2SO4H2OO2HNO3(型酸雨)的生成：(NO)NO2HNO3O2当前，防治酸雨的措施主要有 ：(1)调整能源结构，发展_。(2)加强环境管理，严格控制_的排放量。(3) 燃料脱硫改进燃烧技术对煤燃烧后的烟气脱硫以生石灰为脱硫剂，将废气中的 SO2固定，再转化为石膏，有关反应的化学方程式为：_、_。课堂反馈课堂反馈1、二氧化氮和溴蒸气均为红棕色，试用

10、简单方法鉴别两种气体。操作现象2、利用如图所示装置收集以下 8 种气体(图中烧瓶的位置不得变化)H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO H2S SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气收集的气体有_(填序号)。(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。(3)若烧瓶是干燥的，则由 A 口进气，可收集的气体有_。(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。3、防止 NOx污染可以用碱液吸收， NO2可以被 NaOH 溶液完全吸收(化学方程式为_)；等体积混合的 NO、NO2可以被 NaOH 溶液完全吸收(化学方程式为_)。4、在一定条件下，将充满 NO2和 O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的 ，则原1 8 混合气体中 NO2和 O2的体积之比是( ) 81 73 71 41 A B C D