2019高中化学 每日一题之快乐暑假 第17天 气体溶于水所得溶液的相关计算（含解析）新人教版.doc

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1、1第第 1717 天天 气体溶于水所得溶液的相关计算气体溶于水所得溶液的相关计算高考频度：高考频度：难易程度：难易程度：典例在线典例在线若在标准状况下，将V L HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为A1000 36.522400Vd V mol/L B36.522400Vd V mol/LC1000 36.522.4Vd V mol/L D36.5 22.4(1)V Vdmol/L【答案】A 解题必备解题必备一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法1若已知溶液的体积：2若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为M g

2、/mol，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 g/cm3计算过程：a先计算溶质的物质的量：n=22.4Vmol；b再计算溶液的体积：2V=m (溶液) (溶液)=3molg/mol1000g22.4 g /cmVM 1103 L/mL=22400 22400MV L；c最后计算溶质的物质的量浓度：c=n V=mol22.4 22400L22400VMV =1000 22400+V MVmol/L。学霸推荐学霸推荐 1在标准状况下，将V L HCl 气体溶于水制得 1000 mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为A22400Vmol/L B1000 22.4Vmol/L C

3、22.4Vmol/L D11.2Vmol/L2将标准状况下，将 22.4 L NH3气体溶于 83 mL 水中，所得溶液密度为 0.88 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A8.0 mol/L B8.8 mol/L C9.0 mol/L D9.2 mol/L3有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中 Ca2+的物质的量为_，Cl的物质的量浓度为_。(2)标准状况下，33.6 L 的 HCl 所具有的物质的量为_，将其溶解于水配成 3 L 的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_。(3)8 g NaOH 溶于_g 水中，

4、才能使每 10 个水分子中溶有一个钠离子。(4)49 g H2SO4中含_mol 原子，含_个质子。(5)标准状况下，2.4 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(6)在同温、同压下，实验测得 CO、N2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14.5 倍，若其中 CO 和N2的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。参考答案参考答案1 【答案】C2 【答案】B3【解析】将标准状况下，将 22.4 L NH3的物质的量为 1 mol，质量为 17 g，83 mL 水的质量为 83 g，由可得该溶液的体积=溶液的质量溶液的密度，所以可得此溶液的物质的

5、量浓度 8.8 mol/L。3 【答案】(1)0.5 mol 2 mol/L (2)1.5 mol 0.5 mol/L (3)36 (4)3.5 25NA (5)80 (6)48.3%(4)49 g H2SO4的物质的量为49g 98g/mol=0.5 mol，含原子 0.5 mol7=3.5 mol，含质子 0.5 mol(16+84+12)=25 mol，数目为 25NA。(5)标准状况下，672 mL 气体的物质的量为0.672L 22.4L/mol=0.03 mol，该气体的摩尔质量=m n=2.4g 0.03mol=80 g/mol，则此气体的相对分子质量为 80。(6)三种气体混合气体的平均相对分子质量为 14.52=29，因 CO 与 N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设混合气体的总物质的量为 1 mol，其中 O2的物质的量为x mol，则CO 和 N2的物质的量之和为(1x) mol，因此有：32x+28(1x)=291，解得x=0.25，若 CO 和 N2的物质的量之比为 11，设混合气体为 1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2+(0.75 mol2)1=0.875 mol，氧元素的质量分数为0.875 1629100%=48.3%。学霸之路学霸之路