教育专题：第二章第一节共价键（第一课时）.ppt

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1、第二章第二章 分子结构和性质分子结构和性质第一节第一节 共价键共价键复习回顾复习回顾分子中相邻原子之间是靠什么作用而结分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？合在一起？什么是化学键？什么是化学键？什么是离子键？什么是离子键？什么是共价键？什么是共价键？一、化学键一、化学键1 1、概念：分子中、概念：分子中相邻相邻原子之间原子之间强烈强烈的相互作用。的相互作用。2 2、存在：化学键只存在于分子内部或者晶体中相邻、存在：化学键只存在于分子内部或者晶体中相邻原子间及阴阳离子间，这些作用是物质能够稳定存原子间及阴阳离子间，这些作用是物质能够稳定存在的根本原因。在的根本原因。3 3、分类：离子键、共

2、价键和金属键。、分类：离子键、共价键和金属键。4 4、离子键：、离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。学键。二、共价键二、共价键1 1、定义：、定义：成键元素：成键元素：分类：分类：本质：本质：表示方法：表示方法：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。共用电子对共用电子对极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键非金属与非金属非金属与非金属用电子式表示用电子式表示问题与讨论：问题与讨论：1、用电子式表示、用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形分子的形成过程。成过程。2、写出、写出H

3、、Cl的电子排布图。的电子排布图。3、按共价键的共用电子对理论，有没有、按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在可能存在 H3 、Cl3、H2Cl分子？为什么分子？为什么？2、共价键的特征、共价键的特征、饱和性：、饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，就可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是对电子，就可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的共价键的饱和性饱和性。H 原子、原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能原子都只有一个未成对电子，因而只能形成形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成分子，不能形成H3、H2Cl、

4、Cl3分子。分子。共价键的饱和性决定了共价化合物的分子的组成。共价键的饱和性决定了共价化合物的分子的组成。价键理论的要点价键理论的要点1.1.电子配对原理电子配对原理两原子各自提供两原子各自提供1个的电子（自旋方个的电子（自旋方向相反）彼此配对。向相反）彼此配对。2.2.最大重叠原理最大重叠原理两个原子轨道重叠部分越大，两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越形成的共价键越牢固，分子越稳定。稳定。3、共价键的形成、共价键的形成 电子云在电子云在两个原子核间重叠两个原子核间重叠，意味着电子出现，意味着电子出现在核间的在核间的概率增大

5、概率增大，电子带负电，因而可以形象，电子带负电，因而可以形象的说，的说，核间电子核间电子好比在核间架起一座带好比在核间架起一座带负电的桥负电的桥梁梁，把带正电的两个原子核，把带正电的两个原子核“黏结黏结”在一起了。在一起了。1、H2分子的形成过程分子的形成过程 两个两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间核间?用电子云来描述共价键的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程HH键键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为称为轴对称轴对称

6、。（s-s 键）键）现代物质结构理论认为，共价键的形成时由于成键现代物质结构理论认为，共价键的形成时由于成键原子电子云的重叠原子电子云的重叠2、HCl分子的形成过程分子的形成过程HCl用电子云来描述共价键的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程 ClH 共价键的共价键的方向性方向性（s-p键）键）3、Cl2分子的形成过程分子的形成过程ClClCl Cl（p-p键）键）用电子云来描述共价键的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程小结：小结：键：键：“头碰头头碰头”ss型型s-p型型p-p型型轴对称轴对称形成形成 键的电子键的电子称为称为 电子。电子。4、p-p键形成过程键形成过程 键键特点特点:

7、两个原子轨道以平行或两个原子轨道以平行或“肩并肩肩并肩”方式重叠；方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为称为镜像对称镜像对称由于由于 键重叠程度要比键重叠程度要比 键小键小,所以所以 键的强度要键的强度要比比 键大。键大。“肩并肩肩并肩”用电子云来描述共价键的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程键键键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规成键判断规律律项目项目键型键型沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头

8、”平行或平行或“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称键强度大键强度大,不容易断裂不容易断裂键强度较小键强度较小,容易断裂容易断裂共价单键是共价单键是键，共价双键中一个键，共价双键中一个是是键，另一个是键，另一个是键，共价三键键，共价三键中一个是中一个是键，另两个为键，另两个为键键键与键与键的对比键的对比1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图、图2-2、图图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三用三个个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键和两个键。键。zzy

9、yxxzzx科学探究：科学探究：2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：原子原子Na Cl H Cl C O电负性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.01.7结论：当原子的电负性结论：当原子的电负性相差很大相差很大，化学反应形成的电子，化学反应形成的电子对不会被共用，

10、形成的将是对不会被共用，形成的将是离子离子键；而键；而共价共价键是电负性键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。相差不大的原子之间形成的化学键。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个有几个键和几个键和几个键组成？键组成？乙烷分子中由乙烷分子中由7个个键组成；乙烯分子中由键组成；乙烯分子中由5个个键和键和1个个键组成；乙烯分子中由键组成；乙烯分子中由3个个键键和和2个个键组成。键组成。第一节第一节 共价键共价键一、共价键一、共价键1、键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这

11、种特征称为轴对称。共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。类型：类型：ss、sp、pp等。等。2、键：由两个原子的键：由两个原子的p电子电子“肩并肩肩并肩”重叠形成。特点：重叠形成。特点：特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3、由原子轨道相互重叠形成的、由原子轨道相互重叠形成的键和键和键总称价键轨道。键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律：、判断共价键类型规律：共价单键是共价单键是键；而共价双键中有一个键；而共价双键中有一个键，另一个是键，另一个是键；键；共价三键由一个共价三键由一个键和两个键和两个键组成键组成练习：练习：1、下列说法正确

12、的是（、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是（、氮分子中的化学键是（）A、3个个键键 B、1个个键，键，2个个键键C、个、个键键 D、个、个键，键，1个个键键 B B练习：练习：3、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A、p轨道之间以轨道之间以“肩肩并肩并肩”重叠可形成重叠可形成键（键（）B、p轨道之间以轨道之间以“头对头头对头”重叠可形成重叠可形成键键C、s和和p轨道以轨道以“头对头头对头”重叠可形成重叠可形成键键D、共价键是两个原子轨道以、共价键是两个原子轨道以“头对头头对头”重叠形重叠形成的成的 4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是道是_A、氯原子的氯原子的2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s轨道轨道 B、氯原子的氯原子的2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的2p轨道轨道C、氯原子的、氯原子的3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s轨道轨道 D、氯原子的、氯原子的3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的3p轨道轨道CC73谢谢谢谢