2019高中化学 课时作业25 氨 新人教版必修1.doc

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1、1课时作业课时作业 2525 氨氨时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A发生装置与用 KClO3制取 O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是 NH4NO3，是因为 NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取 NH3属于固体与固体混合加热制气体，与 KClO3分解制 O2装置一样；由于 NH3的溶解度太大，NH4Cl 无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用

2、NH4Cl 或其他非氧化性酸的铵盐。答案：B2.用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中正确的是( )A若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液不褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则 C 中溶液可能出现浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛澄清石灰水，则 C 中先产生白色沉淀后又溶解D上述实验中仪器 D 可以用长玻璃导管代替解析：A 中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B 中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C 中浓氨水加入

3、到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D 中仪器 D 的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。答案：B23有关下列实验各装置图的叙述不正确的是( )A装置可用于吸收实验中多余的 Cl2B装置可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中 X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C 项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选 C。A 项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B 项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D 项中氨气易

4、溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D 项正确。答案：C4把a L 含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，另一份与 BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为( ) 3A. molL1 B. molL1bc a2b4c aC. molL1 D. molL12bc a2c4b a解析：本题结合铵盐与碱反应产生 NH3以及 SO与 Ba2的沉淀反应考查有关的计算。24答案：B5(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份 100 mL 溶液进行

5、如下实验： 42324第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )AK一定存在B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23CCl可能存在3DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：本题考查 NH的特性及离子的共存问题。 4答案：AC6下图所示是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaO

6、H 溶液C甲：NaOH 溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl 溶液解析：NH4HCO3和 NH4Cl 能与碱反应产生 NH3，所以试剂甲不可能是 H2O 或稀盐酸，排除 B、D；NH4HCO3、NH4Cl 中只有 NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故 A 符合。答案：A7将 NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )ANH3 BO2 CH2O DCO2解析：NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的=H2O 和 CO2分别与 Na2O2反应生成 O2，化学方程式依次为2Na2O2

7、2H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解产生的 NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，所以最终得到的气体是 O2。答案：B8下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。AXBCl2CO2DO2EH2OF下列说法中不正确的是( )4A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E

8、、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3CB 和 Cl2的反应是氧化还原反应D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析：A 是正盐既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物 B 都是氢化物，A必须是铵盐，B 如果是酸根离子形成的氢化物能与 Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是 H2S，故 A 是(NH4)2S，A 项当 X 是强酸时，B 就是 H2S，那么 C 是 S，D 是SO2，E 是 SO3，F 就是 H2SO4，A 对；B 项当 X 是强碱时，B 就是 NH3，C 就是 N2，D 就是NO，E 就是 NO2，F 就是 HNO3，故 B 对；C 项不管 B 是 H

9、2S 还是 NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C 对；D 项当 X 是强酸时 C 是 S，是固态单质，D 错。答案：D9某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( )AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过 Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含 HCl 和 CO2气体，因 HCl 与石灰水作用：Ca(OH)22HCl

10、=CaCl22H2O，无沉淀产生；CO2通过 Ba(OH)2产生沉淀；Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有 HCl、CO2，则一定没有 NH3。通过灼热 CuO 和无水 CuSO4所呈现的现象说明一定存在有 H2。答案：A10在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体 R，且吸收多余的 R，则 R 是( )ACH4 BHClCNO DNH3解析：本题综合考查了气体的干燥、集气和尾气处理。先由干燥装置出发，由于使用了干燥管，故应装固体干燥剂，而常用的为碱石灰、氯化钙、五氧化二磷等，以上四个选项的气体均可选择合适的干燥剂，无法排除选项。由集气装置可知，该气体可用排空气法收集，故可排除 C

11、项。由“进管短，出管长”可知，该气体密度一定比空气小(即相对分子5质量小于 29)，故排除 B。由尾气吸收装置可知，该题答案为 D。答案：D11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A BC D不能确定解析：设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积V L，V L 的 NO2完全反应后，生成了V L 的 NO 气体，形成的溶液的体积为V L，从 N 原子守恒角度分析，1 32 3也有V L 的 NO2转化生成溶质 HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。2 3答案：C12锥形瓶内盛有

