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1、1第第 1111 天天 气体摩尔体积的概念气体摩尔体积的概念高考频度:高考频度:难易程度:难易程度:典例在线典例在线下列说法正确的是A22.4 L 任何气体的物质的量均为 1 molB非标准状况下,1 mol 任何气体不可能占有 22.4 L 的体积C0.3 mol O2、0.3 mol N2和 0.4 mol CO2组成的混合气体,在标准状况下的体积约为 22.4 LD标准状况下,1 mol CO 和 1 mol CO2的体积比为 12【答案】C解题必备解题必备一、物质体积大小的影响因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子的大小、粒子间距。1固体、液体2气体二、气体摩尔体积21. 2影响因
2、素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高,体积越大;压强越大,体积越小。3标准状况下气体摩尔体积的涵义(1)状态:气体(单一气体或混合气体)。(2)条件:标准状况(0 、1.01105 Pa)。(3)定量:1 mol。(4)数值:约 22.4,非精确值。(5)表示:Vm22.4 L/mol。(6)气体摩尔体积为 22.4 L/mol 时也可能是非标况。易混易错易混易错“22.4 L/mol”使用的 2 个要素(1)1 个条件:必须为标准状况。非标准状况下,1 mol 气体的体积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的状况。(2)1 种状态:必须为气
3、体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。学霸推荐学霸推荐 1当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少2下列说法正确的是A1 mol 任何气体的体积都是 22.4 LB1 mol H2的质量是 2 gmol1,它所占的体积是 22.4 Lmol1C标准状况下,1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L3D标准状况下,1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L3下列说法中,正确的是A1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 LB标准状况下,1 g CH4的体积约为 22
4、.4 LC在标准状况下,1 mol H2O 的体积约为 22.4 LD在标准状况下,11.2 LN2中含有 1 mol N 原子4下列说法中正确的是A若 1 mol 甲烷的体积为 22.4 L,则一定是标准状况下B在 0 、101 kPa 下,1 mol 空气的体积为 22.4 LC在标准状况下,1 mol 水的体积为 22.4 LD1 mol O2的质量只有在标准状况下才约是 32 g5(1)相同温度和压强下,等质量的 SO2和 O2。二者体积比为_,分子个数比为_,密度比为_。(2)在标准状况下,由 CO 和 CO2组成的混合气体为 6.72 L,质量为 12 g,此混合物中 CO 和 C
5、O2物质的量之比是_,CO 的体积分数是_,CO 的质量分数是_,C 和 O 原子个数比是_,混合气体的平均相对分子质量是_,密度是_gL1。参考答案参考答案1 【答案】D【解析】对于气体来说,分子间距离远远大于分子直径,当温度和压强一定时,则决定气体体积大小的主要因素是分子数目的多少。2 【答案】D3 【答案】D【解析】A、没有指明气体所处的温度和压强,所以 1 mol 气体的体积不一定为 22.4 L,A 错误。B、标准状况下,1 mol CH4即 16 g CH4的体积才是 22.4 L,B 错误。C、标准状况下,H2O 不是气体,不适用于气体摩尔体积的计算,C 错误。D、标准状况下,1
6、1.2 L N2为 0.5 mol,所以含有 1 mol N 原子,4D 正确。正确答案为 D。4 【答案】B5 【答案】(1)12 12 21(2)13 25% 17.5% 47 40 1.79【解析】(1)二者的摩尔质量之比为 21,等质量时物质的量之比为 12,由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为 12,密度之比为 21。(2)设 CO 为x mol CO2为y mol,则x+y=6.72/22.4,28x+44y=12,解得x=0.075 mol,y=0.225 mol,CO 和 CO2物质的量之比=0.075mol0.225mol=13;CO 的体积分数是=0.075mol0.3mol100%=25%;CO的质量=0.075 mol28 g/mol=2.1 g,故 CO 的质量分数=2.1g12g100%=17.5%;C 和 O 原子个数之比=(0.075 mol+0.225 mol)(0.075mol+0.225mol2)=47;混合气体的平均摩尔质量=12g0.3mol=40 g/mol,故平均相对分子质量是 40;混合气体的密度=12g6.72L=1.79 g/L。学霸之路学霸之路