2019高中化学 课时作业5 气体摩尔体积 新人教版必修1.doc

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1、1课时作业课时作业 5 5 气体摩尔体积气体摩尔体积时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 44 分)1下列叙述中正确的是( )标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和 14 g N2的体积相同；28 g CO 的体积为 22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A BC D解析：标准状况下，H2O 不是气体，而 HCl 为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不

2、一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和 14 g N2的物质的量均为 0.5 mol，故二者体积相同，正确；中 28 g CO 的物质的量是 1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是 22.4 L，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选 B。答案：B2下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的体积都是 22.4 LB在标准状况下，某气体的体积为 22.4 L，则该气体的物质的量为 1 mol，所含的分子数目约为 6.021023C当温度高于 0 时，一定量任何气体的体积都大于 2

3、2.4 LD当压强大于 101 kPa 时，1 mol 任何气体的体积都小于 22.4 L解析：A 未指明气体所处的状况；C 未指明压强；D 未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故 A、C、D 都不正确。答案：B3下列说法正确的是( )A32 g O2占有的体积约为 22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子2C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数解析：A、B 两项都没有指明是“标准状况”下，错误；C 项标准状况下水不是气体，所以 22.4 L 水不是 1 mol，故也不是 18

4、g；D 项中 22 g CO2的物质的量为 0.5 mol，标准状况下 11.2 L HCl 的物质的量也为 0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同。答案：D4下列说法不正确的是( )A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LD由 0.2 g H2和 8.8 g CO2、5.6 g CO 组成混合气体，其密度是相同状况下 O2密度的 0.913 倍解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积

5、，故 A 项错误；由阿伏加德罗定律知，B 项正确；标准状况下 1 mol 任何气体所占体积均为 22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为 26.0210231.2041024，C 项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO 的物质的量分别为 0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为 14.6 g，总物质的量为 0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为 29.2 gmol1，氧气的摩尔质量为 32 gmol1，两者的相对密度为 29.5320.913，D 项正确。答案：A5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A含有NA个

6、氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25 、101 kPa 下，64 g SO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA解析：氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量为 1 mol，体积约为 22.4 L，A 错误；标准状况下 H2O 为液体，D 错误；C 项不是标准状况，C错误。答案：B6下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A1 g H2和 8 g O2B0.1 mol HCl 和 2.24 L HeC150 、1.01105 Pa 时，18

7、 L H2O 和 18 L CO23D常温常压下，28 g CO 和 6.021022个 CO 分子解析：根据NnNA知，若N相同，则n相同。A 项 1 g H2为 0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B 项 2.24 L He 在标准状况下为0.1 mol，但此处未指明是标准状况，因此 B 不正确；C 项温度相同，压2.24 L 22.4 Lmol1强相同，体积相同，分子数一定相同；D 项中 28 g CO 的物质的量为 1 mol，而 6.021022个 CO 的物质的量为 0.1 mol，因此 D 不正确。答案：C7有 CO 与 CO2的混合气体共 3

8、3.6 L，其密度为 1.726 gL1，已知混合气体共有9.031023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是( )A58.00 gmol1 B36.09 gmol1C36.00 gmol1 D38.67 gmol1解析：m(总)1.726 gL133.6 L58 g，n(总)1.5 mol，N NA9.03 1023 6.02 1023 mol1平均摩尔质量38.67 gmol1。m总 n总58 g 1.5 mol答案：D8同温、同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )A28 B60C32 D44解析：方法

9、一：按常规思路：设瓶重m g。某气体的相对分子质量为M1，由，V1 V2n1 n2因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由116 gm g 32 gmol1122 gm g 44 gmol1，得M128 gmol1，即相对分子质量为 28，选 A。116 g100 g 32 gmol1114 g100 g M1方法二：差量法：因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：122 g116 g 44 gmol132 gmol1122 g114 g 44 gmol1M某 M(某)28 gmol1，即相

10、对分子质量为 28。方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)n(CO2)n(气体)，mnM，m与M成正比。故M(气)b密度c质量d氢原子个数Aabc BbcdCabcd Dabd解析：n(CH4)6.72 L22.4 Lmol10.3 moln(HCl)3.011023(6.021023) mol10.5 moln(H2S)13.6 g34 gmol10.4 moln(NH3)0.2 mol在标准状况下，根据知，四种气体的体积从小到大的顺序是；根据V1 V2n1 n2知，四种气体密度从小到大的顺序是；根据mnM可知，质量从小到大的1 2M1 M2顺序是；根据每种气体的物质的量及分子的组成

