高一化学下学期暑假作业.pdf

《高一化学下学期暑假作业.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期暑假作业.pdf（17页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2014-2015 学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（八）一选择题1防治酸雨最根本的途径是（）A减少矿物燃料使用量B减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C减少温室气体排放量D植树造林2下列气体中不会造成空气污染的是（）AN2B NO C NO2DCO 3区别浓H2SO4和稀 H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A各取少许溶液分别放入铜片B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片4氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A它在常温下是一种气体 B氨极易溶于水C液氨气化时吸收大量的热量 D氨的化合价为3

2、 价5为了更简便制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（）A氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2与 H2在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热 NH4HCO3，气体用P2O5干燥6下列变化不属于化学变化的是（）A活性炭使红墨水褪色B氯水使有色布条褪色CSO2使品红溶液褪色D漂白粉使某些染料褪色7与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g 8下列反应中，硫表现出氧化性的是（）A稀硫酸与Zn 粒反应BSO2与 O2反应C浓硫酸与铜反应D SO3与水反应9 下列各组气体在常温下都不能

3、共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（）AH2S和 SO2 BNO和 O2CNH3和 HCl DCl2和 H2S 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学10将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生此试剂X可能是（）H2SO4氯水氨水H2S 硝酸钠硝酸银A B CD11硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S S BSO2 H2SO3 H2SO4 SO2

4、SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 12对下列事实的解释正确的是（）A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应13实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A铝片放在不密封的容器中B氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中14关于盐酸、硫酸

5、、硝酸的说法正确的是（）A都是含氧酸B都属于强酸C都容易挥发D都能与金属Mg发生置换反应产生氢气15固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（）ACaCl2和（NH4）2SO4B（NH4）2SO4和（NH4）2CO3CNaOH和 CaCl2D NaOH和（NH4）2SO416某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1 时，还原产物可能为（）ANO2B NO C N2O DN2二、填空题17在 H

6、Cl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2S、O2等中小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（1）不能用浓硫酸干燥的气体有（2）酸雨主要有气体造成（3）比空气轻的气体有（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有（5）能用碱石灰干燥的气体有（6）能使品红溶液褪色的气体有（7）可导致光化学烟雾的气体有（8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是在同温同压下，体积最大的是18工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别 路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式（2）硝酸生产排放出的NO是污染物

7、，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为19亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成 NO和碘单质（1）上述反应中氧化剂是，发生氧化反应的物质的是；（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：自来水淀粉碘化钾试纸淀粉白糖食醋酒精进行实验时，必须选用的是20 A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若 A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则

8、A、D分别为（填写化学式）A：，D：写出 AB 转化的化学方程式：（2）若 A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红则 A为，写出 AB 转化的化学方程式：21亚硫酸钠中+4 价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有；观察到的现象是；反应的离子方程式是（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有；观察到的现象是；反应的离子方程式是22如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式小学+初中+高中+努力=大学小学+

9、初中+高中+努力=大学（2）I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体（填“能”或“不能”），简述理由（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是三计算题23标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为 0.915g/cm3的氨水

10、试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）24向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g 求原硫酸的物质的量浓度小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2014-2015 学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（八）参考答案与试题解析一选择题1防治酸雨最根本的途径是（）A减少矿物燃料使用量B减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C减少温室气体排

11、放量D植树造林【考点】二氧化硫的污染及治理【分析】空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨；工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源，据此判断防治酸雨最根本的途径【解答】解：酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨，所以防治酸雨最根本的途径是：减少矿物燃料使用量；而“减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量、减少温室气体排放量、植树造林”都不能从根本上解决酸雨问题，故选 A【点评】本题考

12、查了防治酸雨最根本的途径，题目难度不大，注意掌握酸雨的成因、危害及预防措施，明确防治酸雨最根本的途径是从根源做起，减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放2下列气体中不会造成空气污染的是（）AN2B NO C NO2DCO【考点】化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】元素及其化合物【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、CO都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：A氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；BNO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；CNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；DCO有毒，排放在空气中，

13、造成空气污染，故D不选；故选 A【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单3区别浓H2SO4和稀 H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A各取少许溶液分别放入铜片B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可根据二者性质的不同鉴别，以此解答【解答】解：二者在常温下与铜都不反应，不能鉴别，故A错误；与B、D相比较，虽然都能鉴别，但C操作简单可靠，即只利用浓硫酸的脱水性可鉴别，小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学故选 C【点评】本题考查

