2020高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴教案鲁科版必修1.pdf

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1、第第 2 2 课时课时溴与海水提溴溴与海水提溴学习目标能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价。1.溴(1)溴的存在01Br的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“02海洋元素”。99%的溴元素以(2)溴、碘的物理性质溴和碘的溶解性：03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。溴和碘在水中溶解度不大，均04挥发。溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易(3)溴及其化合物的主要用途05Br2用于制燃料抗爆剂，06AgBr 用做感光材料。07溴的杀虫剂。在农业生产中，常使用含08NaBr 和 KBr 被用做镇静剂。2从海水中提取溴09浓缩、氧化、提

2、取。(1)步骤：10Cl22Br=2ClBr2。(2)反应原理：离子方程式为11挥发性，鼓入12热空气或水蒸气，就可将 Br2分离出来。(3)提取方法：利用 Br2的一、Cl2、Br2、I2氧化性的比较 交流研讨99%的溴元素在自然界中以Br 的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质 Br2应具有什么性质？你如何知道 Cl2、Br2、I2的氧化性的强弱。提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以 Br2应具有较强的氧化性；设计实验探究 Cl2与 NaBr、KI，Br2与 KI 能否反应来判断其氧化性强弱。点拨提升1溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓

3、度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅。2氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究试剂新制氯水，溴水，碘水，NaCl 溶液，NaBr 溶液，KI 溶液，四氯化碳。设计思路利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验。实验方案与实验记录3溴、碘的特性及应用(1)溴易挥发，是在常温下唯一呈液态的非金属单质，实验室保存时加水封。(2)碘易升华，利用此特性可进行碘的提纯。(3)淀粉遇碘溶液变蓝色，利用此特性可进行碘的检验。(4)I2仅能把 Fe 氧化成2 价，把 Cu 氧化成1 价。知识拓展Cl、Br、I 的检验(1)某未知溶液中含有 Cl、Br、I 三种阴离子中的一种。可采用下列方法

4、检验：白色沉淀加入AgNO3溶液未知溶液 若产生或浅黄色沉淀振荡、静置或黄色沉淀白色沉淀不溶解，则有Cl再加稀HNO3 或浅黄色沉淀不溶解，则有Br23滴、振荡或黄色沉淀不溶解，则有I(2)某未知溶液中含有 Br 和 I 中的一种，可采用下列方法检验：加入适量氯水、振荡橙红色，则有Br未知溶液 四氯化碳层颜色为紫红色，则有I再加入四氯化碳、振荡练习与活动1 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如下图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的描述正确的是()ABCD答案A解析氯酸钾与浓盐酸反应生成的氯气呈黄绿色；Cl2与溴化钠反

5、应生成溴单质，溶液呈橙色；Cl2与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色；Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液无色。2向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是()ANaCl、I2、Cl2CNaCl、NaBr答案D解析通入足量 Cl2，溶液中的 NaI、NaBr 均完全反应，2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2，因为 Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。二、海水提溴 交流研讨根据溴的性质，工业上如何从海水中提取溴？提示：先利用氧化剂(Cl2)把海水中的

6、Br 变为 Br2，再利用 Br2的易挥发性把生成的溴从水中用热空气或热水蒸气吹出冷凝得溴。点拨提升1工业上海水提溴的四个过程黄绿色白色黄绿色黄绿色橙色橙色橙色白色蓝色紫色紫色紫色白色白色白色白色BNaCl、I2DNaCl2萃取、分液的原理和操作方法(1)原理利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。萃取后把互不相溶的两种液体分开，叫做分液。(2)操作步骤(3)注意事项萃取剂必须具备的三个条件：a萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。萃取和

7、分液的主要仪器是分液漏斗。分液漏斗在使用前要先查漏和查活塞转动是否灵活，再洗净。分液时，下层液体从下端导管口放出，上层液体从上口倒出。知识拓展常见的三种萃取剂练习与活动3地球上大多数的溴元素以离子的形式存在于海水中，故溴常被称为“海洋元素”。(1)用氯气作氧化剂，以浓缩后的海水为原料可制取溴单质，发生反应的离子方程式为_，制得的溴单质仍然溶解在苦卤中，利用溴的 _性，向苦卤中鼓入热空气，就可将溴分离出来。(2)某同学向溶有溴单质的苦卤中加入某液体，若该液体萃取溴后，处于水层之下，则这种液体可能是_(填“苯”“汽油”或“CCl4”)，选用萃取剂的原则是_。答案(1)2Br Cl2=2Cl Br2挥发(2)CCl4溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂必须和原溶剂互不相溶，且萃取剂、原溶剂、溶质之间不反应解析(1)Cl2与 Br 发生置换反应制得 Br2，利用溴的挥发性，向苦卤中通入热空气，使溴随热空气挥发出来。(2)萃取剂处于水层之下说明萃取剂的密度大于水，故该萃取剂可能是CCl4；选用萃取剂的原则有：溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质、萃取剂、原溶剂之间不发生反应。本课小结1按 Cl2、Br2、I2顺序，其物理性质的变化规律是颜色依次变深，熔点依次升高，在水中溶解度依次减小；其氧化性的变化规律是依次减弱。2海水提溴