2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.1 盐类水解（测）新人教版选修4.doc

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1、13-3-13-3-1 盐类水解（第一课时）盐类水解（第一课时）1下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+BCO2+H2OHC+H+CC+H2OHC+OH-DHS-+H2OS2-+H3O+【答案】C【解析】A、B、D 项显然属于电离过程，C 项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。2向浓度为 01 molL-1的 K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使 c(C)增大的是( )AH2O BCO2 CKHSO4固体 DKOH 固体【答案】D3关于浓度均为 01 molL-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac

2、(N)：B水电离出的 c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】和等体积混合后恰好反应，利用电荷守恒得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)4要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋

3、酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的2【答案】A525 时，浓度均为 02 molL-1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类不同Cc(OH-)前者小于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。6相同物质的量浓度的NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是( )A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 N

4、aOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN-)7，最后一种溶液的 pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHD=BOH,即酸性:HCHD,碱性:AOHBOH。注意:AC、BD 两溶液的 pH=7,并不说明二者都为强酸强碱盐,也可能指的是弱酸弱碱盐,但阴、阳离子水解程度相同。10已知一种 c(H)1103mol/L 的酸和一种 c(OH)1103mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A浓的强酸和稀的强碱溶液反应4B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐【答案】B11相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按 pH 减

5、小顺序排列的是( )ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4DNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4【答案】C【解析】CH3COONa 属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl 属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4=NaHSO42，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。故选 C。12将 01 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(

6、)AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4【答案】C【解析】C 因水解而使 C 浓度减小，但由于 C+H2OHC+OH-，一个 C 发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多。13 （1）BiCl3的水解产物中有 BiOCl 生成。写出 BiCl3水解反应的方程式：_。医药上将 BiOCl 称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。如何配制 BiCl3溶液？_。（2）将 pH2 的某酸 HnA 与 pH12 的某碱 B(OH)m等体积混合后溶液的 pH8。5若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。简述该混合液呈碱性的原因_。【答案】 （1）BiCl3

7、H2OBiOCl2HCl 不正确将适量的 BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释（2）BmmH2OB(OH)mmH 等体积混合时，酸中的 H与碱中的 OH完全中和，pH8 说明碱为弱碱，发生反应 HOH=H2O 后，碱继续电离出 OH，使溶液显碱性。14 （1）把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子反应方程式为。 （2）NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水

8、合氢离子均正确的是( )ANH2DH2O 和 D3O+BNH3D2O 和 HD2O+CNH3HDO 和 D3O+DNH2DHDO 和 H2DO+【答案】 （1）H2 N+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+Mg2+H2；NH3 因为 c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的 NH3H2O 增多，加热使 NH3H2O 分解放出 NH3 Mg+2NMg2+H2+2NH3 （2）C【解析】 （2）NH4Cl 水解的实质是其电离出的 N 与重水电离出的 OD-结合生成一水合氨。即 D2OD+OD-，N+OD-NH3HDO，D+再与 D2O 结合生成 D3O+。15 （1）室温下 pH=9 的 NaOH

9、 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液，设由水电离产生的 OH-的物质的量浓度分别为A 和 B，则 A 和 B 的关系为 。6（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。（3）对于盐 AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。【答案】 （1）AB=10-41；（2）产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中 C 水解：C+H2OHC+OH-，加入 BaCl2后 Ba2+CBaCO3(白色)，由于 C 的浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞溶液褪色（3）An+nH2OA(OH)n+nH+Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-