2019高中化学 模块复习课学案 苏教版选修4.doc

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1、1模块复习课模块复习课模块热点讲练热点 1 能量变化和反应焓变的计算(1)准确记忆并理解焓变、反应热、燃烧热、中和热、放热反应、吸热反应、盖斯定律等知识，明确反应的特点及一些细节是解答这类题目的关键。一个化学反应在不同的条件(温度、压强)下或物质的聚集状态不同或参加反应的物质的物质的量不同时，反应焓变是不同的，但要注意燃烧热、中和热与参加反应的物质的物质的量无关。(2)盖斯定律是反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式之后的一个综合性知识，它是高考的必考内容。盖斯定律指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律运用到反应热的计算中时，热化学方程式可进行“加、减、乘、

2、除”运算。利用“盖斯定律”的一般步骤对点训练1通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)= CH3OCH3(g) H2O(l)的 H kJmol11 21 2d 2D反应 2CO(g)4H2(g)=CH3O

3、CH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd) kJmol1C C A 对：反应的反应物是反应、的产物，所以反应、为反应提供原料气。B 对：反应是 CO2与 H2反应制取甲醇，是 CO2资源化利用的方法之一。2C 错：该反应产物 H2O 为气态时，H kJmol1。d 2D 对：根据盖斯定律，反应22可得反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd) kJmol1。2下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 【导学号：73702247】通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是

4、_。【解析】 将系统()、()中的三个热化学方程式直接相加即可得到所需答案。【答案】 H2O(l)=H2(g) O2(g)1 2H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1 系统()热点 2 原电池的工作原理及电极反应方程式的书写1原电池工作原理示意图2有关原电池解题的思维路径3原电池电极反应式书写的三个步骤(1)列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。3(2)看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的 H应让其结合 OH生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子

5、守恒等，并加以配平。(3)两式加验总式：两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。特别说明：高考题中往往是非水溶液或具有离子交换膜，应根据图示信息确定电极反应方程式中需添加的“粒子”形式。对点训练3MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) 【导学号：73702248】A负极反应式为 Mg2e=Mg2B正极反应式为 Age=AgC电池放电时 Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg(OH)2H2B B MgAgCl 电池的电极反应：负极 Mg2e=Mg2，正极2AgCl2e=2Ag2Cl，A 项正确，B 项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离

6、子移向正极，阴离子移向负极，C 项正确。Mg 是活泼金属，能和 H2O 发生反应生成 Mg(OH)2和H2，D 项正确。4科学家设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是( )A该电池外电路电流从通入 H2的电极流向通入 N2的电极B反应过程中溶液的 pH 会变大，需要加入盐酸C通入 N2的电极发生的电极反应式为：N26e8H=2NH 4D通入 H2的电极为负极，A 为 NH4ClA A 电流从正极流向负极，即电流从通入 N2的电极流向通入 H2的电极，A 项错误；放电过程中，负极电极反应为 H

7、22e=2H，正极电极反应为 N28H6e=2NH，总 4反应式为 N23H22H=2NH，消耗氢离子，电解质溶液 pH 升高，需要加入盐酸，B 项 4正确；正极发生还原反应，即氮气被还原生成 NH，电极反应式为 4N26e8H=2NH，C 项正确；根据负极电极反应为 H22e=2H，正极电极反应为 4N28H6e=2NH，总反应式为 N23H22H=2NH，则 H2为负极反应物，A 为 4 44NH4Cl，D 项正确。热点 3 电解原理及电极反应方程式的书写1电解池工作原理示意图2有关电解池解题的思维路径3电解池电极反应式的书写步骤特别说明：通常电极反应可以根据阳极材料和电解质溶液的性质进行

8、判断，但在高考题中往往需要结合题给信息进行判断，根据“阳极氧化，阴极还原”的实质，灵活应用新信息。对点训练5用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( )A待加工铝质工件为阳极5B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为 Al33e=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动C C A 对：该电解池阳极发生的电极反应为 2Al3H2O6e=Al2O36H，铝化合价升高失电子，所以待加工铝质工件应为阳极。B 对，C 错：阴极发生的电极反应为 2H2e=H2，阴极可选用不锈钢网作电极。D 对：电解质溶液中的阴离子向阳极移动