14、物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握二者性质的异同，题目难度不大4氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A它在常温下是一种气体 B氨极易溶于水C液氨气化时吸收大量的热量 D氨的化合价为3 价【考点】氨的物理性质【专题】氮族元素【分析】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的从制冷剂的原理来考虑液氨作制冷剂的原因【解答】解：A、气体不一定都作制冷剂，故A错误；B、制冷剂与液化难易有关，与溶解性无关，故B错误；C、液氨气化时时要吸收周围的热量，使周围物体的温度降低，有降温制冷的作用，可当制冷剂来使用，故C正

15、确；D、化合价是元素的化学性质，而制冷与物质的物理性质有关，故D错误故选 C【点评】本题考察了氨的物理性质的应用，较基础5为了更简便制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（）A氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2与 H2在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热 NH4HCO3，气体用P2O5干燥【考点】氨的实验室制法【分析】A 二者不反应得不到氨气；BN2与 H2反应生成氨气需要高温高压催化剂条件，且此反应是可逆反应；C依据浓氨水易挥发的性质结合氨气为碱性气体的性质解答；D硝酸铵受热容易发生爆炸【解答】解：ANH4Cl 和 H2SO4（浓）混合

16、加热得不到大量氨气，不能用来实验室制备，故A错误；BN2与 H2反应生成氨气需要高温高压催化剂条件，且此反应是可逆反应，反应条件复杂，得到的产物不纯净，故B错误；C浓氨水具有挥发性，加热能够促进氨气的挥发，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，可以用碱石灰干燥，故C正确；D硝酸铵受热容易发生爆炸，不能用来制备氨气，故D错误；故选：C【点评】本题考查了实验室制备氨气的反应原理和干燥试剂选择，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大6下列变化不属于化学变化的是（）A活性炭使红墨水褪色B氯水使有色布条褪色CSO2使品红溶液褪色D漂白粉使某些染料褪色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系小学+初中+

17、高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成【解答】解：A活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故 B错误；C二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故C错误；D漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误故选 A【点评】本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有

18、新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化7与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据 n=计算 SO2的物质的量，由分子构成可知，SO2与 NO2物质的量相同时，所含的氧原子数相等，则可计算出NO2的质量【解答】解：n（SO2）=0.05mol，SO2与 NO2中含氧原子数相等，则n（NO2）=n（SO2）=0.05mol，m（NO2）=0.05mol46g/mol=2.3g，故选 D【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题解答

19、的关键之处在于比较两种气体的分子组成8下列反应中，硫表现出氧化性的是（）A稀硫酸与Zn 粒反应BSO2与 O2反应C浓硫酸与铜反应D SO3与水反应【考点】氧化还原反应【分析】硫表现出氧化性，元素化合价应降低，在反应中得到电子，以此解答该题【解答】解：A硫元素化合价没有发生变化，故A错误；B反应生成三氧化硫，S元素化合价升高，被氧化，表现还原性，故B错误；C反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故C正确；D生成硫酸，元素化合价没有发生变化，故D错误故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具

20、有的性质，难度不大9 下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学AH2S和 SO2 BNO和 O2CNH3和 HCl DCl2和 H2S【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质【专题】氧化还原反应专题；氧族元素；氮族元素【分析】发生的反应中没有元素的化合价变化，则发生非氧化还原反应而不能共存，以此来解答【解答】解：A反应生成S和水，S元素的化合价变化，因发生氧化还原反应而不能共存，故 A不选；B反应生成二氧化氮，N、O元素的化合价变化，因发生

21、氧化还原反应而不能共存，故B不选；C反应生成氯化铵，没有元素的化合价变化，则发生非氧化还原反应而不能共存，故 C选；D反应生成S和 HCl，Cl、S元素的化合价变化，因发生氧化还原反应而不能共存，故D不选；故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大10将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生此试剂X可能是（）H2SO4氯水氨水H2S 硝酸钠硝酸银A B CD【考点】二氧化硫的化学性质【分析】将 SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，则X可

