2019高中化学 烷烃和烯烃（基础）巩固练习 新人教版选修5.doc

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1、1烷烃和烯烃烷烃和烯烃【巩固练习巩固练习】一、选择题 1下列有关烷烃的化学性质的叙述中不正确的是（ ） 。A烷烃能与氯气、溴蒸气在光照和适当的温度下发生取代反应B烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去C等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少D分子式不同的烷烃一定互为同系物2丁烷，2-甲基丙烷，戊烷，2-甲基丁烷，2，2-二甲基丙烷等 5 种物质的沸点高低排列顺序正确 的是（ ） 。A BC D3关于乙烯和乙烷的下列说法中，正确的是（ ） 。A乙烯和乙烷都属于饱和链烃，都能燃烧生成 CO2和 H2OB乙烯分子为平面结构，分子中各键之间的夹角都约为 120，乙烷分子呈立体

2、结构，碳原子的四个价键 伸向四面体的四个顶点C乙烯分子中的碳碳双键比乙烷分子中的碳碳单键牢固，乙烯不及乙烷活泼D乙烯能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，乙烷则不能4相对分子质量为 84 的链烃，主链上有 4 个碳原子的同分异构体有（ ） 。A2 种 B3 种 C4 种 D5 种5120时，l 体积某烃和 4 体积 O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所 含碳原子数不可能是（ ） 。A1 B2 C3 D46科学家最近合成了一种烃，根据分析，绘制出了该烃分子的球棍模型，关于该烃的下列叙述 中，正确的是（ ） 。A该烃分子中含有极性键，故易溶于水B分子中碳原子所处的位置

3、都相同C该烃的一氯代物只有 1 种D其分子中只有 CC 键，没有 CC 键7下列既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ） 。A通入溴水中 B在导管口处点燃C通入酸性 KMnO4溶液中 D在一定条件下与氢气反应8两种气态烃以一定比例混合，在 105时，1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得 气体的体积为 11 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） 。AC3H6、C4H10 BC3H8、C4H8 CC2H4、C4H10 DCH4、C3H89甲烷在隔绝空气加强热时可分解为 CH2和 H2，若有 80%CH4按上述形式分解，所得混合气体的

4、密度是相同条件 下氢气密度的倍数是（ ）2A2 B2.22 C3.46 D4.4410下列化学式只能表示一种物质的是（ ） AC3H8 BC4H10 CC4H8 DC2H4Cl211分子式为 C6H12，分子结构中含有 3 个“CH3”原子团的烯烃共有（ ）A2 种 B5 种 C3 种 D4 种12一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共 10g，平均相对分子质量为 25。使混合气通过足量溴水，溴水增 重 8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）A甲烷和乙烯 B甲烷和丙烯 C乙烷和乙烯 D乙烷和丙烯13一种形状像布袋结构的烯烃分子 Bowtiediene，其形状和结构如右图所示，有关该分子的说法不正确

5、的是 （ ）A该烯烃的分子式为 C5H4B该分子所有碳原子在同一平面C1 mol 该有机物最多可与 2 mol Br2发生加成反应D与其互为同分异构体，且只含三键的链烃不止一种二、填空题 1环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式 和某些有机化合物的反应式（其中 Pt、Ni 是催化剂） 。回答下列问题：3（1）环烷烃与_是同分异构体。（2）从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_（填名称） 。判断依据为 _。（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反应，其 化学方程式为_（不需注

6、明反应条件） 。（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂_；现象与结论_。2在 1.01105Pa 120条件下，将 1L 丙烷和若干升 O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气 体的体积为 m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余 n L，已知 mna，请分析后填写下列空白：（1）若 a6，则 n L 气体成分只能是_。（2）若燃烧前后始终保持 1.01105Pa 和 120，则 a 的最大值为_，你确定该最大值的理由 是_ 。【参考答案与解析参考答案与解析】一、选择题 1BC 【解析】烷烃不与酸性 KMnO4溶液反应；等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最多。2C 【

7、解析】对于烷烃而言，相对分子质量较大的，其分子间作用力也较大，沸点就越高，则、 、；而对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，其沸点越低，则；。3BD 【解析】乙烯属于不饱和链烃；乙烯比乙烷活泼。4C 【解析】由 8414=6 可推知该烃的分子式为 C6H12，因是链烃，故应是烯烃，且主链只有 4 个碳原子，应有 以下 4 种同分异构体。5D 【解析】由烃燃烧的通式222C HOCOH O42xyyyxx 点燃求解。因反应前后体积不变（120时，水为气态） 。则有142yyxx，解得 y=4，而题设“烃完全燃烧” ，故 4 体积 O2足量，故有44yx，x3。6C 【解析】由该烃的球棍模型可得其