12、气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是( )AX 是 NH3，Y 是水BX 是 SO2，Y 是 NaOH 浓溶液CX 是 CO2，Y 是稀硫酸DX 是 HCl，Y 是 NaNO3稀溶液解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D 项中 NH3和 HCl 气体极易溶于水，B 中 SO2与 NaOH 溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，气体体积都减小。C 项中 CO2和稀 H2SO4不反应，气体体积不减少，故 C 项中压强不减小

13、。6答案：C二、非选择题(共 52 分)13(10 分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。(1)请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_；(2)氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：_。(3)氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图所示实验中有关反应的化学方程式填在横线上：_，_。解析：工业合成氨的反应为 N23H22NH3；氨水显弱碱性，原因是高温、高压催化剂NH3H2ONHOH；浓氨水易挥发，挥发出来的氨气在加热、催化剂存在的条件下被 4氧化生成一氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。答案：(1)N23H22NH

14、3高温、高压催化剂(2)NH3H2ONHOH 4(3)4NH35O24NO6H2O 2NOO2=2NO2=催化剂14(10 分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：7_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氯气的同学是_(填“甲” “乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢

15、铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲” “乙”或“丙”)，该装置中的 NH4HCO3固体能否用 NH4Cl 固体代替？_(填“能”或“不能”)。解析：(2)氨气的密度小于空气密度，因此采用向下排空气法。(3)由于乙同学将产生的气体通入浓 H2SO4中，发生反应 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，因而收集不到 NH3。(4)检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。(5)利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去 H2O(g)和 CO2，所以只有丙装置能达到实验目的。若用 NH4Cl 代替 NH4HCO3，不能制取纯净的

16、氨气，因为分解产生的 NH3和 HCl 极易在试管口化合生成 NH4Cl 固体。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O=(2)NH3的密度小于空气 (3)乙(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满)(5)丙 不能15(10 分)已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A 中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。8(2)B 中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在 D

17、 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。答案：(1)固体 NH4Cl 和 Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O=(2)碱石灰(或 CaO) 除去 NH3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu=(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝16(11 分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 是固体，B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)化学式 X_，A_，B_。(2)实验室收集气体 D 和 F

18、的方法依次是_法、_法。(3)写出 CE 的化学反应方程式_ _。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式_。解析：本题有两个突破口：一是 X 与 H与 OH均可以反应生成气体，二是 C 气体与Na2O2的反应。能跟 OH反应产生气体的只有 NH，因此 A 为 NH3。与 H反应生成气体，说 4明 X 中可能含有 CO或 HCO，这与 C 与 Na2O2的反应相联系，可推知 C 为 CO2，综合 X23 3可能为 NH4HCO3或(NH4)2CO3。D 为 NO(易被 O2氧化)，F 为 NO2(易与 H2O 反应)，分别用排水、向上排气法收集。答案：(1)NH4HCO3或(NH4

19、)2CO3 NH3 H2O9(2)排水 向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O=催化剂17(11 分)有四瓶白色固体，它们可能是 Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。现仅用蒸馏水及已被检出的物质就可以对它们作出鉴别。根据下列叙述回答问题：(1)待检物分别加水可以立刻鉴别出一种物质 A，用鉴别出的该物质可以对余下的物质进行鉴别。此时可以先检验出物质 B 为_，再以该物质 B 作为试剂可以对余下的物质进行鉴别，其中一个反应会产生气体，该反应所生成的气体 C 为_(填“酸”或“碱”)性气体，一般用_(填“碱石灰” “浓硫酸

20、”或“五氧化二磷”)干燥。(2)另一个反应的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是_。(3)气体 C 的实验室制法的化学方程式：_。解析：Al2O3不溶于水，其他三种物质均易溶于水，则加水后立刻鉴别出物质 A 为Al2O3；Al2O3只能溶于 NaOH 溶液，即 B 为 NaOH；(NH4)2SO4与 NaOH 溶液发生反应：(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH32H2O，生成的气体 C 为 NH3，一般用碱石灰干燥；NaOH 与Al2(SO4)3溶液发生以下反应：6NaOHAl2(SO4)3=2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的现象。答案：(1)NaOH 碱 碱石灰(2)Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4(3)2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O