2019高中化学 第三章 有机化合物 3.3.1 乙醇课后作业 新人教版必修2.doc

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1、13.3.13.3.1 乙醇乙醇课 后 作 业限时：45分钟 总分：100分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1下列关于乙醇的说法正确的是( )A乙醇在水溶液中能电离出少量的 H，所以乙醇是电解质B乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性C乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质2.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 ( )A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能

2、够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法3下列说法正确的是( )检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝说明乙醇中含水除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A BC D4下列说法正确的是( )A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B乙醇的官能团是OH，乙醇是含OH 的化合物C常温下，1 mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成 11.2 L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为5橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作

3、香料，其结构简式如图：2下列关于橙花醇的叙述，错误的是( )A能发生取代反应B能发生加成反应C1 mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗 470.4 L 氧气(标准状况)D1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240 g 溴6比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A两个碳原子以单键相连B分子里都含 6 个相同的氢原子C乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D乙基与一个羟基相连就是乙醇分子其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是( )A. 和 B. 只有C. 和 D. 和8. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成 CO2和 H2O，消耗相同状态下的 O2 3V L，则混合气体

4、中乙烯和乙醇的体积比为( )A. 11 B. 21C. 12 D. 任意比39酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是( )A. 始终是红色B. 由红色变为黑色C. 在外焰变为黑色，到内焰变为红色D. 在外焰是红色，到内焰变为黑色10按照下图装置持续通入 X 气体或蒸气，可以看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( )ACH3CH2OH BCO 或 H2CNH3 DH211一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得 CO、CO2和水的总质量为 27.6 g，若其中

5、水的质量为 10.8 g，则 CO 的质量为( )A1.4 g B2.2 gC4.4 g D在 2.2 g 与 4.4 g 之间答案1D A 项，乙醇几乎不电离，属于非电解质。B 中，羟基(OH)不是氢氧根(OH)，溶液显碱性是 OH的作用。C 中，金属钠与乙醇的反应中，是 Na 置换羟基中的氢。2A 由于乙醇易溶于水，A 错误、C 正确；D 的说法也正确；乙醇是一种良好的溶剂，B 正确。3C 无水 CuSO4遇水变蓝，故可用无水 CuSO4检验乙醇中是否有水存在，故正确；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，故错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，得到的酒精不纯，错误；正确。45D 因分子中含

6、有OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应；分子式为 C15H26O，则 1 mol 该物质消耗氧气为(15 ) mol22.4 Lmol1470.4 26 41 2L；1 mol 该物质中含有 3 mol 碳碳双键，则 1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 3 mol160 gmol1480 g 溴。6B 乙烷和乙醇的结构简式分别为 CH3CH3和 CH3CH2OH，所以 A、C、D 选项均正确，乙醇分子中的六个 H 原子可分为三种，所以 B 选项错误。7. C 要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有 2 个氢原子，因此只

7、有和的结构符合，故应选 C。8. D 将乙醇的分子式改写为 C2H4H2O。显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。且 1 体积气体都会消耗 3 体积氧气，故二者为任意比。9. C 铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。10A 选项中气体均可还原 CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量 CuSO4)，所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。11A 运用 C2H5OH 中 C 与 H 原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的

8、物质的量： 0.2 mol。再由乙醇中碳与 CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。10.8 g 18 gmol11 3设 CO 的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：Error!解得Error!则m(CO)0.05 mol28 gmol11.4 g。512.某饱和一元醇 CnH2n1OH 14.8 g 和足量的金属钠反应生成氢气 2.24 L(标准状况)，则燃烧 3.7 g 该醇生成的水的物质的量为( )A0.05 mol B0.25 molC0.5 mol D0.75 mol二、非选择题(共 52 分)13(12 分)如图是 A 分子的球棍模型和 B 分子的比例模型，回答下列问题：(1

9、)A 和 B 的关系是_。(2)写出 A 分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_ _。(3)写出 B 分子和金属钠反应的化学方程式_。(4)B 在加热条件下能够和 HBr 发生反应生成溴乙烷，该反应类型是_。14(8 分)为了测定乙醇的结构式是，利用乙醇和钠的反 应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。6(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为_(填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前 b

10、 导管内未充满水，则实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有 1.15 g C2H6O 参加反应，把量筒 c 中的水的体积换算成标准状况下 H2的体积为 280 mL，试结合计算和讨论，判断下面()和()两式中，正确的是_。15(8 分)有一种不饱和醇，其结构简式为 CH2=CHCH2OH，请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称_。(2)试推测该化合物可能发生的反应为_(填序号)。与酸性高锰酸钾溶液反应 与溴水反应 与 H2反应 与 Na 反应 燃烧反应催化氧化反应(3)下列物质与 CH2=CHCH2OH 互为同分异构体的是_(填序号)。716(16 分)某实验小组用下列

11、装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_ _。(3)反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。17(8 分)分子式为 C3

12、H8O 的液态有机物 A 1 mol，与足量的金属钠作用，可以生成811.2 L H2(标准状况)，则 A 分子中必含有一个_(填官能团的名称)。若该官能团位于碳链的一端，则 A 的结构简式为_。A 与浓硫酸共热 170以上，发生分子内脱水的反应，该反应方程式为_。A 在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成 C3H6O，写出该氧化反应的化学方程式_。答案12.B 1 mol 一元醇可生成 0.5 mol 氢气，则 14.8 g 醇的物质的量为 0.2 mol，相对分子质量为 74，故其分子式为 C4H10O，故燃烧 3.7 g 该醇可生成 0.25 mol 水。13(1)同系物(2)2CH3OH

13、O22HCHO2H2O催化剂(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)取代反应解析：根据成键原则，可以判断 A 和 B 的结构简式分别是 CH3OH 和 CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，它们都含OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。根据 B 在加热条件下能与 HBr 发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。14(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好(2)不正确 (3)偏小 (4)()解析：该实验的关键是准确测量反应产生

14、气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前 b 导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是 0.025 mol，生成氢气的物质的量是 0.012 5 mol，即 1 mol 乙醇分子中的 6 个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有 1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为()式。15(1)碳碳双键、羟基 (2)(3)B16(1)2CuO22CuO=CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O 放热(2)加热 冷却(3)乙醛、乙醇、水 氮气(4)乙酸 c 蒸馏解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的

15、现象，是因为 2CuO292CuO；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，熄灭酒精灯后，反应仍能=进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明 a 中收集到的液体呈酸性，这是由于 CH3CHO 进一步氧化生成了 CH3COOH，可以用 NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。17羟基 CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OHCH3CH=CH2H2O浓硫酸1702CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2OCu解析：1 mol A 与足量的金属钠反应得到 0.5 mol H2，说明 A 分子中含有一个羟基。由题 意知 A 的结构简式为 CH3CH2CH2OH。