9、。6三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和 SO可通过离子交换膜，而两端24隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( ) 【导学号：73702249】A通电后中间隔室的 SO离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大24B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C负极反应为 2H2O4e=O24H，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2生成B B A 项正极区发生的反应为 2H2O4e=O24H，由于生成

10、H，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的 SO向正极迁移，正极区溶液的 pH 减小。B 项负极区发生的24反应为 2H2O2e=H22OH，阴离子增多，中间隔室的 Na向负极迁移，故负极区产生 NaOH，正极区产生 H2SO4。C 项由 B 项分析可知，负极区产生 OH，负极区溶液的 pH 升高。D 项正极区发生的反应为 2H2O4e=O24H，当电路中通过 1 mol 电子的电量时，生成 0.25 mol O2。热点 4 金属腐蚀与防护对点训练7支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图6所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A通入保护电

11、流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整C C A 对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。B 对：被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩。C 错：高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为损耗阳极。D 对：保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整。8用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( ) 【导学号：73702250】电极材料 选项连接 ab分析AK1、K

12、2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀 BK1、K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1、K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1、K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法D D 在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离7子，则 Fe 发生吸氧腐蚀，A 项正确；Zn、Fe 形成原电池，Zn 作负极被腐蚀，Fe 作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B 项正确；Fe 作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，C 项正确；Fe与电源正极相连，Fe 作阳极，Fe 失电子被腐蚀，Fe 不能被保护，D 项错误。热点 5 化

13、学反应速率及其影响因素1对化学反应速率计算公式的剖析v(B)cB tnB V t(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零。2影响化学反应速率的“4 大因素”(外因)浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大，反之减小Error!温度升高温度，化学反应速率加快，反之减小Error!压强对于有气体参加的反应

14、，增大压强压缩气体 体积，化学反应速率增大，反之减小Error!催化剂使用催化剂，能改变化学反应速率， 且正、逆反应速率的改变程度相等3对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况(1)恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。引起引起引起(2)恒温时，对于恒容密闭容器：充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率加快。引起引起充入“惰性”气体总压强增大反应物浓度未改变反应速率不变。引起引起引起(3)恒温恒压时：充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。引起引起引起4外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相8同(1)当增大反应物浓度

15、时，v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大；(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速度；(4)升温温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。对点训练9已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1Dv(H

16、2O2)v(H2O)v(O2)A A A.将题给两个反应合并可得总反应为 2H2O2=2H2OO2，该反应中 I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B该反应中 IO是中间产物，不是该反应的催化剂。C反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解 1 mol H2O2放出 98 kJ 热量，不能据此判断该反应的活化能。D由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。10H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) 【导学号：73702251】甲9乙丙丁A图甲表明，其他条

17、件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对 H2O2分解速率的影响大D D A 错：图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快。B 错：图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越大，H2O2分解速率越快。C 错：Mn2浓度相同时，1.0 molL1 NaOH 溶液中 H2O2分解速率小于 0.1 molL1 NaOH 溶液中 H2O2分解速率。D 对：pH 相同时，Mn2浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明

18、，碱性溶液中，Mn2对 H2O2分解速率的影响大。热点 6 化学平衡状态及其影响因素1外界条件对化学平衡状态的影响102解答化学平衡移动问题的步骤对点训练11常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是( )A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C

19、第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)B B A 错：增加c(CO)，平衡正向移动，温度不变，反应的平衡常数不变。B 对：第一阶段，生成的 Ni(CO)4是气态，应选择高于其沸点的反应温度，故选 50 。C 错：230 时，化学平衡常数K2105，有利于反应逆向进行，Ni(CO)4分解率较高。D 错：反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)。1112丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： 【导学号：73702252】(1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C

