2019高中化学 单元复习与测试（提高）新人教版选修4.doc

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1、1单元复习与测试单元复习与测试【巩固练习巩固练习】一、选择题 1下列说法正确的是( )。A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于 pH=2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同2下列有关 pH 的变化的判断中，正确的是( )。A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B随着温度的升高，纯水的 pH 增大C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。ACO

2、32+H2O HCO3+OH 用热的纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2O Al(OH)3+3H+ 明矾净水CTiCl4+(x+2) H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl 制备 TiO2纳米粉DSnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠425时，水的电离达到平衡：H2O H+OH H0，下列叙述正确的是( )。A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，KW增大，pH 不变5向三份 0.1 molL1的 CH3COONa

3、溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为( )。A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大6有关实验操作的叙述，正确的是( )。A用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pHD将 4.0 g NaOH 加入 100 mL 容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成 1 molL1的 NaOH 溶液7下列说法正确的是( )。ApH=2 与 pH=l 的硝酸中 c(H+

4、)之比为 110BNa2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32)之比为 21C0.2 molL1与 0.1 molL1醋酸中 c(H+)之比为 21DNO2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 318实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正2确的是( )。A增大压强，该反应的反应速率一定增大BpH=6.8 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定 pH 范围内，溶液中 H+浓度越小反应速率越快D可采用调节 pH 的方法使反应停止9下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。热纯碱溶液洗

5、涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用 0.5的 Na2SO4溶液 解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A B C D10叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )。AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DHN3与 CO2含相等电子数11右图为一定体积、物质的量浓度为 0.09 mol/L 的盐酸 X，用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y

6、 滴定的图示， 据图推出 NaOH 溶液物质的量浓度(mol/L)和盐酸的体积(mL)，正确的是( )。A0.12，15 B0.04，12 C0.12，20 D0.03，1012已知 Zn(OH)2的溶度积常数为 1.21017 mol3L3，则 Zn(OH)3在水中的溶解度为( )。A1.4106 molL1 B2.3106 molL1C1.4109 molL1 D2.3109 molL1二、非选择题 1某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成 氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。

7、该 实验的主要操作步骤如下：3配制浓度均为 l molL1的盐酸和醋酸溶液；用_量取 10.00 mL l molL1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g，并系于铜丝，末端，a 的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图 3-3 所示连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_； 反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出 量筒中水的体积为 V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法：_。(2)本

8、实验中应选用_(填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_。(4)简述速率不等的原因_，铜丝不与酸接触的原因是_。2现有 25时 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中32(OH ) (NHH O)c c_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的 pH_(填 “” “”或“”)7，用离子方程式表示其原因_。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+

9、)=a molL1，则 c(SO42)=_。 (4)若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大 到小的顺序是_。3常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度(mol / L)NaOH 物质的量浓度(mol / L)混合溶液的 pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_(填“大于” “小于”或“等于”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度

10、c(A)与 c(Na+)的大小关系_。(3)从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_(填“大于” “小于”或“等于”)NaA 的水解程度， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【参考答案与解析参考答案与解析】1A 【解析】B 项 CO32与 H+、CO32与 Al3+不能大量共存，C 中乙醇为非电解质。42C 【解析】升高温度，Na2CO3的水解平衡(CO32+H2O HCO3+OH)向正反应方向移动，c(OH)增大，pH 增大， A 错误；升高温度，H2O 的电离平衡(H2O H+OH)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH 减小，B 错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO 光 2H

11、+2Cl+O2，c(H+)增大，pH 减小，C 正确；NaOH 溶液久置于空气中发生反应：2OH+CO2CO32+H2O，c(OH)减小，pH 减小，D 错误。 3D 【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，A 项正确；明矾用作净水剂的原理是 Al3+水解生成 的 Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，B 项正确；C 项利用 TiCl4水 解生成 TiO2纳米粉，正确；为防止 SnCl2的水解，在配制 SnCl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。D 项错误。4B 【解析】向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡 H2O H+OH逆向移动，故 A