22、为强氧化性物质或碱性物质或是硫化氢，与二氧化硫反应生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀或单质硫沉淀，据此解答【解答】解：H2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故正确；加入氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，生成硫酸钡沉淀，故正确；加入氨水，发生反应：2NH3+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，生成亚硫酸钡沉淀，故正确；H2S与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫沉淀，故正确；加入硝酸钠，溶液中的氢离子与硝酸钠电离出的硝酸根离子形成硝酸具有氧化性，在溶液中将 SO2氧化为 SO42离子，生成沉淀B

23、aSO4，故正确；硝酸银，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故正确；故选：A【点评】本题综合考查二氧化硫性质，为高考高频考点，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性、氧化性是解题关键，题目难度不大11硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S S BSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学DSO2 H2S

24、O3 H2SO4 H2S S【考点】含硫物质的性质及综合应用【分析】硫黄在空气中燃烧生成气体甲为SO2，与水反应生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，加入硫化钠生成丁为H2S，H2S与亚硫酸反应生成单质S，以此解答【解答】解：题干中描述的关系依次为：S+O2SO2SO2+H2O=H2SO3H2O+H2SO3+Br22HBr+H2SO4Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S2H2S+SO23S+2H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，故选 D【点评】本题考查含硫化合物的综合运用，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难

25、度不大12对下列事实的解释正确的是（）A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验【专题】氧族元素；氮族元素【分析】A 根据浓硝酸的不稳定性思考B根据硫酸根离子的检验来分析C根据铜与浓硫酸的反应解答D根据氯气与碘的氧化性强弱解答【解答】解：A浓硝酸不稳定，见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3?2H2O+4

26、NO2+O2，浓硝酸变黄色，就是它分解产生的红棕色NO2溶解在其中的缘故，故 A正确B因为氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明：该溶液中含有Ag+或硫酸根离子，当然也可能含有亚硫酸根离子（硝酸把S由+4 价氧化诶+6 价）故 B错误C铜与浓硫酸反应需要加热条件，常温下不能反应，并不是在浓硝酸中钝化的缘故，常温下铁、铝不要浓硝酸反应才是因为钝化，故C错误D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，是发生了反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的单质碘遇淀粉呈现蓝色，故D错误故答案为A【点评】本题考查了浓硝酸的性质、硫酸根离子的检验、浓硫酸的性质以及卤素单质

27、的性质，将较多的知识综合一起，能较广泛地考查学生的知识，具有很强的综合性13实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A铝片放在不密封的容器中B氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】A 铝的表面能够与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜；B氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅发生反应；C浓硝酸不稳定，见光容易分解，需要避光保存；D钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应【解答】解：A

28、铝能够与空气中的氧气反应生成一层氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以铝片不需要密封保存，故A正确；B氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以保存氢氧化钠溶液应该选用橡胶塞，故B错误；C浓硝酸见光容易分解，需要不存在棕色试剂瓶中，故C正确；D钠能够与氧气、水发生反应，所以需要隔绝空气密封保存，根据钠不与煤油反应，密度大于煤油，可以将少量的钠不存在煤油中，故D正确；故选 B【点评】本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质，要求学生能够根据试剂的性质正确判断保存方法14关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A

29、都是含氧酸B都属于强酸C都容易挥发D都能与金属Mg发生置换反应产生氢气【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，其中盐酸和硝酸易挥发，硫酸和硝酸为含氧酸，硝酸具有强氧化性，以此解答【解答】解：A盐酸为无氧酸，故A错误；B盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在溶液中完全电离，故B正确；C硫酸难挥发，故C错误；D硝酸与镁反应生成NO或二氧化氮，不生成氢气，故D错误故选 B【点评】本题考查盐酸、硝酸、硫酸的性质，综合考查三种酸的物理性质和化学性质，注意硝酸为氧化性酸，与活泼金属反应不生成氢气，难度不大15固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将

30、它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（）ACaCl2和（NH4）2SO4B（NH4）2SO4和（NH4）2CO3CNaOH和 CaCl2D NaOH和（NH4）2SO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，以此解答该题【解答】解：溶解于水得到

31、无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，故选 B【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大16某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1 时，还原产物可能为（）ANO2B NO C N2O DN2【考点】氧化还原反应；硝酸的化学性质【专题】氧化还原反应专题【分析】