20、4H8(g)H2(g) H1已知：C4H10(g) O2(g)=C4H8(g)H2O(g) H2119 kJmol11 2H2(g) O2(g)=H2O(g)1 2H3242 kJmol1反应的 H1为_kJmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度 B降低温度C增大压强D降低压强图(a) 图(b) 图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关

21、系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。【解析】 (1)由盖斯定律可知，式式式，即 H1H2H3119 kJ/mol(242 kJ/mol)123 kJ/mol。由图(a)可知，同温下，x MPa 时丁烯的平衡产率高于 0.1 MPa 时的，根据压强减小，平衡向右移动可知，x小于 0.1。欲提高丁烯的平衡产12率，应使平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，因此可以通过升高温度的

22、方法使平衡向右移动；该反应为气体体积增大的反应，因此可以通过降低压强的方法使平衡向右移动，所以 A、D 选项正确。(2)由于氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，所以丁烯产率降低。(3)该反应的正反应为吸热反应，因此升高温度可以使平衡向右移动，使丁烯的产率增大，另外，反应速率也随温度的升高而增大。由题意知，丁烯在高温条件下能够发生裂解，因此当温度超过 590 时，参与裂解反应的丁烯增多，而使产率降低。【答案】 (1)123 小于 AD(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高

23、温裂解生成短链烃类热点 7 化学平衡常数及平衡转化率的计算1化学平衡常数表达式的书写方法对反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K。cpC平衡cqD平衡 cmA平衡cnB平衡(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。例如：CH3COOH(l)CH3CH2OH(l)CH3COOCH2CH3(l)H2O(l)的平衡常数表达式为KcCH3COOCH2CH3cH2O cCH3COOHcCH3CH2OH

24、(2)表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1c2NH3 cN2c3H22NH3(g)N2(g)3H2(g)K2cN2c3H2 c2NH3 N2(g) H2(g)NH3(g)1 23 213同一温度下，K1、K2、K3的数值都固定但相互之间不相等，显然K1，K3。1 K2K12转化率计算公式转化率100%。反应物转化的物质的量或质量、浓度 反应物起始的物质的量或质量、浓度3 “三段式”模式进行化学平衡计算根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量为x，然后列式求

25、解。例： mA nBpCqD起始量： a b 0 0变化量： mx nx px qx平衡量： amx bnx px qx注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。在利用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。对点训练13羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确

26、的是( )A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7 molDCO 的平衡转化率为 80%C C 由题中信息可列三段式：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)起始： 10 mol x mol 0 0转化： 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol平衡： 8 mol (x2) mol 2 mol 2 mol设容器体积为V L，由K0.1 可得K0.1，解得cCOScH2 cCOcH2S2 V2 V 8 Vx2 V14x7，C 项正确。14近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，

27、它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： 【导学号：73702253】H2S 与 CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在 610 K 时，将0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S 的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。在 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率2_1，该反应的 H_0。(填“” “1。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故 H0。A 项，充入 H2S，H2S 的转化率反而减小。B 项，充入

28、CO2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故 H2S的转化率增大。C 项，充入 COS，平衡左移，H2S 的转化率减小。15D 项，充入 N2，对平衡无影响，不改变 H2S 的转化率。【答案】 2.5 2.8103 B热点 8 化学反应速率和化学平衡图像分析有关化学平衡图像题常见的思维路径对点训练15将 6 mol CO2和 8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) HHB，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH，正确；

29、B 项，根据图 2 知，a 点所示的溶液是 80 时 100 g 水中只溶解了大约 100 g KNO3固体，明显小于 80 时 KNO3的溶解度，未达到饱和，正确；C 项，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，使用催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的始、末状态，不能改变反应热，与图 3 相符，正确；D 项，恒温恒容条件下，反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时正、逆反应速率相等，即v(NO2)消耗2v(N2O4)消耗，而图 4 中 A 点v(NO2)消耗v(N2O4)消耗，反应未达到平衡状态，错误。热点 9 弱电解质的电离平衡1判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强