11、可知，氢原子个数从小到大的顺序是。答案：C11某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2AB2C2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为 2a，则 A 的相对=分子质量为( )A7a B5aC2.5a D2a5解析：据质量守恒定律可知，若反应前为 2 mol A 分解，则反应后生成 5 mol 混合气体，则 2MA5 52a，MA5a。M答案：B二、非选择题(共 56 分)12(9 分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 m

12、ol H2O 中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。解析：(1)同温同压下，同体积 CH4、CO2的物质的量相同。(2)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再转化为其他4 g 2 gmol111.2 L 22.4 Lmol1的相关的量进行比较。答案：(1)11 11 53 411 411(2)H2 H2 H2O H2O13(14 分)(1)质量之比为 1676 的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S 含有相同数

13、目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下 1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。解析：(1)质量之比为 1676，说明其物质的量之比为554，所以16 647 286 30其分子数之比为 554，氧原子数之比为 1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为 1.7 g17 gmol10.1 mol，在标准状况下的体积为 0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有 0.3 mol H，与 0.15 mol H2S 含有相同数目的氢原子，则标准状况下 0.

14、15 mol H2S 的体积为 0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为 1.28 g0.02 mol64 gmol1，R 的相对原子质量为 6416232。答案：(1)554 1054 554 (2)2.24 3.36(3)64 gmol1 3214(10 分)(1)在标准状况下，CO 与 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中 CO 的体积分数是_，CO2的质量分数是6_。(2)同温同压下

15、的氧气和氢气，两种气体的密度之比为_；若质量相等，两种气体的体积之比为_。解析：(1)标准状况下，CO 与 CO2混合气体的物质的量为1.75 mol；39.2 L 22.4 Lmol1假设 CO 的物质的量为x，则 CO2的物质的量为 1.75 molx，由此可得质量关系如下：28 gmol1x44 gmol1(1.75 molx)61 g，求得x1 mol，即 CO 为 1 mol，CO2为 0.75 mol；相同条件下体积分数等于物质的量分数，所以 CO 的体积分数为100%57.1%；CO2的质量分数为1 1.75100%54.1%。44 gmol1 0.75 mol 61 g(2)同

16、温同压下氧气和氢气的密度之比等于它们的摩尔质量之比，即为 161；当质量相等时，体积之比等于物质的量之比，即为 116。答案：(1)1.75 57.1% 54.1%(2)161 11615(12 分)一定量的液态化合物 XY2，在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 gL1。(1)反应前 O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物 XY2的摩尔质量是_。(3)若 XY2分子中 X、Y 两元素质量比是 316，则 X、Y 两元素分别是_和_(填元素符号)。解析：

17、(1)由题示化学方程式：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，可=点燃知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的 XY2为液态，故反应前 O2的体积为 672 mL。(2)n(O2)672103L/22.4 Lmol10.03 mol。因 XY2与 O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为 13(由化学方程式知)，故 XY2的物质的量为 0.01 mol。又因反应后的气体为 672 mL，密度为 2.56 gL1，则反应后气体总质量为mV2.56 gL1672103L1.72 g。根据质量守恒定律m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g

18、0.03 mol32 gmol10.76 gM(XY2)76 gmol10.76 g 0.01 mol7(3)由题意Error!解得Error!即 X 为碳，Y 为硫。答案：(1)672 (2)76 gmol1 (3)碳 硫16(11 分)现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA

19、表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。解析：(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质8.96 L 22.4 Lmol1量 36 gmol1。(2)0.4 mol CO 和 CO2的混合气体中，碳原子为 0.4 M14.4 g 0.4 molmol。(3)将混合气体依次通过 NaOH 溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是 CO。设原混合气体中 CO 的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。Error!，解得Error!，因此气球中收集到 0.2 mol CO，含有 2.8 mol 电子。0.2 mol CO 在标准状况下的体积为 4.48 L。答案：(1)36 gmol1 (2)0.4NA(3)28 gmol1 2.8NA 4.48