32、根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1 可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物【解答】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知 2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合，故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点二、填空题17在 HCl、Cl2、O2、

33、NH3、NO2、CO2、H2S、O2等中（1）不能用浓硫酸干燥的气体有NH3、H2S（2）酸雨主要有气体造成SO2、NO2（3）比空气轻的气体有NH3（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有HCl、NH3（5）能用碱石灰干燥的气体有NH3、O2（6）能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2（7）可导致光化学烟雾的气体有NO2（8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是Cl2在同温同压下，体积最大的是NH3【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫化氢【分析】（1）浓硫酸具有酸性和强氧化性，只能用于干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生氧化还原反应的气体；（2）二氧化硫

34、、氮氧化物都可导致酸雨的形成；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（3）比空气轻的气体的相对分子质量一般小于29；（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体应易溶于水；（5）能用碱石灰干燥的气体与碱石灰不反应；（6）能使品红褪色的气体有二氧化硫、氯气等；（7）可导致光化学烟雾的气体主要是氮氧化物；（8）质量相同的上述气体中，物质的量最少，分子数目最少，所以摩尔质量最大的氯气；在同温同压下，体积最大也就是物质的量最大，所以摩尔质量最小，即是氨气【解答】解：（1）NH3是碱性气体不能用浓硫酸干燥，二者反应生成硫酸铵，硫化氢气体具有还原性，要发生氧化还原反应，故答案为：NH3、H2S

35、；（2）SO2、NO2是导致酸雨形成的主要气体，故答案为：SO2、NO2；（3）NH3的密度比空气小，故答案为：NH3；（4）HCl、NH3易溶于水，可形成喷泉实验，故答案为：HCl、NH3；（5）能用碱石灰干燥的气体与碱石灰不反应，NH3、O2符合，故答案为：NH3、O2；（6）能使品红褪色的气体有二氧化硫、氯气等，故答案为：SO2、Cl2；（7）可导致光化学烟雾的气体主要是氮氧化物，故答案为：NO2；（8）质量相同的上述气体中，物质的量最少，分子数目最少，所以摩尔质量最大的氯气；在同温同压下，体积最大也就是物质的量最大，所以摩尔质量最小，即是氨气，故答案为：Cl2；NH3【点评】本题考查较

36、为综合，多角度考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累18工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别 路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式4NH3+O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）工业上争取硝酸的反应

37、有：氨气与氧气反应生成一氧化氮和水、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，据此写出反应的化学方程式；（2）在 4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，该气体为氮气，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该化学方程式【解答】解：（1）路线是工业生产硝酸的主要途径，反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+O24NO+6H2O；反应为NO与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，小学+初中+高中+努力

38、=大学小学+初中+高中+努力=大学故答案为：4NH3+O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）在 4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，根据化合价变化可知生成的气体为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+6NO 5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO 5N2+6H2O【点评】本题考查了含氮物质的应用，题目难度中等，明确工业制取硝酸的原理为解答关键，注意掌握含氮物质的性质及综合应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力19亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成 NO和碘单

39、质（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，发生氧化反应的物质的是HI；（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：自来水淀粉碘化钾试纸淀粉白糖食醋酒精进行实验时，必须选用的是【考点】亚硝酸盐【专题】氮族元素【分析】（1）2NaNO2+4HI=I2+2NO+2H2O+2NaI该反应中N元素的化合价降低，I 元素的化合价升高；（2）鉴别亚硝酸钠和食盐，由2NaNO2+4HI=I2+2NO+2H2O+2NaI可知，若生成碘单质使淀粉变蓝可检验亚硝酸钠，以此来解答【解答】解：（1）2NaNO2+4HI=I2+2NO+2H2O+2NaI，N元素的化合价降

40、低，氧化剂为NaNO2，I 元素的化合价升高，则HI 发生氧化反应，故答案为：NaNO2；HI；（2）鉴别亚硝酸钠和食盐，由2NaNO2+4HI=I2+2NO+2H2O+2NaI可知，生成碘单质使淀粉变蓝可检验亚硝酸钠，则选择试剂为，且与食盐不反应，现象不同，能鉴别，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应和离子反应，把握反应中元素的化合价变化及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及物质鉴别的考查，题目难度不大20 A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若 A、D的水溶液均能使湿润的