30、电解质溶液做导电性对比试验。(2)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。(3)配制一定物质的量浓度的 HA 溶液(如 0.01 molL1)，测其 pH。若 pH2，则说明17HA 为弱酸。(4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其 pH，若 pH7，则说明 HA为弱酸。(5)稀释前后 pH 与稀释倍数的变化关系。如将 pH2 的酸溶液稀释 1 000 倍，pHc(H2A)c(A2)18DpH4.2 时，c(HA)c(A2)c(H)D D A 对：根据题给图像，pH1.2 时，H2A 与 HA的物质的量分数相等，则有c(H2A)c(HA)。B 对：根据题给图像，

31、pH4.2 时，HA与 A2的物质的量分数相等，K2(H2A)c(H)104.2，则 lgK2(H2A)4.2。cHcA2 cHAC 对：根据题给图像，pH2.7 时，H2A 与 A2的物质的量分数相等，且远小于 HA的物质的量分数，则有c(HA)c(H2A)c(A2)。D 错：根据题给图像，pH4.2 时，HA与 A2的物质的量分数相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为 0.1 molL1，c(H)104.2 molL1，则c(HA)c(A2)c(H)。18在 a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋

32、酸。填写下列空白： 【导学号：73702255】(1)a、b 两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)，原因是_。【解析】 随反应进行，盐酸中c(H)相同的锌粒盐酸cHcH醋酸盐酸反应速率快减小，醋酸中不断电离出 Hn(HCl)n(CH3COOH),后期醋酸产生H2速率大最终产生H2体积相等【答案】 (1)都产生无色气泡 a 中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H)大 (2) 开始反应时，盐酸溶液中 H浓度较大，但 H的总的物质的量相等热点 10 水的电

33、离及溶液的酸碱性1水电离的c(H)或c(OH)的计算方法(25 )(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而 OH只来源于水。如计算 pH2 的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而 H只来源于水。如 pH12 的 NaOH 溶液中，c(H)1012 molL1，即水电离产生的c(OH)c(H)1012 molL1。19(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液H和 OH均由水电离产生。如 pH2 的

34、NH4Cl 溶液中由水电离出的c(H)102 molL1；如 pH12 的 Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 molL1。2有关溶液酸碱性及 pH 的易错易混辨析(1)一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，水的离子积Kwc(H)c(OH)均不变，水电离出的c(H)c(OH)，Kw只与温度有关，只有在 25 时，Kw11014。(2)pH 是溶液酸碱性的量度。pH6 的溶液在常温下呈酸性，其他温度也可能呈中性或碱性；pH0 的溶液并非没有 H，而是c(H)1.0 molL1，同时也并非无 OH，此时c(OH)1.01014 molL1。(3)对于强酸(强碱)溶液，每稀释为 10

35、倍体积时，pH 增大(减小)1 个单位；对于弱酸(弱碱)溶液，每稀释为 10 倍体积，pH 增大(减小)不足 1 个单位；无论稀释多少倍，酸(碱)溶液的 pH 不能等于或大于(小于)7，只能趋近于 7。(4)强碱溶液的 pH 计算，应先根据溶液的c(OH)求出溶液c(H)，从而求出溶液的pH。(5)强酸、强碱的 pH 之和与c(H)、c(OH)比较：(6)若酸、碱溶液的 pH 之和为 14，酸、碱中有一强一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。对点训练19有关电解质溶液的叙述正确的是( )A向 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液，测得溶液中c

36、(CH3COO)c(Na)，则溶液中水的电离程度比纯水的大B向 0.1 molL1氨水中滴加 0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时溶液 pHa，则由水电离产生的c(OH)10a14 molL1C将 0.1 molL1 Na2CO3溶液和 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO)2c(OH)2c(H)c(HCO)3c(H2CO3)23 3D对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液的物质的量浓度大C 0.2 molL1的 CH3COOH 溶液中加入等体积的 0.1 molL1的 NaOH 溶液，得到0.05 molL1的

