2019高中化学 第3章第4节 海水中的元素 第2课时 溴与海水提溴作业3 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 溴与海水提溴溴与海水提溴基础达标 1方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了可爱的中国 、 清贫等 文章，经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字，这 种药品是( ) A碘酒 B食盐水 C纯碱溶液 D碘化钾溶液 解析：选 A。米汤内含有大量的淀粉，淀粉遇碘变蓝色。 2美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了诺贝尔化学奖。 在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加 107 倍，具有金属般的导电能力。 碘(I2)属于( ) A非金属单质 B混合物 C化合物 D金属单质 解析：选 A。本题借助于诺贝尔奖做为切

2、入点，但考查内容很简单，碘属于非金属单 质。 3把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( ) A四氯化碳 B汽油 C酒精 D碘化钾溶液 解析：选 A。四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽 油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。4某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个实验： 将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象； 将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色； 将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象； 向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快

3、退去。 下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，不正确的是( ) A镁粉与液溴不反应 B镁粉可与溴水中的酸反应 C中极少量的气泡是由镁粉与水反应而产生的 D镁粉在水的催化下与溴发生反应 解析：选 C。由说明 Mg 与冷水不反应，由说明 Mg 与液溴不反应，由说明 Mg 与 溴水中的酸缓慢反应生成 H2，由说明加入水后反应剧烈，说明水起催化作用。 5在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如 图所示现象，正确的结论是( )2A加 CCl4 加苯 加酒精 B加酒精 加 CCl4 加苯 C加苯 加 CCl4 加酒精 D加苯 加酒精 加 CCl4 解析：选 C。溴在有机溶剂

4、苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的更大，但酒精与 水互溶，(CCl4)(水)，(苯)Br2I2，因此氧 化剂只能选择氯水，可排除 B、C。加入氯水后，再加热蒸干可得 KCl 固体。 13现有下列三个反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O，若 FeCl2溶液中含有 I杂质，要氧化除去 I杂质可加入 的试剂是( ) ACl2 B盐酸 CKMnO4 DFeCl3 解析：选 D。加入的除杂试剂不能氧化 Fe2且还必须氧化 I使之生成 I2而除去，只 能选用 FeCl3。 14海水

5、中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对 海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题： (1)母液中含有 K、Na、Mg2等阳离子，从上图中可以看出，对母液进行一系列的 加工可制得金属镁。 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳，若加入石灰乳后所制取的产品中还 混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是 _。 石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产 与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_。 电解氯化镁的化学方程式是_；从氧化还原反应的角度分析， 该反应中的还原剂是_。5电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固

6、体镁，下列物质中可以 用做镁蒸气的冷却剂的是_(填写代号)。 AH2 BCO2 CO2 D水蒸气 (2)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向 新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。 生成溴单质的化学反应的离子方程式是_；生产中将溴单质从化合 物中分离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。 以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是 _(填写代号)。 A从外地购买 B在当地新建生产厂 C从本厂生产烧碱处获得 D从本厂生产镁单质处获得 从多种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的

7、原料等方面来 看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_。 解析：(1)除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入 MgCl2，使 Ca(OH)2转化为 Mg(OH)2。 贝壳的主要成分为 CaCO3，煅烧贝壳可以制得 CaO。 熔融 MgCl2被电解时，既做氧化剂，又做还原剂。 Mg 能与 H2O、O2、CO2反应，与 H2不反应，所以可在 H2中冷却。 (2)根据教材的讲解，很快做出解答。 电解饱和食盐水和 MgCl2都产生 Cl2，所以选择 C、D。 整个生产中既有 H2又有 Cl2产生，所以可以生产盐酸。 答案：(1)加入 MgCl2后搅拌 贝壳MgCl2MgCl2 MgCl2=通电A

8、 (2)2BrCl2=2ClBr2 通入热空气或水蒸气 易挥发CD 生产盐酸 15下列 AH 八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已 知 A 是正盐，B 能使品红溶液退色，G 是红棕色气体。试回答下列问题： (1)写出下列各物质的化学式： A_；B_。 (2)按要求写出下列反应的有关方程式： EF 反应的化学方程式： _；6GH 反应的离子方程式： _。 (3)写出 H 的浓溶液与木炭反应的化学方程式：_ _。 (4)检验 D 中阴离子的方法是_ _。 解析：突破点之一：B 能使品红溶液退色，推断 B 为 SO2、C 为 SO3、D 为 H2SO4。 突破点之二：A 是正盐、G 为红棕色气体；推断 A 为亚硫酸盐、G 为 NO2、F 为 NO、E 为 NH3，则 A 为(NH4)2SO3；从而推出 H 为 HNO3G 与 H2O 反应生成 HNO3和 F(NO)。 答案：(1)(NH4)2SO3 SO2(2)4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2H2NONO=催化剂 3(3)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O=(4)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。再加入少量 BaCl2溶液， 如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有 SO24