12、项错误；向水中加入 NaHSO4 固体，NaHSO4溶于水全部电离：NaHSO4Na+H+SO42，故 c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温 度不变，KW不变，B 项正确；向水中加入 CH3COONa，由于存在：CH3COO+H2O CH3COOH+OH，促进了水的电 离，使水的电离平衡向正方向移动，C 项说法不正确；KW=c(H+)c(OH)，加热，促进了水的电离，c(H+)和 c(OH)都增大，故 KW增大，pH 减小，D 项不正确，故本题应选择 B 项。 5A 【解析】0.1 molL1 CH3COONa 中存在平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，加入 NH4

13、NO3、FeCl3两种水解显 酸性的盐会使平衡正向移动，c(CHCOO)减小；加入 Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO)增 大。 6B 【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧；测定 pH 的 pH 试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度， 从而测定不准；容量瓶不能直接用于溶解。 7A 【解析】由 pH=lg c(H+)可知两种硝酸中的 c(H+)之比为 102 mol/L101 mol/L=110；由于 CO32易水解： CO32+H2O HCO3+OH，使 Na2CO3溶液中 c(Na+)c(CO32)21；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/L 的醋酸与 0.

14、1 mol/L 的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中 c(H+)之比并不等于 21；由反应 3NO2+H2O2HNO3+NO 可 知，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 21。 8D 【解析】没有气体参加的反应增大压强对反应速率几乎没有影响，A 项错；图像中表示反应速率的是曲线的斜 率，B 项理解错误；pH 越小，H+浓度越大，C 项错；pH=8.8 时反应速率接近于 0，D 项正确。 9A 【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强因而溶液的碱性越强， 除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更

15、彻底。 10B 【解析】本题主要考查知识类比迁移应用的能力。由于 HN3和 CH3COONa酸性相似，类比 CH3COONH4溶液及 CH3COONa 溶液中的离子浓度的大小关系可知 A、C 皆正确，而由 CH3COONH4为离子化合物(盐)可知 HN3与 NH3反 应所形成的铵盐是离子化合物，B 不正确；经计算可知 D 正确。答案为 B。 11D 【解析】pH=2 时显酸性，即 c(H+)=0.01 moL/L，列方程求解。也可以用排除法：pH=7 时，0.09 molL1VX=cY30 mL，即 3VX=1000cY，D 成立。 12A 【解析】Zn(OH)2在水中的溶解度用 molL1来

16、表示时在数值上等于饱和溶液中 Zn2+浓度的数值。KspZn(OH)2 =c(Zn2+)c2(OH)=c(Zn2+)2c(Zn2+)2=1.21017 molL1，解得 c(Zn2+)=1.4106 molL1，即 Zn(OH)2 在水中的溶解度为 1.4106 molL1。5二、非选择题 1酸式滴定管 0.12 反应起止时间 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只要表 述明确、合理均可)(2)B (3)0.2V L/mol(4)盐酸与醋酸的浓度相同时 c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观

17、察及实验结果的准确性2(1)减小(2)NH3H2O+H+NH4+H2O NH4+H2O NH3H2O+H+(3)2amol/L (4)c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)【解析】(1)氨水存在如下电离平衡：NH3H2O NH4+OH，加入(NH4)2SO4，使 NH4+浓度增大，平衡向左移动，则 c(OH)减小，c(NH3H2O)增大，故32(OH ) (NHH O)c c减小。(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为：NH3H2O+H+NH4+H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解 使溶液呈酸性，故 pH7，其水解的离子方程式为：NH4+H2O NH3H2O+H+。(3)由溶液

18、中的电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)2c(SO42)+c(OH)，pH=7，即 c(H+)=c(OH)，c(SO42)=1 2c(NH4+)=2amol/L。(4)向 0.1 mol/L 氨水中加入等体积的 pH=1 的硫酸，两者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，则溶液水解呈酸性， 则各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)。 3(1)弱酸 (2)大于 c(A)=c(Na+) (3)大于 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)【解析】(1)从第组情况分析，等体积等物质的量浓度的 HA 和 NaOH 溶液混合后，溶液显碱性，说明生成 强碱弱酸盐，说明 HA 是弱酸。(2)第组中 NaOH 的物质的量浓度为 0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明 HA 稍过量，HA 的物质的量浓度 应大于 0.2 moL/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度 c(A)=c(Na+)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的 HA 和 NaA 溶液混合，pH7 说明 HA 的电离程度大于 NaA 的 水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)。