第二章第一节第一课时《共价键》作业设计.docx

《第二章第一节第一课时《共价键》作业设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第一节第一课时《共价键》作业设计.docx（3页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章第一节第一课时 共价键作业设计 一、单项选择题I.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平共价键 的特征A共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。L1BL1CL1DL11 .以下分子中，只有。键没有兀键的是A. CH4B. N2C. CH2=CH2D. CH三CH【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平共价键 的类型A在形成的共价键中，单键都是。键，双键或三键中既有。键又有兀键。L1BL1CL1DL13 .以下关于。键和兀键的说法中，错误的选项是A.o

2、键是轴对称的，兀键是镜面对称的B.q键是“头碰头”式重叠，兀键是“肩并肩”式重叠C.两个p轨道不能形成。键，只能形成兀键D.H只能形成。键，。可以形成。键和兀键【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平共价键 的类型 与成键 规律A。键是轴对称的，兀键是镜面对称的。L1B。键是“头碰头”式重叠，兀键是“肩并肩”式重叠。L1C两个p轨道既能以“头碰头”式形成。键，又能以“肩并 肩”式重叠形成兀键。L2DH只有一个未成对电子，因而只能形成。键；。有2个未 成对电子，可以形成。键和兀键L24 .以下说法中不正确的选项是A. 0键比兀键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有

3、1个。键C.气体单质中，一定有。键，可能有兀键D.一个N2分子中有1个。键，2个兀键【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平共价键 的类型 与比拟 规律A。键比兀键重叠程度大，形成的共价键强。L1Bo键是“头碰头”式重叠，兀键是“肩并肩”式重叠。L1C气体单质分子中，可能有。键，如C12；可能有兀键，如 n2；也可能没有化学键，如稀有气体分子。L3D一个N2分子中有1个。键，2个兀键L25.以下各组物质中，所有化学键都是共价键的是A. H2S 和 Na2O2B. H2O2和 CaF2C. NH3 和 N2D. HNO3 和 NaCl【参考答案】c【质量水平】考点细化内容质量水平化学键 的

4、类型ANazCh中既有离子键又有00共价键。L2BCaF2中只有离子键。L2CNH3和N2只有共价键。L2DNaCl属于离子化合物，没有共价键。L2二、单项选择题II.以下分子中。键和兀键数目之比为1 ： 1的是A. HCNB. COC. C6H6D. C2H2【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平o键与 兀键的 存在及 个数判 断AHCN分子的结构式为HC三N,其中含有2个。键和2个 兀键，o键和兀键数目之比为1 ： 1。L3BCO分子的结构式为C三0,其中。键和兀键的数目之比为1 ： 2oL3CH2O分子中存在2个。键。L2DC2H2分子的结构式为HC=CH,其中。键和兀键的数 目

5、之比为3 : 2oL36 .卜列说法止确的是A.假设把H2s写成H3S,那么违背了共价键的饱和性7 .印0+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.o键不能断裂，兀键容易断裂【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平共价键 的特征A硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢 化物为H2S。L2BH20只能结合1个H+形成H30+,证明共价键有饱和性。L4CH2分子中氢原子的S轨道成键时，因为S轨道电子云呈球 形，所以H2中的HH键没有方向性。L3D。键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。L2三、非选择题8.有以下物质：HF,02,H2。，N2,C2H4，C2H6,H2，H2O2，HCN（HC三N）,其中，（1）只含有极性键的是；只含有非极性键 的是;既有极性键，又有非极性键的是;（2）只有。键的是;既有。键又有兀键的是;含有由 两个原子的s轨道重叠形成的。键的是；含有由一个原子的s轨道与 另一个原子的p轨道重叠形成的。键的是;含有由一个原子的p轨道 与另一个原子的p轨道重叠形成的。键的是。【参考答案】（1）（2）【质量水平】考点细化内容质量水平共价键 的分类(1)由同种元素形成的共价键是非极性键，由不同种元素 形成的共价键是极性键。L2化学键 的类型 和成键 规律(2)在形成的共价键中，单键都是。键，双键或三键中既 有o键又有兀键。L3