8、结构简式为，可见其分子中只存在 CC 键和 CH 键，不存在4CC 键；它属于烃，而烃均不溶于水；其分子中中间的碳原子与其他 4 个碳原子的位置不相同；由于分子中氢 原子的位置都相同，故其一氯代物只有 1 种。7A 【解析】除杂原则之一是不能引入新的杂质。酸性 KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷 中的乙烯，因为在酸性 KMnO4氧化乙烯时又生成了 CO2，它仍是杂质；在导管口处点燃，乙烯和乙烷都燃烧生成 CO2和 H2O；在一定条件下混合气体与 H2反应，一是反应条件较苛刻，二是不能保证 C2H4全部生成 C2H6，即使全 部生成 C2H6，最后所得气体中会混有 H2；只有

9、溴水，与乙烷不反应，与乙烯可发生加成反应生成比水重的二溴 乙烷而使溴水褪色，既可以鉴别乙烷和乙烯。也可以除去乙烷中混有的乙烯。8D 【解析】根据题给数据可求得混合烃的平均氢原子数是 8，由平均值原理知，混合烃中要么两种烃的氢原子 数都是 8，要么一种烃的氢原子数少于 8，而另一种烃的氢原子数大于 8。仅有选项 D 不符合此条件。9D【解析】本题考查相对密度的知识，比较混合气体的密度是氢气密度的多少倍，可以先求出混合气体的平均 相对分子质量，然后与氢气相对分子质量的比值，即两者的相对密度。假设 CH4为 1molCH4 CH2 + H20.8mol(80%分解) 0.8mol 0.8mol混合气

10、体为 0.2molCH4、0.8molCH2、0.8molH2，平均相对分子质量 (按照总质量/总物质的量计算)：16g(0.2mol+0.8mol+0.8mol)=8.88g/mol 是氢气密度的 4.44 倍 10A【解析】判断所给化学式是否存在同分异构体。11B【解析】按照同分异构体的书写步骤，写出 C6H12的属于烯烃的同分异构体，从中找出含有 3 个“CH3”原 子团的。12A【解析】因为混合物的平均相对分子质量为 25，只有甲烷的相对分子质量小于 25，所以混合物中的气态烷 烃是甲烷，其质量为：10-8.4=1.6g(溴水增重质量即烯烃质量)。混合物的物质的量为： 10g25g/m

11、ol=0.4mol，其中甲烷 0.1mol。烯烃的质量是 8.4g，物质的量是 0.3mol，可求出其相对分子质量。13B【解析】本题考查了烃的结构。由图可知该烃的分子式为 C5H4，中心碳原子连有 4 个碳碳单键，空间构型类 似于甲烷，是四面体结构，所有碳原子不能共平面；由于有 2 个碳碳双键的存在，1 mol 该烃最多可以与 2 mol Br2发生加成反应；与其互为同分异构体的且只含三键的链烃分子有 CCCCCH3、CHCCH2CCH 两 种。为了减缓电石与水的反应速率，实验时滴加饱和食盐水而不是直接滴加水。二、填空题 1 （1）同碳原子数的单烯烃 （2）环丙烷 环丙烷与 H2加成所需温度

12、最低（3）+HBrCH3CH2CH2CH2Br（4）酸性 KMnO4溶液 能使酸性 KMnO4溶液褪色的为丙烯，不能使酸性 KMnO4溶液褪色的为环丙烷5【解析】 （1）由表中结构简式易推知环烷烃的通式为 CnH2n，与碳原子数相同的单烯烃互为同分异构体； （2）比较的反应条件（温度）知，反应温度最低，故环丙烷最易发生开环加成反应；（3）根据加成 反应的实质，不难写出所求反应的方程式；（4）由反应知环烷烃不与酸性 KMnO4溶液反应，而 CC 键易被 其氧化，故可用酸性 KMnO4溶液将环丙烷与丙烯区别开来。2 （1）CO（2）7L a 表示的是碱石灰所吸收的 CO2和 H2O 的体积，而 1L 丙烷燃烧时生成 CO2和 H2O 的体积之和的最大 值为 7L。【解析】丙烷与氧气燃烧产物一定有 CO2和 H2O，可能还有过量的丙烷或 O2；另外一种可能就是丙烷与 O2全 部反应，产物是 CO2、H2O 和 CO。燃烧后的气体通过碱石灰后，CO2、H2O 被全部吸收。通过碱石灰减小的体积 aL，即 CO2、H2O 的体积和。 （1）1L 丙烷生成 H2O(g)4L，CO2应为 3L。但此时 CO2为 2L，应该属于不完全燃烧。 （2）当丙烷完全燃烧全部生成 CO2时，a 的值最大。