37、CH3COONa 和 0.05 molL1的 CH3COOH 的混合液，已知溶液中c(CH3COO)20c(Na)，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，溶液因 CH3COOH 的电离而显酸性，水的电离受到抑制，因此溶液中水的电离程度比纯水的小，A 项错误；0.1 molL1的氨水与 0.1 molL1的盐酸完全中和后得到的是 0.05 molL1的 NH4Cl 溶液，由于 NH水解，因此由水电离产生的c(OH)c(H)10a molL1，B 项错误； 40.1 molL1 Na2CO3溶液和 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合后，c(Na2CO3)0.05

38、 molL1，c(NaHCO3)0.05 molL1，c(Na)0.15 molL1，由物料守恒有c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，所以 2c(Na)3c(CO)c(HCO)23 323 3c(H2CO3)，由电荷守恒有c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，2c(Na)23 32c(H)4c(CO)2c(HCO)2c(OH)，将式代入式整理得c(CO)23 3232c(OH)2c(H)c(HCO)3c(H2CO3)，故 C 项正确；对于化学式类型相同的难溶电 3解质，相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液的物质的量浓度大，但

39、对于化学式类型不同的难溶电解质则不一定，D 项错误。20一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) 【导学号：73702256】ApH5 的 H2S 溶液中：c(H)c(HS)1105 mol/LB稀释氨水 10 倍后，其c(OH)为原来的1 10CpH 之和为 14 的 H2C2O4与 NaOH 溶液混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O) 4D将等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3混合溶于水中：c(HS)，A 错误；氨水的稀释过程中，电离平衡正向移动，补充氢氧根离子，稀释 10 倍后其c(OH)大于原来的，B 错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2

40、O)1 10 42c(C2O)，C 错误；Na2CO3水解程度大于 NaHCO3，故将等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO324混合溶于水中：”或“c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)D D 由 H2XHHX可知：Kal，则c(H)cHcHX cH2X，等式两边同取负对数可得：pH1lgKallg。同理，由 HXKalcH2X cHXcHX cH2XHX2可得：pH2lgKa2lg 。因 1Ka1Ka2，则 lgKa1c(OH)，C 项正确。由以上分析可知，HX的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)c(NaHX)，溶液中各离子

41、浓度大小关系为c(Na)c(X2)c(HX)c(OH)c(H)，D 项错误。22下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )22A等物质的量浓度的下列物质的溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3，其中c(CO)的大小关系为：23BpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)c(C2O) 424C向 0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol/L NaOH 溶液：c(CO)c(HCO)23 3c(OH)c(H)D常温下，同浓度的 CH3COONa 与 CH3COO

42、H 溶液等体积混合，溶液的 pHc(Na)c(H)A A A 项，相比较，由于发生互促水解，水解程度较大，则c(CO)：23，为二元弱酸，c(CO)最小，则c(CO)的大小关系为：，故 A 正2323确；B 项，pH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合时，草酸过量，反应后的溶液中含有草酸和草酸氢钠，溶液显酸性，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，故 B 错误； 424C 项，向 0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol/L NaOH 溶液，反应后溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，CO的水解程

43、度大于 HCO，因此c(HCO)23 3 3c(CO)，故 C 错误；D 项，常温下，同浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶23液的 pH7，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，根据电荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由于c(CH3COOH)c(CH3COO)，因此c(CH3COOH)c(OH)c(Na)c(H)，故 D 错误。热点 12 沉淀溶解平衡利用氢氧化物的Ksp及水的离子积Kw确定溶液 pH 的方法：(1)依据Ksp先求出开始或完全沉淀的c(OH)；(2)根据Kw求出c(H)；(3)pHlg c(H)。对点训练23在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )【导学号：73702257】23图AKsp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl反应为 CuCu22Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu浓度越高，除 Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu 平衡常数很大，反应趋于完全C C A 对：当lg0 时，lg 约为7，即c(Cl)