2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.3.2 硫酸酸雨及其防治习题 鲁科版必修1.doc

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1、13.3.23.3.2 硫酸酸雨及其防治硫酸酸雨及其防治1.浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是(B) A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2 C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S 2.下列关于浓硫酸的说法正确的是(A) A.若少量浓硫酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上 5%的 NaHCO3溶液 B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C.欲除去 NH3中的 H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中 3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(A) A.

2、常温下,铁放入浓硫酸中 B.SO3通入 BaCl2溶液中 C.NO2通入 FeSO4溶液中 D.SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 4.下列反应中，浓 H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(C)A.2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClB.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3H2O 5.碳与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量 氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(C) A.洗气瓶中产生的

3、沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡 B.从 Z 导管出来的气体中有一氧化氮，无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.洗气瓶中无沉淀产生 6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列 说法正确的是(A)2A.该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4 molL-1 B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% C.50 mL 该 H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的 H2SO4的物质的量为 0.46 mol D.2.7 g Al 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的 H2 3.36 L解析:A 项，c18.4 molL-1；B 项，等体积水的质量小于浓

4、 H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于 49%；C 项，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 可知，当 0.05 L18.4 molL-10.92 mol 的H2SO4完全参加反应时，被还原的 H2SO4为 0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀 H2SO4与 Cu 不反应，则被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol；D 项，Al 遇浓 H2SO4发生 “钝化” 。 7.现有以下几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤做燃料；燃煤 时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(C)A.B. C.D. 8.对于某些离

5、子的检验及结论一定正确的是(C)A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ca2+ 解析:加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有，也可能是或；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，不一定有，也可能含有 Ag+；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，不一定有 Ca2+，也可能含有 Ba2+等，则选项 A、B、

6、D3错误。 9.某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4.82，放在烧杯中 2 小时后，再次测得 pH 为 4.68。以下 叙述正确的是(D) A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化 C.雨水样品继续吸收空气中的 CO2 D.雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4 10.浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性 等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 (1)用 NaCl 固体和浓 H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。(C) (2)用可溶性磷酸盐主要成分是 Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷

7、酸。(A) (3)浓硫酸干燥 H2、O2、Cl2、HCl 和 SO2等气体。(E) (4)常温下可以用铁质或铝质的容器贮存浓硫酸。(B) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。(E) (6)不能用浓硫酸干燥 HBr、HI 和 H2S 等气体。(B) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。(A、D) .实验证明铜在低温下不能和 O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却 是用将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气的方法来制取 CuSO4溶液的。铜屑在此 状态下发生的一系列化学反应的方程式为2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O。利用铜和浓 H2SO

8、4在加热条件下也能制备 CuSO4溶液，其化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。以上两种方法哪种好？第一种方法好，原因是制得相同质量的产品，第一种方法消耗的 硫酸少；第二种方法生成 SO2，会造成大气污染；第一种方法节约能源。 11.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度,要进行如下实验:称取样品 W1 g; 将样品溶解;给溶液加入稍过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液;过滤、洗涤、干燥沉淀,称其 质量为 W2 g。 试回答: (1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是防止 BaSO3沉淀的产生而引起误差。(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的完全转化为 Ba

9、SO4沉淀。(3)判断操作是否完成的方法是将混合液静置,取上层清液少许,继续滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则操作完成。 (4)判断沉淀是否洗净的方法是取洗涤液少许,滴加 AgNO3溶液,若无沉淀出现,则已洗净,反 之则未洗净。(5)Na2SO3纯度的表示式为100%。解析:(1)BaCl2与 Na2SO3反应也会生成 BaSO3白色沉淀，干扰实验。(2)加入稍过量的 BaCl2目的是使完全沉淀。(3)操作是为了使沉淀完全,只要检验溶液中有无即可。4(4)沉淀可以吸附溶液中的 Cl-,若沉淀洗涤干净,则检验不出 Cl-。 12.(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成 CO2，

10、本身被还原成 SO2。试用如图所列各装置 设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):。 (2)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液退色，C 瓶的溶液不退色。A 瓶溶液的作用是验证 产物中有 SO2气体，B 瓶溶液的作用是将产物中 SO2气体全部氧化吸收，还可以用氯水、溴 水等试剂代替。C 瓶溶液的作用是确认产物中 SO2已被 B 瓶溶液全部吸收。 (3)装置中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气，确定装置在整套装置 中位置的理由是由于产物通过装置时会带出水蒸气，所以装置必须在装置之前。(4)装置中所盛溶液是澄清石灰水

11、，可验证的产物是 CO2。 (5)装置中，分液漏斗中的液体若不能顺利流下，应对装置如何改进？ 用一根软管将分液漏斗与烧瓶进行连通，使分液漏斗和烧瓶内气压相等。 解析:(1)浓硫酸与木炭反应产物是 SO2、CO2和 H2O。由于中装的都是溶液，气流经过 后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证 SO2和 CO2，由于 SO2和 CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去 SO2后再验证 CO2， 由此可以得出连接顺序应当是。 (2)A 瓶中品红溶液退色，可证明产物中有 SO2，C 瓶溶液不退色说明进入 C 瓶的气体中已 没有 SO2，从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的全部 SO2，因而 C 瓶溶液的 作用是确认气流中的 SO2已被 B 瓶溶液全部吸收。 (3)是验证水蒸气的，白色无水硫酸铜粉末遇水会变蓝。 (4)由于从中 C 瓶出来的气流中已确定没有 SO2，中盛澄清石灰水，用来验证气流中的 CO2。5