41、蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：H2S，D：H2SO4写出 AB 转化的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O（2）若 A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红则 A为NH3，写出 AB 转化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O【考点】无机物的推断【专题】推断题小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】（1）若 A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A为 H2S，B是 SO2，C是 SO3，D是 H2SO4；（2）若 A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝

42、色的湿润石蕊试纸变红，则 A为 NH3，B为 NO，C为 NO2，D为 HNO3【解答】解：（1）若 A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A为H2S，B是 SO2，C是 SO3，D是 H2SO4，AB 转化的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：H2S；H2SO4；2H2S+3O22SO2+2H2O；（2）若 A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 A为 NH3，B为 NO，C为 NO2，D为 HNO3，AB 转化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：NH3；4NH3+5O24NO+6H2O【

43、点评】本题考查元素化合物的推断，涉及S、N元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，难度不大21亚硫酸钠中+4 价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有Na2SO3溶液、溴水；观察到的现象是溴水褪色；反应的离子方程式是Br2+SO32+H2O 2Br+SO42+2H+（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠、稀硫酸；观察到的现象是溶液出现浑浊；反应的离子方程式是SO32+3S2+6H+3S+3H2O【考点】含硫物质的性质及综合应用；

44、氧化还原反应【分析】（1）要证明 Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；（2）要证明Na2SO3具有氧化性，题中具有强还原性的只有Na2S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应【解答】解：（1）要证明 Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择的试剂为Na2SO3溶液、溴水，二者发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为Br2+SO32+H2O 2Br+SO42+2H+，故答案为：Na2SO3溶液、溴水；溴水褪色；Br2+SO32+H2O 2Br+SO42+2H+；（2）要证明Na2SO3具有氧化性，具有强还原性的只有

45、Na2S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO32+2S2+6H+=3S+3H2O，可观察到溶液变浑浊，故答案为：Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀H2SO4；溶液变浑浊；SO32+2S2+6H+=3S+3H2O【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意把握常见含硫化合物的性质，难度不大小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学22如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O（2）I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反

46、应生成的是NO气体不能（填“能”或“不能”），简述理由若产生 NO2，用排水法收集由于发生了：3NO2+H2O 2HNO3+NO（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是管内气体由无色逐渐变为红棕色【考点】硝酸的化学

47、性质；实验装置综合【分析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（2）用排水法，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；（3）利用液差法来分析检验装置的气密性，装置中没有空气，则铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO遇空气变为红棕色的二氧化氮【解答】解：（1）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O；（2）因为用排水法，即使有二氧化氮气体生成，二氧化氮也与水反应生成硝酸和一氧化氮，故答案为：不能；若产生NO2，用排水法收集由于发生了：3NO2+H2O 2HNO3+NO；（

48、3）铜与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液，同时产生无色的一氧化氮气体，看到的现象为：铜片周围产生小气泡（或有无色气体生成）；溶液逐渐变为蓝色；反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为红棕色气体二氧化氮；故答案为：铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降；管内气体由无色逐渐变为红棕色【点评】本题考查了硝酸的性质，掌握物质的化学性质、实验基本操作是解题关键，题目难度中等，注意培养学生分析问题解决问题的能力三计算题23标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为 0.915g/cm3的氨水试计算1 体积水吸收

49、多少体积的氨气可制得上述氨水（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】压轴题；计算题小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】假设溶液体积为1.00L，根据 n（NH3）=c（NH3）V，求出 1L 溶液中所含氨气的物质的量，求出标准状况下氨气的体积；根据水的质量=氨水的质量氨气的质量，求出水的质量，进而求出水的体积；由求出 1 体积水所吸收氨气的体积【解答】解：假设溶液体积为1.00L，1.00L 该氨水含氨的物质的量为：1.00L12.0mol/L=12.0mol，V（NH3）=12.0mol22.4L/mo

50、l=268.8L；1.00L 该氨水中含水的质量为：1.00L0.915g/cm3103mL/L12.0mol17.0g/mol=915g 204g=711g；V（H2O）=0.711L；=378答：标准状况下，1体积水吸收378 体积的氨气【点评】本题考查有关物质的量浓度溶液的计算，在计算中要注意单位的换算24向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g 求原硫酸的物质的量浓度【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】Cu与硫