高一下学期化学暑假作业（3）.docx

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1、纯阳中学校2020-2021学年第二学期暑假作业高一年级化学（3）考试范围：必修二；考试时间：60分钟；命题人：王晓一、单选题1将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是A电子自碳棒通过溶液流向铁棒B电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C溶液中的H+得到电子放出H2D铜丝失去电子发生氧化反应2硅及其化合物是带来人类文明的重要物质下列说法正确的是A某硅酸盐的化学式为,可用表示B水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3SO2通入足量的Fe（NO

2、3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3-B假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1C从上述反应可以得出氧化性：HNO3Fe3+稀H2SO4D上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体4下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸B某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO3或NaHCO3C强酸性溶液Y中加

3、入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=的溴水中溴水褪色，溶液的pHZ与溴发生了取代反应5下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A油脂B纤维素C淀粉D蛋白质6下列判断或表示方法正确的是（ ）A相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJmol-1，则金刚石比石墨稳定C由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1可知：含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD2

4、gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJmol-17在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSiSiO2H2SiO3CCaCO3CaOCaSiO3DAlAl2O3Al(OH)38下列叙述正确的是（ ）A一般沉淀离子浓度小于10-5molL1时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表

5、示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产9下列说法错误的是（ ）A煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 B石油是由多种碳氢化合物组成的混合物C塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料，是以石油、煤和天然气为主要原料生产的 D绿色化学的核心就是植树造林10下列表示不正确的是A乙烯的结构式： B甲酸甲酯的结构简式：C2-甲基丁烷的键线式： D甲基的电子式：11对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是A对伞花烃的一氯代物有5种B对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面C对伞花烃难溶于水，密度比水大D对伞花烃能发生加成反应和加聚反应12下列各组物质混合后，不能同时产生无

6、色气体和白色沉淀现象的是ANa2O2固体加入MgCl2溶液中 BBa(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热C电石跟苏打水 D三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液13用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C从B口进气，用排空气法收集CO2D瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积14如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是；A除丁外，都属于烃 B等物质的量乙、丁分别完全燃烧消耗O2的量不相等C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D可用酸性KM

7、nO4溶液鉴别甲和乙二、有机推断题15乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：(1)乙烯水合法可分为两步第一步：反应；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。第一步属于_(填反应类型)。第二步反应的化学方程式为_。(2)发酵法制乙醇，以植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇：纤维素的化学式为_，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆_吨。(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源_(填“乙烯水合法”或“发酵法”)。(4)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：有机物A的结构简式

8、为_。反应的化学方程式为_。反应的反应类型为_。三、实验题16某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验一 碘含量的测定 取0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：回答下列问题：(1)实验中“灼烧”是在_（填仪器名称）中完成的。(2)用文字具体描述“定容”过程：_(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL,计算得海带中碘的质量百分含量为_。实验二 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I

9、2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为_(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择_作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是_。(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为_（用离子方程式表示）。四、原理综合题17按下列要求填空(1)下列变化：碘的升华，冰熔化，氯化钠溶于水，氯化氢溶于水，碳酸氢钠加热分解。化学键未被破坏的是_；仅共价键被破坏的是_。(2)写出Na2O2的电子式：_。(3)用电子式表示NH3的形成过程：_。(4)4 g甲烷在氧气中

10、燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。(5)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为_。(6)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) H1=-74.5 kJmol-1；Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2=-64.4 kJmol-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H3。则H3=_kJmol-1五、工业流程题1

11、8海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_（填序号）。a试管b烧杯c坩埚 d泥三角e铁三脚架f酒精灯（2）提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_。（4）第步时使用的主要玻璃仪器有_。（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_。（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_试卷第5页，总5页