2019高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末综合测评 鲁科版选修3.doc

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1、1章末综合测评章末综合测评( (二二) ) 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列各组物质中，都属于共价化合物的是( )AH2S 和 Na2O2BH2SO4和 HClOCNH3和 N2DH2O2和 CaF2【解析】 A 项中过氧化钠是离子化合物；B 项中均是共价化合物；C 项中 N2是单质；D 项中 CaF2是离子化合物。【答案】 B2在 HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是( )A都是 键，没有 键B都是 键，没有 键C既有 键，又有 键D除

2、CH4外，都是 键【解析】 题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是 键，没有 键。【答案】 A3老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是( )A全氟丙烷的电子式为B原子半径 C 比 F 的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D全氟丙烷分子中既含 键又含 键【解析】 A 项，F 原子在全氟丙烷分子中满足 8 电子稳定结构，A 错；B 项，C 原子半径比 F 原子半径大，B 错；C 项，正确；D 项，全氟丙烷分子中只含有 键，不含有 键，D 错。【答案】 C4下列说法中正确的是( )

3、A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中， 键的键能要小于 键的键能【解析】 A 项，正确；B 项，化学键键长越长，键越不牢固，分子越不稳定，B 错；2C 项，双原子分子无键角，C 错；D 项，在双键中， 键的键能大于 键的键能，D 错。【答案】 A5下列各组微粒中不属于等电子体的是( )ACH4、NHBH2S、HCl 4CCO2、N2ODCO、NO23 3【解析】 原子数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，B 项中两者的原子数不等。【答案】 B6短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W

4、、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子的核外电子数比 X 原子多 4。下列说法正确的是( )AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBZ 的氢化物分子间存在氢键CY、Z 形成的分子的中心原子可能采用 sp3杂化DWY2分子中 键与 键的数目之比是 21【解析】 根据题目条件，可得 W 为 C，X 为 Al，Z 为 Cl，Y 可能是 Si、P、S。选项A，若 Y 为 Si，因为 C 的电负性大于 Si，则电负性：WY。选项 B，HCl 分子间不存在氢键。选项 C，SiCl4的空间构型为正四面体形，其中 Si 原子采用 sp3杂化。选项 D，若 Y 为S，WY2为 CS2，S=C=S

5、中， 键和 键的数目相等。【答案】 C7下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )A.W、R 元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z 元素都能够形成双原子分子C键能 WHYH，键的极性 YHWHD键长 XHWH，键能 XHWH【解析】 从表中可以看出 X、Y、Z、W、R 的对应元素分别是 X(N)、Y(S)、Z(Br)、W(P)、R(Ar)，再根据键参数规律很容易判断 C、D 不正确。【答案】 B38 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6

6、L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H数为 0.05NA【解析】 A2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.2NA，A 项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为 0.25 mol，所含的氧原子数为 0.5NA，B 项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为 0.1 mol，1 个甲醇分子含有 5 个 键，0.1 mol 甲醇含有的 键数为 0.5NA，C 项错误；D.CH3COOH 为弱电解质，0.1 L 0.5 mo

7、l/L CH3COOH 溶液中含有的 H数小于 0.05NA，D 项错误。【答案】 B9下列说法正确的是( )AN2分子中的 键与 CO2分子中的 键的数目之比为 21B稳定性：甲烷乙烯C强度：氢键化学键范德华力D沸点：【解析】 选项 A，N2的结构式为 NN，分子中含有一个 键和两个 键，CO2的结构式为 O=C=O，分子中含有两个 键和两个 键，故二者分子中 键数目之比为11。选项 B，乙烯分子中的 键易断裂，而甲烷分子中只含有 键，故甲烷分子稳定。选项 C，作用力的强度：化学键氢键范德华力。选项 D，存在分子内氢键，存在分子间氢键，沸点受分子间氢键的影响较大，故的沸点较高。 【答案】 B

8、10某物质的结构如图所示：下列有关该物质的分析中正确的是( )4A该物质的分子中不存在 键B该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C该物质是一种配合物，其中 Ni 原子为中心原子D该物质的分子中 C、N、O 原子均存在孤电子对【解析】 选项 A，该物质中碳原子之间、碳氢原子间、碳氮原子间等，均存在 键。选项 B，该物质中 H、O 原子间存在氢键，C 与其他原子间存在共价键，Ni、N 之间存在配位键，所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位键三种作用力。选项 C，Ni 原子具有空轨道，是孤对电子的接受者，是配合物的中心原子。选项 D，C 原子最外层的 4 个电子全部参与成键，没有孤电子对。

9、【答案】 C11汽车尾气中通常含有 CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是( )甲 乙 丙 丁A甲、乙、丙、丁中有 3 种非极性分子B甲和丁中同种元素的化合价不相等C丙的空间构型为直线形DN2O5的水化物存在分子内氢键【解析】 选项 A，根据微观示意图可知，甲为 NO2，乙为 CO，丙为 CO2，丁为 N2，其中 CO2、N2为非极性分子。选项 B，比较甲、丁的化学式，丁为单质，所以甲、丁中同种元素的化合价不相等。选项 C

10、，CO2的空间构型为直线形。选项 D，N2O5的水化物为HNO3，HNO3分子内存在氢键。【答案】 A12Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( )Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm4，n5【解析】 由 1 mol 配合物生成 1 mol AgCl 知，1 mol 配合物电离出 1 mol Cl即配离子显1 价，外界有一个 Cl，又因 Co 显3 价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，又因为该配合物空间构型为八面体，所以n624。【答案】 B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)

