2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末检测试题 新人教版选修4.doc

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1、1第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡章末检测章末检测1下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度+ 4NH的废水并回收利用氨2物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl3下列水解反应的离子方程式书写正确的是AFe3+3H2OFe(OH

2、)3+3H+BCl+H2OHCl+OHC2 3CO+2H2OH2CO3+2OHD+ 4NH+2H2ONH3H2O+H3O+4准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的 是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于 400C)，可以得到该物质固体的是A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾6下列有关电解质

3、溶液的说法正确的是A向 0.1 mol1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)cc 减小2B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )ccc增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1 (Cl )ccD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中(Cl )(Br )cc不变7弱酸 H2A 溶液中，存在 H2A、HA和 A2三种形态的粒子，其物质的量分数(X)随溶液 pH 变化的关系如图所示已知(X)=2 2(X) (H A)+ (A)+ (HA )c ccc ，下列说法正确的

4、是A曲线代表的粒子是 HAB0.1 molL1 NaHA 溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)0.2 molL1C若图中a为 1.2，则 H2A 的电离平衡常数K1为 101.2DHA的浓度对 A2的浓度无影响8常温下将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L 溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有 ； ； 。（2）溶液中共有 种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为 0.01 molL-1的是 ，浓度为 0.002 molL-1的是 。（4）物质的量之和为 0.01 mol 的两种微粒是 。（5） 和 两种微粒的物质的量之和比 OH

5、-的物质的量多 0.008 mol。9纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体 TiO2。3用现代分析仪器测定 TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数；一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液做指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为 。（2）检验 TiO2xH2O 中 Cl-是否被除

6、净的方法是 。（3）配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是 。（4）滴定终点的现象是 。10用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量） ，使 I完

7、全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用 0.1000 molL1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是_。（4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。（5

8、）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_ molL1。（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）4若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。1 【答案】C2【答案】B【解析】KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液分别显碱性和酸性；B中，由于酸性H2SiO3 Na2CO3，NH4Cl水解显酸性，C

9、中，pH：NH3H2O Na2SO4 H3PO4 H2SO4；D中，3HCO水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。3【答案】D【解析】A 项，水解程度是微弱的，一般不写“”或“”，除非是水解比较彻底的反应；B 项，Cl不发生水解；C 项，多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，要分步书写。4 【答案】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用 NaOH 溶液润洗后，方可装入 NaOH 溶液进行滴定，A 项错误；在滴定过程中，溶液的 pH 会由小逐渐变大，B 项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且 30 s 内颜色不褪去，说明达到滴定终点

10、，可停止滴定，C 项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的 NaOH 溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D 项错误。5【答案】C【解析】A 项，加热促进 AlCl3水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成的 HCl 具有挥发性，平衡正向移动，得到 Al(OH)3，受热后最终得到 Al2O3；B项，NaHCO3受热分解，最终得到 Na2CO3；C 项，MgSO4受热水解产生的 H2SO4是高沸点酸，抑制水解，即不会完全水解，C 正确；D 项，KMnO4蒸干后受热分解，得到K2MnO4、MnO2的混合物。56 【答案】D【解析】A、3(H )(CH COOH)

11、cc =3(CH COO )Kc，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其33(CH COO )(CH COOH)(OH )ccc=1/K，K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中加入氨水到中性，则有c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl)，故错误；D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。7【答案】C8【答案】（1）H2O H+OH NH3H2O+ 4NH+OH + 4NH+H2O N

12、H3H2O+OH（2）7 （3）Cl Na+（4）+ 4NH、NH3H2O （5）H+ + 4NH【解析】将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L 溶液，反应后生成 0.002 mol NH3H2O 和 0.002 mol NaCl，剩余 0.008 mol NH4Cl。（1）该溶液中存在水和 NH3H2O 的电离平衡、+ 4NH的水解平衡。（2）溶液中存在 H2O、NH3H2O、Na+、Cl-、+ 4NH、OH-、H+7 种不同的微粒。（3）Cl-和 Na+没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。（4）根据物料守恒可得出答案。（5）

13、根据电荷守恒H+ 4NH+Na+=OH-+Cl-可得，H+ 4NH-OH-=0.008 mol/L。9【答案】（1）TiCl4+(2+x)H2O TiO2xH2O+4HCl（2）取少量洗涤液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl已除净（3）抑制 NH4Fe(SO4)2水解 （4）溶液变成红色6（5）1000cVM w 100% （6）偏高 偏低【解析】（1）设 TiCl4的系数为 1，根据元素守恒，TiO2xH2O 的系数为 1，HCl 的系数为 4；再根据氧元素守恒，可知 H2O 的系数为(2+x)。（2）检验沉淀是否除净的方法：取少量洗涤液，检验溶液中是否还存在 Cl-。（3）

14、NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。（4）因为用 KSCN 做指示剂，终点时 NH4Fe(SO4)2不再反应，过量的一滴 NH4Fe(SO4)2溶液会与之反应显红色。10 【答案】 （1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免 AgNO3见光分解（3）防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3+的水解）（4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与 I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用 NH4SCN 标准溶液进行润洗（7）偏高 偏高（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，舍去，第二、三两组数据取平均值即可，

15、所以所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 10.00 mL。加入的 AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 molL125.00 mL。根据 Ag+SCNAgSCN，反应后剩余的 AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 molL1 10.00 mL。则与 NaI 反应的 AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 molL115.00 mL。根据 Ag+IAgI，则c(I)= 0.0600 molL1。（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液前应用 NH4SCN 标准溶液进行润洗。（7）若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，所配制的 AgNO3标准溶液浓度偏低，测定结果偏高。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则测定结果偏高。