2019版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力专项训练 鲁科版选修3.doc

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1、1化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力专项训练专项训练题组 1 化学键的分类及其综合考查1金属键的形成是通过( )A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用答案 B2下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是( )ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH答案 C解析 Na2O2中 Na与 O之间以离子键结合，O内 O 与 O 之间以共价键结合；H3O中有2222配位键和共价键，无离子键；NH4Cl 中 NH与 Cl以离子键结合，NH中存在配位键和共 4 4价键；NaOH 中 Na与 OH以离子键结合，OH中

2、O 与 H 之间以共价键结合。3氰气的分子式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )A分子中原子的最外层均满足 8 电子结构B分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键D不能和氢氧化钠溶液发生反应答案 A解析 (CN)2分子中每个 C、N 原子分别形成 4 个键、3 个键，原子的最外层均满足 8 电子结构，且含有 3 个 键，4 个 键。成键原子半径越大，键长越长，N 原子半径小于 C，故NC 键比 CC 键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和 NaOH 溶液反应，知(CN)2也可以和 NaOH 溶液反应，所以 D

3、 错误。4在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl2DNH4ClNaOH=NaClNH3H2O答案 A解析 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A 反应中既有 Na与 O的离子22键，OO 非极性键，HO 极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中 OO 非极性键及 OH 极性键的形成，符合题意；B 反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C 反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D 反应

4、中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。5下列关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法正确的是( )A配位数为 6B配位体为 NH3和 ClC中心离子电荷数为 2DZn2和 NH3以离子键结合答案 C解析 锌离子的配位数是 4，故 A 错误；该配合物中氮原子提供孤对电子，所以氨分子是配位体，故 B 错误；Zn(NH3)4Cl2中外界是 Cl，内界是Zn(NH3)42，中心离子为 Zn2，故C 正确；该配合物中，锌离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，所以 Zn2和 NH3以配位键结合，故 D 错误。题组 2 价电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子空间构型61919 年，Langmuir 提出等电

5、子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )ASO2与 O3 BCO2与 NO2CCS2与 NO2 DPCl3与 BF3答案 A解析 由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断。B 的最外层电子数为 3；C 的最外层电子数为 4；N、P 的最外层电子数为 5；O、S 的最外层电子数为 6。7下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是( )BF3 CH2=CH2 CHCH NH3 CH4A BC D答案 A解析 sp2杂化轨道形成夹

6、角为 120的平面三角形，BF3为平面三角形且 BF 键夹角为120；C2H4中碳原子以 sp2杂化，且未杂化的 2p 轨道形成 键；同相似；乙炔3中的碳原子为 sp1杂化；NH3中的氮原子为 sp3杂化；CH4中的碳原子为 sp3杂化。8下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )AH2O、SO2 BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3、CH2O答案 B解析 A 项，H2O 中 O 原子采取 sp3杂化，空间构型为 V 形，SO2中 S 原子采取 sp2杂化，空间构型为 V 形；B 项，BeCl2中的 Be 和 CO2中的 C 都采取 sp1杂化，空间构型均为直线形；C项，NH

7、3中 N 原子采取 sp3杂化，空间构型为三角锥形；D 项，CH2O 中 C 原子采取 sp2杂化，空间构型为平面三角形。9(2017福建柘荣一中、宁德中学高三联考)根据价电子对互斥理论，判断下列分子或离子的空间构型正确的是( )编号分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间构型AsCl3四面体形三角锥形HCHO平面三角形三角锥形NF3四面体形平面三角形NH 4正四面体形正四面体形A. B C D答案 D解析 AsCl3分子的价层电子对数为 4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤对电子，分子空间构型为三角锥形，A 正确；甲醛(H2C=O)分子的价层电子对数为 3(有一个双键)，价层电子对互

8、斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间构型为平面三角形，B 错误；NF3分子的价层电子对数为 4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，C 错误；NH的价层电子对数为 4，价层电子对互斥模型为正四体 4形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，D 正确。题组 3 分子间作用力与物质性质的综合考查10下列叙述中正确的是( )A以极性键结合的分子，一定是极性分子B非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合C卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强D判断 A2B 或 AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键答案 C解

9、析 以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合成的多原子分子，也4可能是非极性分子，如 CO2，故 A 项错。电荷分布对称的多原子分子中可以含有极性键，故B 项错。对比 HF、HCl、HBr、HI 分子中 HX 极性键强弱可知，卤素的非金属性越强，键的极性越强，故 C 项正确。判断 A2B 或 AB2型分子是否是极性分子的依据是看是否有极性键且电荷分布是否对称，AB2型如 CO2、CS2为直线形分子，键角为 180，电荷分布对称，为非极性分子；A2B 型如 H2O，有极性键，电荷分布不对称，为极性分子，故 D 项错。11在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力

10、依次是( )A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案 B解析 “石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中需克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气”属于化学变化，要破坏共价键。12在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3答案 D解析 本题考查化学键及分子间作用力对物质物理性质的影响，难度较小。原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A 项错；二氧化硫的溶

11、解度大于硫化氢，B 项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C 项错；非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D 项正确。题组 4 综合应用13(2017全国卷，35 节选)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填字母)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数5C立体结构D共价键类型R 中阴离子 N中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示，其中 5n mm代表参与形成的大 键的原子数，n代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 )，则 N中的大 键应表示为_。6 6 5答

12、案 ABD C 5 6 514X、Y、Z 是短周期中的三种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY 元素的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4ZZ 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 Y(1)Y 离子半径_(填“” “”或“ (2)2 2 (3)HCl 键 HS 键解析 由题意可知，X、Y、Z 分别为 C、S、Cl。(1)Y 离子、Z 离子分别为 S2、Cl，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2Cl。(2)XY2为 CS2，结构式为 S=C=S，分子中存在 2 个 键、2 个 键。(3

13、)由于电负性 ClS，故键的极性较强的是 HCl 键，原子半径 SCl，故键长较长的是 HS 键。15(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间构型是_。在Ni(NH3)62中 Ni2与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式 FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl 表示，经研究表明 Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以 13 的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3与 SCN反应时，Fe3提

14、供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得 Fe3与 SCN的配合物中，主要是 Fe3与 SCN以个数比 11 配合，所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_。6答案 (1)正四面体形 配位键 N(2)空轨道 孤电子对 Fe(SCN)Cl2解析 (1)SO中 S 原子的孤电子对数为0，价层电子对数404，故24622 42其空间构型为正四面体形；Ni2提供空轨道，NH3中 N 原子提供孤电子对，二者之间形 成配位键。(2)Fe3与 SCN反应生成的配合物中，Fe3提供空轨道，SCN提供孤电子对；Fe3与 SCN以个数为 11 配合所得离子为Fe(SCN)2，所以 FeCl3与 KSCN 在水溶液 中反应生成Fe(SCN)Cl2与 KCl。