11、513(8 分)在以下 6 种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳 过氧化氢 氯化铵 氟化钙 甲醛 甲酸(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)分子间能形成氢键的是_；(4)既含有 键又含有 键的是_；(5)分子结构呈平面三角形的是_；(6)属于非极性分子的是_；(7)属于离子化合物的是_；(8)以 sp3杂化轨道成键的是_。【解析】 (1)同种非金属元素之间易形成非极性键，H2O2中氧氧原子之间存在非极性共价键，故选。(2)含有孤对电子的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，NH4Cl 中氮原子含有孤对电子、H含有空轨道，所以氯化铵中含有配位键，故选。(3)

12、电负性强的元素如氟、氧、氮等形成的氢化物中含有氢键，过氧化氢和甲酸中也含有氢键。(4)双键或叁键中既含有 键又含有 键，故选。(5)甲醛中碳原子含有 1 对孤对电子且成键电子对数是 3，所以甲醛的立体结构是平面三角形。(6)正、负电荷重心重合的分子为非极性分子，CO2分子中正、负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选。(7)含有金属阳离子或者是 NH的化合物是离子化合物，故选。 4(8)过氧化氢中的氧、氯化铵中的氮、甲酸中羟基上的氧，都是 sp3杂化。【答案】 (1) (2) (3) (4)(5) (6) (7) (8)14(12 分)已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期表中的第 1 个长周期

13、，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成的化合物的分子式是 XY4。(1)X 元素原子的基态电子排布式为_；Y 元素原子最外层电子的轨道表示式为_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，则 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物的沸点与 SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是6_。【解析】 与碳同主族的第 1 个长周期元素是 Ge，最外层电子数比内层电子总数少 3的短周期元素应该是 Cl。(1)Ge 的基态

14、原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl 的最外层电子的轨道表示式为；(2)根据电负性差值2.852.10.751.7，可判断 GeCl4中的化学键为共价键；(3)由于 GeCl4的成键电子对数n4，故其为正四面体，中心原子的杂化类型为 sp3杂化；分子正、负电荷重41 42心重合，是非极性分子；(4)GeCl4与 SiCl4结构相似，GeCl4的相对分子质量大，因此分子间作用力强，沸点高。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键 (3)正四面体 sp3杂化 非极性(4)GeCl4 二者结构相似，但 GeCl4相对分子质

15、量大，分子间作用力强，沸点高15(16 分)已知 A、B、C、D、E、F 为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中 A 是元素周期表中原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。D、E 为同主族元素，且 E 的原子序数为 D 的 2 倍。F 元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：【导学号：66240023】(1)F 元素原子价电子排布式为_。(2)下列关于 B2A2的说法中正确的是_(填字母)。AB2A2中的所有原子都满足 8 电子结构B每个 B2A2分子中 键和 键数目比为 11CB2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子DB2A2分子中的 B

16、A 键属于 ssp1 键(3)B 和 D 形成的一种三原子分子与 C 和 D 形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的 B 和 D 形成的化合物的结构式为_。(4)C 元素原子的第一电离能比 B、D 两元素原子的第一电离能高的主要原因是_。7(5)D 的氢化物比 E 的氢化物的沸点高，其主要原因是_。E 的氢化物的价电子对互斥理论模型为_，E 原子的杂化方式为_杂化。【解析】 由题意知 A 为 H，B 是 C；F 元素在地壳中含量位于金属元素第二位，为Fe；D、E 为同主族元素，且 E 的原子序数为 D 的 2 倍，则推出 D 为 O，E 为 S；根据原子序数依次增大可推出 C 为 N。

17、(1)铁的价电子排布式为 3d64s2。(2)A 项，C2H2中 H 原子不可能满足 8 电子结构，A 错；B 项，C2H2分子中 键和 键数目比为 32，B 错；C 项，CH键是极性键，碳碳叁键是非极性键，C2H2属于非极性分子，C 正确；D 项，C2H2中的碳原子是 sp1杂化，故正确。(3)CO2与 N2O 互为等电子体，CO2的结构式为 O=C=O。(4)N 原子的最外电子层的 p 轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较C、O 多。(5)H2O 分子之间存在氢键的作用，故它的沸点比 H2S 高；由于 H2S 的成键电子对数为 2，S 原子上有 2 对孤电子对，故

18、 H2S 的价电子对互斥理论模型为四面体形；S 原子的杂化方式为 sp3杂化。【答案】 (1)3d64s2 (2)CD (3)O=C=O (4)N 原子的最外电子层的 p 轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较 C、O 多 (5)水分子之间能够形成氢键，氢键比范德华力强 四面体形 sp316(16 分) Zn(CN)42在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CN(1)Zn2基态核外电子排布式为_。(2)1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。(3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类

19、型是_。HOCH2CN 的结构简式(4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。(5)Zn(CN)42中 Zn2与 CN的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为_。【解析】 (1)Zn 为 30 号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的 2 个电子即可得到 Zn2，Zn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。(2)HCHO 的结构式为，单键为 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，18个 HCHO 分子中含有 3 个 键，故 1 mol HCHO 中含有 键 3 mol。(3)根据 HOCH2CN 的结构简式为可知， “CH2”中的 C 原子形成 4 个 键，该碳原子采取 sp3杂化；“CN”中的 C 原子形成 1 个 键、2 个 键，该碳原子采取 sp 杂化。(4)等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒，H2O 分子中有 3 个原子、8个价电子，根据质子电子互换法可知，符合条件的阴离子等电子体为 NH。 2(5)Zn2提供空轨道，CN中 C 原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为或。 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (2)3(3)sp3和 sp (4)NH 2(5)